1、
第八单元 金属和金属材料
相对原子质量 Zn: 65 H: 1 Fe: 56 O: 16 Ca :40 C : 12
一、金属材料：金属材料包括______________以及它们的____________。
（一）金属物理性质：在常温下，除 (填金属的元素符号) 外都是固体；铜显___________色。
（二）合金：
1、定义：一种金属和另外的一种或几种 ______________________熔合而制得的具有金属特征的物质。合金是____________（填混合物或纯净物）..
2、常见的合金：
铁的合
2、金： 含碳量2%—4.3%； 含碳量0.03%—2%；
3、合金特征：
合金与纯金属相比，_________较大，_____________较低，_________-较强。
(三) 金属之最 地壳中含量排在前两位的金属元素是___________
人体中含量最多的金属元素是_____,导电性最好的金属是___________
二、金属化学性质：
1、金属与氧气的反应：
（1）镁与氧气反应 （填化学方程式，下同）；
（2）铝跟氧气反应： ，在空气中
3、具有抗腐蚀性能的原因 ；
（3）铁跟氧气在点燃的条件下反应： ；（4）铜跟氧在加热的条件下反应： 。
2、金属与稀盐酸或稀硫酸的反应：
（1）分别写出铁与稀盐酸、稀硫酸反应的实验现象
（2分别写出镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式
3、金属与盐溶液的反应：（写出下列反应的实验现象及化学方程
4、式）
（1）铁与硫酸铜溶液的反应 （2）铜与硝酸银溶液的反应
（3）铝与硫酸铜溶液的反应 （4）铁与硝酸银溶液的反应
4、写出金属的活动性顺序表（用元素符号）： 。
5、置换反应（定义）： 。置换反应是否有化合价的改变？_____________
三、金属资源的利用和保护 （一）、工业铁的冶炼：
1、（1）原料：
5、 ；
（2）原理（分别写出一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）、赤铁矿（主要成分氧化铁）的化学方程式________________________.；_______________________________________________.
（3）焦炭作用：①提供_________ . ②制取__________ ,分别写出有关化学方程式________________________.； 。
（4）石灰石的作用： 。
2 一氧化碳还原氧化铁
6、的实验
（1）实验步骤：实验开始先________再___________,；目的是:排尽装置内的空气，防止CO与氧气混合后加热引起爆炸。
实验结束先____________并继续______________，目的是:以①防止高温下氧气进入使得生成的铁再次被氧化 ;②防止石灰水倒流。
（2）有实验现象___________________、___________________；
（3）尾气处理方法：________________________或_________________________。3有关杂质的计算公式：
（1）纯度= ；（2）杂质质量分数=
7、 ；
（3）纯度+杂质质量分数=________。
（二）金属资源的保护
1、铁锈蚀的原因是铁与_________和___________发生化学反应的过程；
2、铁锈的主要成分是 ______；铁锈属于 ______ （填混合物或纯净物）；
3、防止铁制品锈蚀的原理____________________________________ ；
4、防止铁制品锈蚀的方法：（1）______________________________；
（2）_______________________________。
(三)有关杂质物质化学方程式的计算
练习：1、我国现已成为世界钢铁大国，某钢铁厂日冶炼含Fe2O380%的赤铁矿2910吨，问该厂可得到含3%杂质的生铁多少吨？
2、 200g石灰石与足量稀盐酸充分反应（杂质不与稀盐酸反应），得到66g二氧化碳，试计算石灰石中碳酸钙的质量分数？
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