金属和酸、盐的反应.doc

专题复习-金属（2）
【知识准备】
1、 常见金属活动性顺序：（金属活动性逐渐减弱）
K、Ca、Na、 、Sn、Pb (H) 、Pt、Au
2、应用：
（1）只有排在 的金属才能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢；
（2）只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的 置换出来；
注意：铁和酸或盐发生置换反应生成的是亚铁盐。
【内容梳理】
第一关：冶炼金属
1、湿法炼铜：
。
2、高炉炼铁：
。
第二关：回收金属
蒸发

Ⅱ加入过量的
稀盐酸、操作b
Ⅰ加入过量的
金属X，操作a
FeCl2、CuCl2的废液
金属混合物
滤液1
滤液2
金属
晶体体
1、兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeCl2、CuCl2的废液。他们想从中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计如下方案：

（1）操作a、b的名称是 ，其目的是除去溶液中 。
步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
（2）加入过量的金属X的目的是 。
（3）滤液1与滤液2的组成是否完全相同， 。混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响，理由是 。
2、旧手机中的金属是可回收利用的资源。手机机芯中含有铜、金、银等。
首先，灼烧机芯使铜变为氧化铜，反应的化学方程式为 。
加过量铁粉
分离
溶液A
氧化铜
加稀硫酸
固体B
溶液C
无色气体D
金属铜
再按照下列流程回收金属铜：

Ⅰ．氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是 。
Ⅱ．气体D 是________；溶液A的溶质组成是 。(填化学式)
Ⅲ．在固体B中加入过量的 溶液，再通过 的分离方法得到金属铜。

【方法小结】
1、用 置换 中的金属，再进行 操作；

2、用 处理所得固体，再进行 操作，得到纯金属。
【挑战中考】
1、（10年） 常见的四种金属中活动性最强的是（ ）
A．Ag B．Zn C．Al D．Cu
2、（09年）根据金属活动性顺序判断，组内物质间能发生反应的是（ ）
A．Cu和稀盐酸 B．Cu和ZnSO4溶液 C．Ag和稀硫酸 D．Zn和AgNO3溶液
3、（10年）胆铜法炼铜过程中发生的一个主要反应是：Fe＋CuSO4 → Cu＋FeSO4属于（ ）
A． 化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
4、（12年）用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是（ ）
A．Zn+Ag(NO3)2→Ag+Zn(NO3)2 B．Zn+AgNO3→Ag+ZnNO3
C．Zn+2AgNO3→2Ag+Zn(NO3)2 D．Zn+AgNO3→Ag+Zn(NO3)2
5、（13年）人类常从矿石中获取金属材料．
（1）铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，反应中的氧化剂是　 ，属于单质的是 　，常用于灭火的是　 ．
（2）铜是人类利用较早的金属。木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是：
　 　，反应后固体质量　 （“增大”、“减小”、“不变”）
（3）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为 　（“化合”或“游离”）态．

废液
滤渣B
滤液
Ag
ZnSO4溶液
气体C
加入过量A
过滤
6、（07年）某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：

足量稀硫酸

过滤

（1）滤渣B中含有_______________，气体C是________。
（2）上述流程中涉及到的化学方程式： 。

铜
滤液E
气体
适量Fe
过滤
滤液D
银
H2SO4
过滤

加热
银
氧化铜
滤液C
滤渣B
滤渣A
适量H2SO4
过滤
7、（11年）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计方案：先在废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程处理：

①先在废液中加过量的铁粉，过量的目的是 。
Ⅰ．加快反应速度 Ⅱ．Fe的金属活动性较强 Ⅲ．使反应充分进行
②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式 。
③滤液D中溶质的成分有 (填化学式)。
④含有硫酸亚铁的滤液有 (填框图中的字母)。
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸未破损的前提下，你认为滤液浑浊的原因可能是 。
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