1、高三上学期化学第四次月考试卷 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Fe:56 Cu:64 Ba:137 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每个小题只有一个选项符合题意)1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D电解MgCl2溶液,可制得金属镁2设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(
2、)A12.5mL 16molL-1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA B0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NAC1L 1 molL1的醋酸溶液中离子总数为2NA D6.8g液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子3下列离子方程式不正确的是( )A用稀硫酸除去铜绿:4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2OB将Na2O2固体投入H218O中:2H218O2Na2O2=4OH4Na18O2C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42完全沉淀:2Ba2NH4+Al32SO424OH= Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D向Na2FeO
3、4溶液中加入稀硫酸产生氧气:4FeO4220H+ = 4Fe3+3O210H2O 4正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础,下列有关表述中正确的一项是( )A蔗糖与醋酸的最简式相同 B16O与18O互为同位素,H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体CSiH4、CH4、粒子的空间构型为正四面体型;CO2、C2H2均为直线型分子DCa2的结构示意图为;NH4Cl的电子式为5下列推断正确的是( )ASiO2 虽是酸性氧化物,但其不溶于水,因此不能与NaOH溶液反应 BNa2O、Na2O2组成元素虽然相同,但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同CCO、SO2、NO、NO
4、2都是对大气产生污染的气体,他们在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性,因此向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液最终会呈红色6下列图示实验合理的是( )A图1为证明非金属性强弱: B图2为制备少量氧气 C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图4为制备并收集少量NO2气体EG7E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素,E、G在周期表中的相对位置如下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( )AE和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B工业上用电解熔融的F的氧化物方法来制备F CG、M两元素的气态氢化物中,M的气
5、态氢化物更稳定DE、F、G、M元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是M的最高价含氧酸8下列说法或表达正确的是( ) 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式:2Fe24Br-3Cl2=2 Fe32Br26Cl-因为氧化性:HClO稀H2SO4,所以非金属性:ClS酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式:IO35I3H2O=I26OH碳酸氢根离子的电离方程式可表示为:元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,氢卤酸的酸性依次减弱500、30MPa下
6、,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) H=-38.6kJmol-1A全部 B C D 9一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 molL-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g) = 4CO2(g)+5H2O(g)的H为( )A+8Q kJmol-1 B+16Q kJmol-1 C8Q kJmol-1 D16Q kJmol-110中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图
7、转化关系 (部分生成物和反应条件略去),下列推断不正确的是( )A若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁B若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2D若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可能与铜反应生成B或C11下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是( )A因为水溶液的酸性:HClH2S,所以非金属性:ClSB同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1C元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子,非金属性越强D同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同12 在催化剂、400时可实现
8、氯的循环利用,右图是其能量关系图,下列分析正确的是( )A曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B反应物的总键能高于生成物的总键能C反应的热化学方程式为: 4HCl(g) + O2(g)2Cl2+2H2O(g); H=+115.6 kJD若反应生成2mol液态水,放出的热量高于115.6kJ13已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=Q2 H2O(g)=H2O(l) HQ3 常温下,取体积比为41的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为()A4Q10.5Q2 B4Q1Q210Q3 C
9、4Q10.5Q29Q3 D4Q12Q214将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体8.96L(无其他还原产物),向反应后的溶液中加入过量的5molL-1的NaOH溶液300mL,金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是( ) A43.2g B46.8g C53.6g D63.8g 15有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A稀硫酸与0.1 molL-1NaOH溶液反应:H+(aq)+OH(aq)= H2O(l) H = -57.3 kJmol-1B在101KPa下氢气的燃烧热H =2855 kJmol-1, 则水分解的热化学方程式:
10、2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +2855 kJmol-1C已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol-1, 则可知C的燃烧热为110.5 kJmol-1D1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H285.8 kJ mol116 把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是( )图A 图B 图C A的取值范围为0 a50 B的最大值为2.5
11、 C若将关系图改为B图时,则的取值范围为80a90 D若将关系图改为C图时,则的取值范围为75a90 二、非选择题(本部分包括5个小题,除19题每空3分,其余每空2分,共52分)17(每空2分,共10分)下图是元素周期表的框架(1)依据元素周期表回答下列问题:周期表中的元素和元素的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 (用化学式表示);周期表中的元素和元素的氢化物的熔、沸点高低顺序是 (用化学式表示);在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是 ;全部是非金属元素的主族是 (填写字母a、b、c、d); aA族 bA族 cA 族 dA族(2)已知甲元素位于第三周期,且其原子半径为同周期金属元素中原子
12、半径最小的,请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。18(每空2分,共10分)如图所示,已知: 甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质,甲、乙、 丙常温下为气体。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比l:3反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。 在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。(1)W的电子式为;(2)X与乙催化氧化的化学方程式是_;(3)Y与Z反应的化学方程式是_;(4)2.4g丁与足量的乙反应生成W放出QkJ的热,则该反应的热化学方程式为 ;(5)实验室制取丙的离子方程式为 。19(每空3分,共18分)现有五种可溶
13、性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 (填化学式);(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则: X为 ;ASO BSO CCH3COO DSiO A中的化学键类型为 ; 将0.02 mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水
14、中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为 (精确到0.1g);利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 ;(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,则该反应的离子方程式为: 。20(每空2分,共14分)(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下: 请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3、I2的氧化性强弱为Cl2Fe3I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。A中反应物是KMnO4和浓盐酸,请写出A中发生反应的化学方程式: ,请写出
15、试剂M为 溶液,证明氧化性为Cl2Fe3I2的实验现象是_ 。已知3Cl22NH3=6HClN2,当D的烧瓶中充满黄绿色气体后,关闭a、c打开b,D中的现象为黄绿色气体消失,产生白烟,反应一段时间后,关闭b打开c,观察到的现象为_。(2)某废水中含有一定量的Na+、SO,可能含有CO,某研究小组欲测定其中SO的浓度,设计如下实验方案:从下列试剂中选择试剂X为_(填序号);A0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B0.5 mol/L NaOH溶液 C新制氯水 DKI溶液 加入试剂X生成SO的离子方程式为_; 证明该废水中是否含有CO的实验方案为_ 。答案1-5 DDBCB 6-1
16、0 AABDA 11-16 BDCBAC17每空2分,共10分(1) NaOHMg(OH)2 HFHCl b ,d (2)Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O 18(每空2分,共10分)(1)略(2)4NH35O24NO6H2O (3)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3(产物写成NH3H2O也对。)(4)2Mg(s)O2(g)=2MgO(s) H=-20QkJmol1(5)Zn2H=Zn2H219每空3分,共18分(1)Na2CO3和Ba(OH)2 (2)B 离子键、(极性)共价键6.1g 往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含
17、有Al,E中含有Mg。或:往D的溶液中加入适量NaCO溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有Al,E中含有Mg。(其他合理答案也得分)(3)3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO+4HO(2分)20(每空2分,12分) (1)2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl + 5Cl28H2O FeI2先观察到下层CCl4由无色变为紫红色,后看到上层溶液由浅绿色变为黄色 烧杯中的液体进入烧瓶中,形成喷泉(2)C Cl2+SO+H2O=2Cl+SO+2H+;向废水中加入足量的盐酸,将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水,若紫色酸性KMnO4溶液颜色变浅,石灰水变浑浊,则证明废水中含有CO2 答 题 卡17每空2分,共10分(1) (2) 18(每空2分,共10分)(1) (2) (3) (4) (5) 19(每空3分,共18分)(1 ) (2) (3) 20(每空2分,14分) (1) (2)
©2010-2025 宁波自信网络信息技术有限公司 版权所有
客服电话:4008-655-100 投诉/维权电话:4009-655-100