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化学培优补差训练(4)
化学培优补差训练(4)
201*年高考总复习化学培优补差训练（4）
离子共存
一、选择题
1．在溶液中可以大量共存，加OH产生沉淀，加H生成气体的一组离子是[来源:
－+
学,科,网]
A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－B．Na+、Cl－、HCO3－、Mg2+[来源:学.科.网Z.X.X.K]
C．Cl、NO3、K、CaD．NH4、K、H、SO4
2．加入氢氧化钠溶液后，溶液中的下列离子数目显著减少的是
－－+2++++
2－
A．硫酸根离子B．碳酸根离子C．镁离子D．钡离子
3．下列各组离子中，能大量共存的是
A．K+、Cl-、CO32-、Ca2+B．H+、Fe2+、NO3-、Na+C．NH4、SO4、K、OHD．Na、NH4、Cl、NO3
4．在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是
+
2-+
-++--
A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－MnO4－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH＋4SO42－SiO32－
5．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、NO3-、SO42-
6．下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是[来源Z|xx|k.Com]A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+
B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
D、Fe2+、K+、H+、NO3-
7．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是
A．Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32-B．Na+、S2-、CO32-、OH-、NO3-C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3-D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-
8．下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是
A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、SiO32-、C1－、NO3-B．水电离出来的NaC1溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
C．所含溶质为C（OH－）=10-13mol/L的溶液：K+、SiO32－、NO3－、A13+D．PH=11的溶液：S、SO3、S2O3、Na
9．下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱
2－2－2－+
性时，又能生成沉淀。该组离子可能是
A．Na＋、Cu2＋、NO3－、CO32－B．NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－C．Mg、NH4、SO4、ClD．Fe、Na、SO4、NO3
10．能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的离子组是
2＋
＋
2－
－
2＋
＋

2－
－
A．Na+、H+、Cl-、NO3-C．Na、Mg、Cl、SO4
+2+
-2-
-2-
B．K+、Ba2+、OH-、I-
2+
2---
D．Cu、S、Br、ClO
3++
-2-
11．某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO4、Al、H、X，其物质的量之比为n(NO3)∶n(SO4)∶
n(Al3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1，则X可能是①Fe2+②Mg2+③K+④Ba2+⑤Fe3+⑥Cu2+
A．①②④⑥B．①②⑥C．②③⑤⑥
3-2-2--
D．②⑥
12．某溶液中含有HCO、SO3、CO3、CH3COO等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，
溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．CH3COO
-
C．CO3
+
+2-
D．HCO
3-
B．SO3
2-
13．已知pH值为1的某溶液中，含有较多量的Ag和Na，则溶液中可能大量存在的离子是：
A、NO3-B、CO32-C、F-D、Cl-
14．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是
①无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4，SO42②在pH=11的溶液中：CO3，Na，AlO2，NO3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl，K+，SO42⑤在pH=1的溶液中：Fe3+，MnO4、，NO3，Na+，SO42⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl
A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④
15．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
2+
A．无色透明的水溶液中：K、Ba、I、MnO4B．含有大量NO3的水溶液中：NH4、Fe、SO4、HC．c(HCO3－)=0．1molL-1的溶液中：Na+、K+、CO32－、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na+
－+2+
2－
+
+2+－－16．下列各组离子，能在指定溶液中共存的是
①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－
②使pH试纸变深蓝色的4应中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水电离的c(H)=10
＋
－12
molL的溶液中：ClO、HCO3、NO3、NH4、SO3
－1－－－＋2－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－[来源:学科网ZXXK]⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO4、Na、Fe⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－[来源:学科网]A．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥
17．在由水电离产生的H的浓度为1×10mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
+
-13
－－
2－
＋
2＋
①K、Cl、NO3、S
+--2-
②K、Fe、I、SO4
+2+-2-
③Na、Cl、NO3、SO4
+--2-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
二、填空题
18．甲乙两组相邻的工厂，排放的污水经初步处理后，只溶有Ag、Fe、Ba、Na、Cl、
＋
3＋
2＋
＋－
SO42－、NO3－、OH－中的各不相同的四种离子。若甲、乙单独排放污水后污染环境，但如按适当比例混合排放，则会降低水的污染程度，现又测得甲厂的污水事现碱性。[来源:学科网][来源:学*科*网]
⑴甲厂污水中含有的四种离子可能是；⑵乙厂污水中含有的四种离子可能是。
19．（16分）有一瓶澄清溶液，可能含有K、Mg、Ba、Al、Fe、SO4、CO3、NO3、Cl、
+2+2+3+3+22
I。根据如下各步实验，完成相应填空。
6530219（1）用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明一定不存在的是（填离子符号，下同）；（2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色，
反应的离子方程式为，该实验说明原溶液一定存在的离子是，一定不存在的离子是；
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中
及滴加完毕后，溶液中均无沉淀产生，说明原溶液中一定不存在的离子是；（4）取（3）所得溶液加热，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定还存在
的离子是，一定不存在的离子是。
通过上述实验，还不能确定是否存在的是。
201*年高考总复习化学培优补差训练（4）
离子共存参考答案
一、选择题
1．B2．C3．D4．A5．BD6．B7．BC8．D9．D10．C11．D12．A13．A14．C15．C16．B17．B
二、填空题
18．⑴Na、OH、Cl、SO4⑵Ag、Fe、Ba、NO319．（1）CO3；
2＋
－－
2－
＋
3＋
2＋
－
（2）Cl2+2I=2Cl+I2，I，NO3、Fe3+；（3）Al3+、Mg2+、（Fe3+）；（4）Ba2+，SO42。
Cl、K。
+
201*年高考总复习化学培优补差训练（6）
化学反应的热效应
一、选择题
1．下列热化学方程式，能表示该物质燃烧热的是
A．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；△H=－572kJ／molB．H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－242kJ／molC．C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)；△H=－110．35kJ／mol
D．C3H8(g)＋5O2(g)==3CO2(g)＋4H2O(l)；△H=－2220．0kJ／mol
2．下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是

A．铝与稀盐酸的反应B．Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应
3．下列属于热化学方程式的是
A．C+O2CO2B．H2+CuOH2O+Cu－Q
C．H2(气)+Cl2(气)===2HCl+QD．C(固)+O2(气)===CO2(气)+393．5kJ
4．下列反应属于吸热反应的是
A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B、氢气还原氧化铜的反应C、锌与稀硫酸的反应D、生石灰变成熟石灰的反应
5．下列说法中，正确的是
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、放热反应在常温下一定能很容易发生C、吸热反应在一定条件下也能自发进行D、氧化还原反应一定是放热反应
6．下列有关叙述正确的是
A．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
学。科。网][来源:
B．若用50mL0．55mo1L的氢氧化钠溶液，分别与50mL0．50mo1L的
盐酸和50mL0．50mo1L的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标
111
准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注
视滴定管内溶液液面的变化
7．已知3．6g碳在6．4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳
的燃烧热为-YkJ/mol，则C与1molO2反应生成CO时的反应热ΔH为A．－YkJ/molB．－(10X－Y)kJ/molC．－(5X－0．5Y)kJ/molD．＋(10X－Y)kJ/mol
8．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22．68kJ热量。下列
表示该反应的热化学方程式中正确的是A、CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725．8kJ/molB、2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1451．6kJ/molC、2CH4O+O2=2CO2+4H2O（l）△H=-22．68kJ/mol
DCH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725．8kJ/mol
9．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
[来源:学科网]
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量则下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=－183kJ/mol
10．根据热化学方程式(101KPa)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-297．23KJ/mol分析下列说
法不正确的是
AS的燃烧热为297．23KJ/mol
BS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297．23KJCS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297．23KJ
D形成1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的
总能量
11．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=571．6KJ/mol,则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);ΔH的说法中
正确的是
A．该反应ΔH大于0B．ΔH=571．6KJ/molC．该反应可表示36g液态水分解的热效应D．该反应中化学计量数表示分子个数
12．下列各项与反应热的大小无关的是
A．反应物的状态B．生成物的状态C．反应物的多少D．表示反应热的单位
二、填空题
13．室温下，将2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83．6kJ的热量，写出C6H6
燃烧热的热化学方程式。若lg水蒸汽转化成溶液水放热2．44kJ，则室温下C6H6完全燃烧生成1mol水蒸气时的燃料热为。
14．CO2与碳在高温条件下发生反应：CO2＋C
141414
2CO，该反应是热反应，达到平
[来源:学|科|网]衡后，平衡混合物中含C的粒子有。
15．热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)△H=-571．6kJ/mol表示的意义是
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=
16．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时，即
产生大量N2和水蒸气，并放出大量的热。已知0．4mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成N2和水蒸气放出256．652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为。
（2）又知H2O(g)=H2O(l)△H=44KJ/mol，则16g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态
水时放出的热量是KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优
点是。
17．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：
[来源:学科网ZXXK]
H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I键的键能为297KJmol－1，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：KJmol－1）
H－H键能436Cl－Cl键能[来源:学科网ZXXK]H－ClZ+X+X+K][来源:学+科+网键能432[来源:Zxxk.Com]243427S＝S255H－S[来源:Z,xx,k.Com]339C－FC－ClC－O[来源:学科网]330347C－IH－O218464H－F565阅读上述信息，回答下列问题：(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试
预测C－Br键的键能范围_________
201*年高考总复习化学培优补差训练（6）
化学反应的热效应参考答案
一、选择题
1．D2．AD3．D4．B5．C6．C7．B8．A9．C10．C11．A12．D二、填空题
13．C6H6（1）+15/2O2（g）3H2O（1）+6CO2（g）；
△H=－3260．4kJ/mol1042kJ/mol
14．吸；CO2、CO、C（需注明质量数）
141414
15．在25C,101kPa时2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放放出571．6kJ的
0
热量-285．8kJ/mol
36502119[来源:Z*xx*k.Com]
16．（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=641．56KJ/mol
（2）408．85KJ
（3）产物是水和氮气，不污染环境
17．（1）小于218~330KJmol
－1
（2）185（3）RI>RBr>RCl>RF
（4）不赞同，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关。