《弱电解质的电离-盐类的水解》教案2.doc

《弱电解质的电离——盐类的水解》教案
第1课时 弱电解质的电离平衡
【目标要求】
1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2、知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
3、通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
【教学重点、难点】温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
【教学过程】
【复习回顾】
1、强电解质和弱电解质有何区别？
2、写出下列电解质溶于水的的电离方程式。
HCl CH3COOH
NaOH NH3·H2O
Ca(OH)2 HF
Fe(OH)3 H2CO3
【分组讨论】
1、弱电解质溶于水后有什么样的变化？
2、弱电解质电离的速率和离子结合成弱电解质分子的速率有何变化？
3、溶液中弱电解质分子的浓度和离子的浓度是如何变化的？
【总结并板书】一、弱电解质的电离平衡
1、电离平衡 ：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。
【问题】电离平衡类似于化学平衡，哪么电离平衡具有哪些特点？
【总结并板书】2、电离平衡的特点：逆、等、动、定、变。
【问题】怎样定量比较弱电解质的相对强弱？
【阅读】学生阅读教材78—79页相关内容，思考讨论并总结。
【板书】3、电离平衡常数：
(1)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受__________影响，在稀溶液中与溶液的________无关。
(2)表达式： CH3COOH

CH3COO－＋H＋( ΔH＞0) Ka ＝
NH3·H2O

NH＋OH－ ( ΔH＞0) Kb ＝
(3)影响因素：弱电解质本身的性质和温度(温度越高，Ka或Kb越大)。
(4)意义：①电离常数表征了弱电解质的电离能力，相同温度下电离常数越大，弱电解质的电离能力的越强。
②在一定温度下，当弱酸的浓度相同时，弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H＋越多，酸性越强；反之，酸性越弱。例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为：Ka(HF)＝6.8×10－4 mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5 mol·L－1，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol·L－1，Ka的数值表明，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是：HF>CH3COOH>HCN.
③多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1，Ka2…来表示。多元弱酸的各级电离常数逐级减小且一般相差10倍以上，所以其水溶液中的H＋主要是由第一步电离产生的。
(5)电离常数的应用：
①判断弱酸、弱碱的相对强弱；②比较溶液导电能力强弱
③比较溶液中微粒浓度大小； ④Ka、Kb、微粒浓度、PH等相关计算。

4、电离度： CH3COOH

CH3COO－＋H＋( ΔH＞0)，若用A代表CH3COOH，则
(1)表达式α(A)＝ ×100％ ＝ ×100％ ＝ ×100％
(2)影响因素：弱电解质本身的性质、浓度(越稀α越大)和温度(温度越高，α越大)。
【交流研讨】1、观察教材81页表3-2-2给出的数据可以得出什么结论？
2、结合外界条件对化学平衡的影响，分析他们对电离平衡的影响。
【总结并板书】5、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本身的性质。
(2)外因： ①温度：升高温度，平衡右移，Ka、Kb增大，α增大；
②浓度：加水稀释，平衡右移，Ka、Kb不变，α增大；
③同离子效应：加入含有弱电解质离子的强电解质，平衡左移，Ka、Kb不变，α减小；
④化学反应：加入和H＋或OH－反应的物质，平衡右移，Ka、Kb不变，α增大。
小结：改变条件，对0.1 mol·L－1CH3COOH溶液存在的电离平衡的移动结果：

【典型例题】
知识点一、电离平衡常数
1．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10－10
6.8×10－4
1.7×10－5
6.4×10－6
则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
2．已知25℃时，氨水的K＝1.77×10－5 mol·L－1，计算0.1 mol·L－1氨水溶液中的[OH－]和pH。
知识点二、影响电离平衡的因素
3．将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，下列说法中，正确的是(　　)
A．溶液中[H＋]和[OH－]都减小
B．溶液中[H＋]增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液的pH增大
4．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述中，正确的是(　　)
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度升高20℃后，两溶液pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
5．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中[H＋]减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
6．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H＋。要使[H＋]/[CH3COOH]值增大，可采取措施(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．加少量烧碱溶液 B．降低温度
C．加少量冰醋酸 D．加水
【课堂检测】
1．在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是(　　)
A．加热
B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液
C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸
D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液
2．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O

NH＋OH－叙述正确的是(　　)
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中[OH－]增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中[NH]减少
3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)
①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)
A．②④ B．①④ C．②③ D．①③
4．在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线如图)是(　　)

5．已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF===HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是(　　)
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
6．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是(　　)
A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B．[H＋]的浓度达到0.5 mol·L－1
C．[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]均为0.5 mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
7．20℃时，H2S的饱和溶液1 L，浓度约0.1 mol·L－1，其电离方程式为：第一步：H2S

H＋＋HS－；第二步：HS－

H＋＋S2－，若使溶液中H＋、S2－浓度同时减小，可采取的措施是(　　)
①加入适量NaOH固体　②加入适量水　③通入适量SO2 ④加入适量CuSO4固体
A．①④ B．②④ C．②③ D．①③
8．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　　)
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4
C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
9．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验其中与A图变化趋势一致的是__________，与B图变化趋势一致的是__________，与C图变化趋势一致的是________。

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；
②醋酸溶液中滴入氨水至过量；
③澄清石灰水中通入CO2至过量；
④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。
10．将6 g CH3COOH溶于水制得1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________________，经测定溶液中[CH3COO－]为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝____________。
1、电离平衡 ：
(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，溶液中弱电解质分子和离子浓度保持不变的状态。
(2)特征：①逆：研究对象为弱电解质，存在电离平衡；②等：v电离＝v结合　≠0；③定：溶液中弱电解质分子和离子浓度保持不变；④动：动态平衡，电离没停止；
⑤变：外界条件改变，电离平衡移动。
【教学反思】
1、电离平衡 ：
(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，溶液中弱电解质分子和离子浓度保持不变的状态。
(2)特征：①逆：研究对象为弱电解质，存在电离平衡；②等：v电离＝v结合　≠0；③定：溶液中弱电解质分子和离子浓度保持不变；④动：动态平衡，电离没停止；
⑤变：外界条件改变，电离平衡移动。
2、电离平衡常数：
(1)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
(2)表达式： CH3COOH

CH3COO－＋H＋( ΔH＞0) Ka ＝
NH3·H2O

NH＋OH－ ( ΔH＞0) Kb ＝
(3)影响因素：弱电解质本身的性质和温度(温度越高，Ka或Kb越大)。
3、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本身的性质。
(2)外因 ①温度：升高温度，平衡右移，Ka、Kb增大，α增大；
②浓度：加水稀释，平衡右移，Ka、Kb不变，α增大；
③同离子效应：加入含有弱电解质离子的强电解质，平衡左移，Ka、Kb不变，α减小；
④化学反应：加入与H＋或OH－反应的物质，平衡右移，Ka、Kb不变，α增大。
第2课时　盐类的水解
【教学目标】
1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素。
3.通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。
【教学重点】盐类水解的原理、影响盐类水解的主要因素。
【教学重点】影响盐类水解的主要因素。
【教学过程】
【引入新课】根据盐溶于水以后电离出阴阳离子的种类，盐可以分为正盐、酸式盐(如NaHCO3)
、碱式盐[如Cu2(OH)2CO3]和复盐[如KAl(SO4)2·12H2O]；根据生成盐的酸、碱的强弱，盐可以分为、强酸强碱盐(如NaCl、KNO3)、强酸弱碱盐(如NH4Cl、Al2(SO4)3)、弱酸强碱盐(Na2CO3、CH3COONa)、弱酸弱碱盐(如CH3COONH4、NH4HCO3)。那么，正盐的水溶液是否都呈中性？
【活动探究】1、下表所列盐溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，用pH试纸测定它们的pH；
2、它们水溶液是否都呈中性？为什么？(学生分组实验、完成表格)。

盐溶液
pH
酸碱性
盐类型
NaCl
＝7
中性
强酸强碱盐
Na2SO4
＝7
中性
NH4Cl
<7
酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4
<7
酸性
Na2CO3
>7
碱性
弱酸强碱盐
NaHCO3
>7
碱性
CH3COONa
>7
碱性

【展示】展示学生测量结果，引导学会分析原因。
(1)NH4Cl溶液

理论解释
NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动
平衡时酸碱性
使溶液中[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性
总离子方程式
NH＋H2O

NH3·H2O＋H＋

(2) (2)CH3COONa溶液

理论解释
CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动
平衡时酸碱性
使溶液中[H＋]<[OH－]，溶液呈碱性
总的离子方程式
CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－
(3)NaCl溶液
H2O

H＋＋OH－
NaCl===Cl－＋Na＋
解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中[H＋]=[OH－]，呈中性。
【总结并板书】二、盐类的水解
1．概念：在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2盐类水解的实质：生成弱电解质，破坏水的电离平衡，使 c (H+) ≠ c (OH–)。
3．盐类水解的特征：一般是可逆反应，水解程度微弱；吸热反应。
4.水解规律:有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，都强显中性，都弱由K定。
5.盐类水解离子方程式的书写：
(1)先找“弱”离子。
(2)一般水解程度小，水解产物少。常用“ ” ；不写“ = ”、“↑”、“↓”；
也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3)写成分解产物的形式。
(3)多元弱酸根阴离子分步水解分步写，但以第一步水解为主。
(4)多元弱碱阳离子分步水解，但一步写成。
(5)能彻底水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“ = ↑”、“↓”等，
如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合： Al3＋＋3HCO3 - = Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(能彻底水解的离子组常见的有：Al3＋与CO32-、HCO3-、S2－、HS－；Fe3＋与CO32-、HCO3- (Fe3＋与S2－、HS－发生氧化还原反应)；Al3＋与 [Al(OH)4]- 等．

【交流研讨】结合外界条件对化学平衡的影响，分析他们对水解平衡的影响。
【板书】6．影响盐类水解的因素
因素
对盐类水解程度的影响
内因
组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大
外因

温度
升高温度能够促进水解
浓度
盐溶液浓度越小，水解程度越大
外加
酸碱
水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，
水解显碱性的盐溶液，加碱会抑制水解，加酸会促进水解。
外加盐
加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解，加入与盐的水解性质相同的盐会抑制盐的水解。
【典型例题】
知识点一、盐类的水解和盐溶液的酸碱性
1．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)
A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na2S溶液中[Na＋]是[S2－]的2倍
2．相同物质的量浓度的NaCN(HCN是一种弱酸)和NaClO(HClO是一种弱酸)相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中，正确的是(　　)
A．电离程度：HCN>HClO
B．溶液pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子的浓度：[CN－]<[ClO－]
3．下列水解离子方程式中，正确的是(　　)
A．Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3↓＋3H＋ B．Br－＋H2O

HBr＋OH－
C．CO＋2H2O

H2CO3＋2OH－ D．NH＋2H2O

NH3·H2O＋H3O＋
4．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
5．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则(　　)

A
B
C
D
碱性
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
酸性
HC＞HD
HC＞HD
HC＜HD
HC＜HD
知识点二、影响盐类水解的因素
6．向浓度为0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO]增大的是(　　)
①H2O ②CO2 ③K2S ④KOH
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
7．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2O

HCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
【课堂检测】
1．下列离子方程式正确的是(　　)
A．碳酸的电离：H2CO3

2H＋＋CO
B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．硫化钠水解：S2－＋2H2O

H2S↑＋2OH－
D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
2．在25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其[NH]分别为a、b、c(单位为mol·L－1)。下列判断正确的是(　　)
A．a＝b＝c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b
3．下列说法正确的是(　　)
A．HCO在水溶液中只电离，不水解
B．硝酸钠溶液水解之后呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钾盐都不发生水解反应
4．为了使Na2S溶液中[Na＋]/[S2－]的比值变小，可采取的措施是(　　)
①加入适量盐酸　②加入适量NaOH(s)　③加入适量KOH(s)　④加入适量KHS(s)　
⑤加水　⑥通H2S(g)　⑦加热
A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④
5．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答其中正确的是(　　)
A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混和液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
6．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]>[OH－]
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的[OH－]≠[H＋]
D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
7．欲使CH3COONa稀溶液中[CH3COO－]/[Na＋]比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH　③固体CH3COONa　④固体NaHSO4(　　)

A．①或④ B．②或③ C．①或② D．③或④
8．浓度为0.1 mol·L－1的8种溶液：
①HNO3　②H2SO4　③HCOOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH
⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl溶液pH由小到大的顺序是____________________(填写编号)。
9．(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为
________________________________________________________________________。
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________________________________，其原因是
______________________________________________________
(1) 对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是
____________________________；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是
________________________________________________________________________。
【教学反思】盐的分类：
(1)根据盐溶于水以后电离出阴阳离子的种类，盐可以分为正盐【正盐的水溶液不一定显中性(如Na2CO3水溶液显碱性、AlCl3溶液显酸性)】、酸式盐【酸式盐的水溶液不一定显酸性(如NaHCO3水溶液显碱性)】、碱式盐如Cu2(OH)2CO3】和复盐【如KAl(SO4)2·12H2O】。
(2)根据生成盐的酸、碱的强弱，盐可以分为：强酸强碱盐(如NaCl、KNO3)、强酸弱碱盐(如NH4Cl、Al2(SO4)3)、弱酸强碱盐(Na2CO3、CH3COONa)、弱酸弱碱盐(如CH3COONH4、NH4HCO3)。
第3课时　盐类水解的应用
【教学目标】
1.了解盐类水解在生产生活中的应用。
2.通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。
【教学重点、难点】盐类水解在生产生活中的应用。
【教学过程】
【引入新课】结合影响盐类水解的因素，分析、讨论、总结盐类水解在生产生活中的应用。
【板书】三、盐类水解的应用
(一)根据水解规律判断溶液的酸碱性 ：谁强显谁性，都强显中性，都弱由K定。如
NH4Cl显酸性，CH3COONa显碱性，CH3COONH4 显中性，NH4HCO3显碱性， NH4HSO3显酸性，
NaHCO3、NaHS、Na2HPO4显碱性(由于弱酸根酸式阴离子水解程度大于电离程度)，
NaHSO3、NaH2PO4显酸性(由于弱酸根酸式阴离子水解程度小于电离程度)。
(二)配置易水解的盐的水溶液(要注意抑制水解)：将盐溶于较浓的酸或碱中，然后再用水稀释到所需的浓度(不可先加水再加酸或碱，因为水解产物很难溶解)。
如配制FeCl3、AlCl3溶液时滴加稀盐酸，配制 Na2CO3溶液时滴加NaOH溶液．
(三)实验室贮存易水解的盐的水溶液时，要考虑盐的水解 ：如
Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存(因为SiO2+2OH-= SiO32-+H2O)，．
要用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶贮存。NaF的水溶液不能用玻璃瓶盛放(因为F-+ H2O HF+ OH-，SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O).
(四) 日常生活中某些具体应用： (用离子方程式或语言解释)
1、泡沫灭火器的灭火原理：Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
2、热的纯碱溶液去油污效果好：热的纯碱溶液中CO水解程度大，碱性强，去污能力强。
3、明矾[KAl(SO4)2·12H2O、溶于水后的电离方程式：KAl(SO4)2= K++Al3++2SO42-]净水：
Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有很强吸附作用，能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此可用于水的净化(但不能杀菌消毒；漂白粉可杀菌消毒，但不能净水；Na2FeO4具有强氧化性、可以杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成的Fe (OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降，起到净水作用)。
4、铵态氮肥不能与草木灰(钾盐主要有KCl、K2CO3和K2SO4)混合施用：CO＋H2O

HCO＋OH－、NH＋OH－===NH3↑＋H2O，由于NH3的逸出而损失氮肥(钾肥并不损失)。
5、制备Fe(OH)3胶体【向沸水逐滴滴入中FeCl3溶液，但不能搅拌，否则会聚沉生成红褐色Fe(OH)3沉淀】：Fe3＋＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
6、较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：
Mg＋2NH===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑
(五)利用盐的水解反应除杂 盐溶液中的某些杂志离子：
如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋的水解程 度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO或MgOH)2或 MgCO3等，使Fe3＋的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀、过滤而除去。
(六)盐溶液蒸干时产物的判断 ：
1、考虑盐是否分解，如加热蒸干Ca(HCO3)2溶液，因其分解(分解温度小于100℃)， 所得固体应是CaCO3；加热蒸干Mg(HCO3)2溶液，因其分解且Mg(OH)2溶解度比MgCO3更小， 所得固体应是Mg(OH)2；小火加热蒸干NaHCO3溶液，仍然得到NaHCO3(分解温度大于100℃)固体。
2、考虑氧化还原反应，如加热蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧化，所得固体应是Na2SO4.
3、盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干AlCl3溶液，得Al(OH)3。盐水解生成不挥发性酸，蒸干后一般仍为原物质，如Al2(SO4)3。
4、盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质．如Na2CO3等。
5、弱酸弱碱盐水解产物易挥发的，蒸干后得不到任何固体产物，如(NH4)2S。
6、有时要多方面考虑，如加热蒸干NaClO溶液时，既要考虑水解，又要考虑HClO的分解，所得固体是NaCl.
【典型例题】
知识点一、促进盐类水解
1．人们把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这样做的目的是(　　)
A．明矾能起催化剂作用
B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解
C．明矾受热分解放出气体
D．铝盐在水中能起到酸的作用
2．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
3．普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭水器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
(1)产生此现象的化学方程式是
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________________________________________________________________________。
(1) 不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是
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(2) 一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为
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知识点二、抑制盐的水解
4．在配制溶液时，为防止溶液浑浊，需加入某一溶液，下列各组溶液配制时所加溶液(括号内为溶质)正确的是(　　)
A．Fe2(SO4)3(HCl) B．Na2CO3(NaOH)
C．AlCl3(H2SO4) D．CH3COONa(CH3COOH)
5．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
【课堂检测】
1．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　)
①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液
⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO3　⑧浓H2SO4　　　　　　　　　　　　　　　
A．①⑥ B．①②③④⑥
C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧
2．在pH＝1的溶液中可以大量共存的离子组是(　　)
A．K＋、Na＋、SO、S2－ B．NHMg2＋、SO、Cl－
C．Na＋、K＋、HCO、Cl－ D．K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、NO
3．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥中，最适合的组合是(　　)
①K2CO3　②KCl　③Ca(H2PO4)2　④(NH4)2SO4　⑤氨水
A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
4．在蒸发皿中加热并灼烧(<900℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是(　　)
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾
5．下面的问题中，与盐类水解有关的是(　　)
①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；
②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；
④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。
A．只有①④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部
6．在Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　)
A．加热 B．通入HCl气体
C．加入适量的NaOH溶液 D．加固体AlCl3
7．在氯化铁溶液中存在下列平衡：
FeCl3＋3H2O

Fe(OH)3＋3HCl　ΔH＞0
(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为
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(2)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入
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(3)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是
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8．(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是
________________________________________________________________________，
原因是_________________________________________________________________

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(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是
________________________________________________________________________，
原因是__________________________________________________________________
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