氧化还原反应说课稿.doc

氧化还原反应（第一课时）说课稿
朱丽萍
各位老师：
大家好！
今天我说课的内容是人教版必修1第二章第三节《氧化还原反应》第1课时。下面我将从教材、学生、教法、教学过程、学法指导、板书设计及课后作业七个方面对这节课进行具体分析和阐述。
一、说教材
1．教材的地位和作用
“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。关于于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的。第一阶段：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；第二阶段：在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；第三阶段：通过后续课程如金属及其化合物、非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
2．教学目标
根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：
知识技能: 初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
过程方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
3．教学重、难点
重点：用化合价升降和电子转移的观点分析、理解氧化还原反应；
难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移，氧化还原反应中的对立统一的关系
二、说学情
我现在所带的班级为高一（5）、（7）两个平行班，具体情况如下：
学生知识状况：初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原反应，但不系统。
学生能力情况：学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。
三、说教学方法
为了突破重、难点和调动学生的思维；为了让学生积极参与到教学过程中，深刻地体验知识的形成和发展的过程，我采用“问题教学法”为主导线，辅以由旧知识引导出新知识的教学方法。通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象化、化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的认识引向深入，达到本节课的教学目标。
四、说教学过程
对于本节课的教学，我以五个问题为载体来实现自己的教学目标
[问题一]请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
这一问题设置的目的主要是唤起学生的已有知识，为下面的学习作好铺垫。使学生通过思考能够回忆出学过的氧化反应和还原反应，但初中学习时氧化反应和还原反应是分别介绍的，所以我要求学生讨论并交流这类化学反应的分类标准，让学生学会主动学习， 去积极的思考、讨论和交流弄清问题的本质即主动的探究学习，同时学会归纳小结的方法。
学生通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧，我顺势提问：
[问题二] 氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？
以上问题的设置可以说是为引入新课作了坚实的铺垫，学生在这些问题的解决过程中既复习了初中知识，又将学生思维的兴奋点调动起来，使得新课的学习既源于初中，又高于初中。
氧化还原反应概念从得氧、失氧到电子转移的角度认识和理解，其跨度较大，学生较难接受，须架好“桥梁”让学生顺利过渡，这是突破难点所必须的。这座“桥”就是化学反应中物质所含元素的化合价及其变化。于是我设计了问题三：
[问题三]请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
2CuO＋C＝2Cu＋CO2
H2O＋C＝CO＋H2
CuO＋H2＝Cu＋H2O
学生通过练习、观察不难发现凡物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应。
紧接着让学生分析：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 检验自己所得的结论和加深对结论的印象。这样不仅可以增强学生学习的自豪感，同时也可以提升学生的学习兴趣。最后得出概念：
把凡有元素化合价升降的化学反应定义为氧化还原反应。这也是氧化还原反应的特征。

氧化还原反应及其有关概念从元素化合价的升降到电子转移的过渡，是其概念的升华和对其本质的认识过程，也是教和学的关键环节和教学的难点。我紧接着设问：
[问题四]是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？也就是氧化还原反应的实质是什么？
在这一过程的教学中，我充分利用学生已有知识，复习和加深学生对化合价本质的认识，弄清化合价的数值、正负跟原子的电子得失之间的内在联系。在此充分利用多媒体的优势，把氯气和金属钠的反应、氯气和氢气的反应制成课件，把氯化钠和氯化氢的形成过程中电子的转移加以形象化。这样化抽象为具体，化微观为宏观，大大降低了学生理解和想象上的难度，也顺利突破了难点。
学习了氧化还原反应，如何用化学语言表示氧化还原反应的分析呢？
[直接引入] 氧化还原反应的表示方法
为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念下面就用双线桥和单线桥来表示氧化还原反应的有关概念。
失去2×e- 化合价升高 被氧化
分析：　　　
2 Na Br + Cl2 == 2 NaCl + Br2　
得到2×e- 化合价降低　被还原　　　　　
失电子物质 得电子物质　　　　　　　　 　　　　　
电子转 移失e 得e　　　　　　　　　　　　　
（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
　　　 2e-
2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2

至此，本节课的教学任务基本已顺利完成，为了及时巩固所学知识，我将提出最后一个问题：
[问题五]氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？
这时可让学生完成书上的习题或自己举例找规律 总结出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：化合反应和分解分应有些是氧化还原反应，有些是非氧化还原反应，所有的置换反应都是氧化还原反应，所有的复分解反应都是非氧化还原反应。这样设计不仅在课的结尾加强了概念之间的内在联系，也让学生的头脑里形成了结构化的知识。为了增强学生学习兴趣，我把它设计成了一张娃娃脸
总结：到目前为止，我们对氧化还原反应已经有了深刻的认识。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。
五、说学法指导
回顾本节课的教学，我通过环环相扣的五个问题把整个课堂串联起来，学生在这些问题的思考、讨论过程中多种感官同时合作，多项信息综合运用，在问题解决的过程中体验知识获得的过程，学习抽象思维、逻辑推理的方法，其主体性得到了充分的体现，充分贯彻了新课程的“一切为了学生发展”的理念。
六、说板书设计
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应

一、氧化还原反应
1.氧化还原反应的定义
2．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。
3．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。
4．氧化还原反应的表示方法；双线桥法和单线桥法
　　　 失2Xe-
2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2　
得2Xe-　　　　　　

失电子物质 得电子物质　　　　　　　　 　　　　　
失e 得e　　　　　　
2e
2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2
5. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

七、说练习
针对本节课的内容设计相应的练习，然后根据作业反馈信息设计补充练习。
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