共价键课后练习.doc

海门市四甲中学高二化学（选修）学科一体化讲义 总编号：16
共价键课后练习
编制：张强 审核： 审批： 日期：2014-3-31
一：选择题
1．对δ键的认识不正确的是（ ）
A．δ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
2．下列说法中，错误的是 ( )
Ａ．键长越长，化学键越牢固
Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
3．下列说法中正确的是(　　)
A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定
B．只有非金属原子之间才能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18 g水分子生成H2和O2时，放出的能量为(2×463) kJ
4．下列说法正确的是(　　)
A．键能越大，表示该分子越容易受热分解
B．共价键都具有方向性
C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D．H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定
5．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(　　)
A．分子中既有极性键，又有非极性键
B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键
D．不和氢氧化钠溶液发生反应
6．下列过程中，共价键被破坏的是： （ ）
A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水

7．下列化合物中没有共价键的是 （ ）
A．PBr3 B．IBr C．HBr D．NaBr
8．下列分子中，含有非极性键的化合物的是 （ ）
A．H2 B．CO2 C．H2O D．C2H4
9.能够用键能解释的是 ( )
Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定
Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应
Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
10.与NO3-互为等电子体的是 ( )
Ａ．SO3　Ｂ．BF3　　Ｃ．CH4　Ｄ．NO2
11.根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是( )
A．PCl5　 B．CCl4　 C．NF3　 D．N2
12．下列说法中，正确的是 （ ）
A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。
B．N2分子中有一个σ键、两个π键
C．N2分子中有两个个σ键、一个π键
D．N2分子中存在一个σ键、一个π键
13．根据化学反应的实质是原化学键的断裂和新化学键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ）
A．白磷在260℃时可转化成红磷 B．石墨在高温高压下转化成金刚石
C．单质碘发生升华现象 D．硫晶体(S8)加热到一定温度可转变成硫蒸气(S2)
14．下列分子中键能最大的是（ ）
A．HF B．HCl C．HBr D．HI
二：非选择题
15．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是和________；________和________。
（2）此后，等电子原理又有新发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称等电子体，例如由短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：________、________。

16．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2O2，⑧HCN
（1）只含有极性键的是________。
（2）只含有非极性键的是________。
（3）既有极性键，又有非极性键的是________。
（4）只有σ键的是________。
（5）既有σ键，又有π键的是___
17．化学键的键能是指气态基态原子间形成1 mol 化学键时释放的最低能量。如：H(g)＋I(g)―→H—I(g)＋297 kJ，即H—I键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。
下表是一些键能数据(单位：kJ/mol)：

键能

键能

键能
H—H
436
Cl—Cl
243
H—Cl
432
S—S
255
H—S
339
C—F
427
C—Cl
330
C—I
218
H—F
568
C—O
351
H—O
463

阅读上述信息，回答下列问题：
(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C—Br键的键能范围：________