2014化学课标配套月考试题3B.doc

全品高考网
试卷类型：B
2014届高三全品原创月考试题3
化学
考试时间90分钟，100分
适用地区：新课标地区
考查范围：电化学基础 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的电离平衡
建议使用时间：2013年10月
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2012·淮安市高三第三次统测]下列说法中正确的是（ ）
A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
C．反应2Mg(s)＋CO2(g) ＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0
D．常温下Ksp(Ag2CrO4) ＝1.1×10－12，Ksp(AgCl) ＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
2．[2012·蚌埠市第二次质检]银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为
下列说法正确的是（ ）
A．放电时OH－向正极移动
B．Ag2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．每生成1mol Ag外电路转移1 mol电子
D．负极反应为
3．[2012·潍坊三模]利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（ ）

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氧腐蚀
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2+
4．[2013·江苏卷] 一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
5．[2013·安师大、安庆一中期末]空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图K25－2为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是(　　)

图K25－2
A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2
B．b电极上发生还原反应
C．酸性电解质溶液中H＋移向c电极
D．d电极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
6．[2013·浙江卷] 25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图0所示。下列说法正确的是(　　)

图0
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZc(Y－)>c(OH－)>c(H＋)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

7．[2013·甘肃河西五市联考]已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)xC(g)在密闭容器中进行，图G9－1表示反应在不同时间t、温度T和压强p与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则正确的是(　　)

图G9－1
A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞x，正反应放热
B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜x，正反应吸热
C．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜x，正反应放热
D．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞x，正反应吸热
8．[2013·乌鲁木齐一模]对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中正确的是(　　)
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．温度升高20℃后，两溶液pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
9．[[2013·重庆卷] 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa体积分数/%温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
①b0 ④K(1000 ℃)>K(810 ℃)
上述①～④中正确的有(　　)
A．4个　　　　　　　　B．3个 C．2个 D．1个
10．[2013·广西四市联考]如图K26－4所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是(　　)

图K26－4
A．电源的N极为负极
B．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1∶1
C．甲装置中溶液的pH减小
D．欲用乙装置给铁镀上一层银，U极应该是Ag，电镀液可选择AgNO3溶液
11．[2012·安徽卷] 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：
①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　
ΔH＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ）
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝＋10.4 kJ·mol－1
B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)
C．当V＝20时，溶液中：c(F－)0时，溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋)
12．[2012·江苏卷]温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，反应达平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
第Ⅱ卷
二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）
13．[2013·福建卷] 二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是
[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。
②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有________(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为__________________________________________________。

图0
(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：Ｋ(D)＋24NaClO3＋12H2SO4===ＫClO2↑＋ＫCO2↑＋18H2O＋Ｋ________
(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。处理含CN－相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。
14．[2012·东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟]（9分）A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、 CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①将1 L pH＝3的A溶液分别与0.001mol·L-1 xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充
分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是 溶液，判断理由是 。
（2） 用水稀释0.1 mol·L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号）。
① ② ③ c(H+)和c(OH-)的乘积 ④OH的物质的量
（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。

（5）室温下，向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。
15．[2013·广州期末调研]某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

编号

H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液

浓度/
mol·L－1
体积/
mL
浓度/
mol·L－1
体积/
mL
温度/℃

①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移________mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥___________________________________________________。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。

图K27－4
(4)已知50℃时c(MnO)～反应时间t的变化曲线如图K27－4。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c(MnO)～t的变化曲线示意图。
16．[2013·青岛一模]铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经一系列操作可得氯化铜晶体。请回答：
1)固体A用稀盐酸溶解的原因是___________________________________________。
(2)检验溶液B中是否存在Fe3＋的方法是________________________________________
________________________________。
(3)已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是_______________________________________________________________
Ⅱ.(1) 常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。
实验
编号
氨水物质的量浓度
(mol·L－1)
盐酸物质的量浓度
(mol·L－1)
混合溶液pH
①
0.1
0.1
pH＝5
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH＞7
请回答：
从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝____________mol·L－1；第②组情况表明，c________0.2mol·L－1(选填“>”“<”或“＝”)；
从第③组情况分析可知，混合溶液中c(NH)____c(NH3·H2O)(选填“>”“<”或“＝”)。
(2)写出以下四组溶液NH浓度由大到小的顺序：________>________>________>________(填选项编号)。
A．0.1mol·L－1NH4Cl B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O
C．0.1mol·L－1NH3·H2O D．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1HCl
17．[2013·新课标全国卷Ⅰ] 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C ＋xLi＋＋xe－===LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

图0

图0
回答下列问题：
(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为________。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
(3)“酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_________________________
可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是______________________________________。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_______________________________________
(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是________________________________________________________________________。
在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有________(填化学式)。
18．[2013·广东卷] 大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
(1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1；
②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq)　ΔH2；
③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3。
总反应的化学方程式为_________________________________，其反应热ΔH＝________。
(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，其平衡常数表达式为______________。
(3)为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如图0)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见图1和下表。

图0

图1
编号
反应物
反应前pH
反应后pH
第1组
O3＋I－
5.2
11.0
第2组
O3＋I－＋Fe2＋
5.2
4.1
① 第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是
________________________________________________________________________。
②图0中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是________________________________________________________________________。
③第2组实验进行18 s后，I浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)______
A．c(H＋)减小　　　　B．c(I－)减小 C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3＋)增加
(4)据图1，计算3～18 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

2013届高三全品原创月考试题三（B卷）
课标化学答案与解析
1．C【解析】铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应，而充电时的阴极发生还原反应，A项错；升高NH4Cl溶液的温度，水的离子积常数增大，但升高温度，促进NH4+的水解，使溶液中c(NH4+)增大，pH减小，B项错；该反应是气体体积减小的反应，即熵减小，反应能自发，说明该反应的△H<0，C项正确；Ag2CrO4为A2B型化合物，而AgCl AB型化合物，虽Ksp(Ag2CrO4) < Ksp(AgCl)，但Ag2CrO4的溶解度大于AgCl，D项错。
2．D【解析】放电时阴离子应向电池负极移动，A项错；放电时Ag2O2中的Ag、O两种元素的化合价均降低，被还原，只作氧化剂，B项错；根据电池总反应知，每生成1mol Ag外电路转移2 mol电子，C项错，负极发生氧化反应，D项正确。
3．C【解析】a管发生吸氧腐蚀，a处溶液的pH增大，b管发生析氧腐蚀，b处溶液的pH减小也增大，故C项错。
4．CD　[解析] 因为容器绝热，给定反应的正反应为放热反应，容器Ⅰ的温度升高，容器Ⅱ的温度降低，故反应速率Ⅰ中快，A项错误；由于容器Ⅲ中加入的反应物多，放出的热量也多，容器内温度高，故平衡常数不同，B项错误；因容器Ⅰ的温度高，故相当于平衡逆向移动，CO的转化率降低，C项正确；如果容器Ⅰ和容器Ⅱ在温度相同的情况下达到平衡，CO、CO2转化率之和等于1，但容器Ⅰ的温度升高，平衡逆向移动，CO的转化率降低，容器Ⅱ温度降低，CO2的转化率也降低，D项正确。
5．C　[解析]a为阴极：2H＋＋2e－===H2↑，转移0.1mol电子，可产生0.05molH2，因未指明气体所处的温度和压强，不能确定氢气的体积，A项错误；b与电池正极连接，故为阳极，发生氧化反应，B项错误；d极通入的气体为H2，为负极，电极反应为H2－2e－===2H＋，H＋将向c极移动，C项正确、D项错误。
6．B　[解析] 由图中起始时溶液的pH可知，HZ为强酸，HY、HX为弱酸，且酸性HY＞HX。由于电离度HZ＞HY＞HX，所以溶液的导电性HZ＞HY＞HX，A项错误； 0.1 mol/L HY的pH＝3，即c(H＋)＝10－3 mol/L，Ka＝＝10－5，B项正确；由于HX的酸性比HY弱，故X－的水解程度比Y－大，浓度比Y－低，C项错误； HY与HZ混合达到平衡时，＝c(H＋)，D项错误。
7．C　[解析]温度都是T1时，p2先达到平衡，则p2>p1，C%降低，说明平衡逆向移动，故该反应是气体体积增大的反应，m＋n<x；压强都是p2时，T1先达到平衡，则T1>T2，温度升高，C%降低，说明平衡逆向移动，故该反应的正反应是放热反应，ΔH<0，C项正确。
8．A　[解析]醋酸溶液中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，溶液pH增大，醋酸钠加入稀盐酸中，结合H＋生成醋酸，溶液的pH也增大，A项正确；升高温度，促进醋酸的电离，H＋浓度增大，溶液的pH减小，B项错误；稀释时两溶液的pH均增大，但是由于醋酸向电离方向移动，溶液pH增大幅度小于盐酸，C项错误；由于醋酸是弱酸，故pH相同时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量的浓度，与足量的锌反应，醋酸产生的氢气多，D项错误9．A　[解析] E(g)＋F(s)2G(g)为气体分子数增加的反应，ΔS＞0，③正确。因增大压强，平衡逆向移动，G的体积分数减小，由表中数据可知，升高温度，增大压强时，G的体积分数增大，故该反应为吸热反应，ΔH＞0，K(1000 ℃)＞K(810 ℃)，b＜f，①、④正确；915 ℃、2.0 MPa条件下，平衡时G的体积分数为0.75，则E的体积分数为0.25，而G的变化量为0.75，则E的变化量为0.375，可知E的初始量为0.625，②正确。
11．B　[解析]Fe(OH)3胶粒带正电荷，通电后移向W极，则该极为阴极，N、M分别为电源的负极、正极，A项正确；甲池是CuSO4溶液电解：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，X、Y两电极单质产物之比为1∶2，溶液的pH减小，B项错误、C项正确；电镀银则银为阳极，即银为U电极材料，AgNO3溶液为电解质溶液，D项正确10．B　【解析】根据盖斯定律，将①式减去②式可得：HF(aq) H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＝－10.4 kJ·mol－1，故A项错；当V＝20时，两者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)；因F－水解，故溶液中存在：c(F－)＜c(Na＋)＝0.05 mol·L－1，故B项正确，C项错；D项，溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，离子浓度大小关系可能为c(F－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)或c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)或c(Na＋)＝c(F－)＞c(OH－)＝c(H＋)或c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D项错。
12．C【解析】A项，v(PCl3)＝＝0.0016 mol·L－1·s－1，A项错；B项，在温度为T时，平衡时c(PCl3)＝＝0.10 mol·L－1，升高温度c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，说明升温，平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，ΔH＞0，B错；C项，在温度T时，由初始加入1.0mol PCl5可得：
PCl5(g) PCl3(g) ＋ Cl2(g)
初始物质的量 1.0mol 0 0
转化物质的量 0.20mol 0.20mol 0.20mol
平衡时物质的量 0.80mol 0.20mol 0.20mol
其平衡常数K＝＝＝2.5×10－2 mol·L－1，当充入1.0 mol·L－1 PCl5、0.20 mol·L－1 PCl3和0.20 mol·L－1 Cl2时，
Qc＝＝＝2.0×10－2 mol·L－1，Qc＜K，故反应正向进行，v(正)＞v(逆)，C项正确；D项，因温度T时，充入1.0 molPCl5相当于充入1.0 mol PCl3、和1.0 mol Cl2设平衡时转化的PCl3物质的量为a，则：
PCl5(g) PCl3(g) ＋ Cl2(g)
初始物质的量 0mol 1.0mol 1.0mol
转化物质的量 a a a
平衡时物质的量 0.80mol 0.20mol 0.20mol
a＝0.80mol，PCl3的转化率为＝80%。现在相同温度下充入2.0 mol PCl3、和2.0 mol Cl2，物质的量较原平衡加倍了，也相当于将原平衡体系的体积缩小到原来的一半，会使该平衡向生成PCl5的方向移动，故PCl3的转化率要升高，转化率大于80%，D项错。
13．[答案] (1)①BaCl2　BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)
②H2、Cl2　2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
(2)C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋Na2SO4
(3)2.5
[解析] (1)①根据后加入的除杂试剂逆推，加入过量Na2CO3的目的是除去粗盐溶液中Ca2＋，加入过量NaOH的目的是除去粗盐溶液中的Mg2＋，加入除杂试剂的目的是除去粗盐溶液中的SO，除杂质时引入的新杂质需要后续步骤除去，因此应先加入过量的BaCl2；BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO时，使BaSO4(s)＋COBaCO3(s)＋SO的平衡右移，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)，所以滤液中仍含有SO；②由图中补充Cl2推断，氯化氢合成塔中反应为H2＋Cl22HCl，则该工艺流程中可以利用的单质是H2、Cl2；二氧化氯发生器中反应物为氯化钠、电解池中得到的NaClO3和氯化氢合成塔中得到的HCl，生成物为ClO2，可通入氯化氢合成塔中循环利用的Cl2，可通入氯化钠电解槽中循环利用的NaCl和H2O，根据氯元素优先变为相邻价态可得，氯酸钠被还原为二氧化氯，氯化氢被氧化为氯气，配平可得：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O；(2)纤维素是多糖，其水解的最终产物是葡萄糖(C6H12O6)，所含氢为＋1价、氧为－2价，由葡萄糖中各元素化合价代数和为零可得碳的平均化合价为0价，配平可得：C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4===24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O＋12Na2SO4；(3)设处理含CN－相同量的电镀废水时转移电子的物质的量均为x mol，根据化合价降低总数等于转移电子数可得关系式：①ClO2→Cl－～5e－，②Cl2→2Cl－～2e－，①②式中氧化剂与转移电子数的物质的量之比等于化学计量数之比，则n(ClO2)＝x mol×＝0.2x mol，n(Cl2)＝x mol×＝0.5x mol，所以＝＝2.5。
14．（9分）（1）NaOH 中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，一定物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH
（2）①② （3）③④⑤ （4）④ （5）c(Na+)> c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
【解析】（1）中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，一定物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，B是NH3·H2O，由③可知C是NH4HSO4，由②知A是HCl，E是CH3COOH。
（2）稀释时NH3·H2O的电离平衡右移，c(OH-)、c(NH3·H2O)均减小，但c(NH3·H2O)的更快，c (H+)增大，故①、②减小；水的离子积常数只有温度有关，③不变；OH-的物质的量增大。
（3）OH-浓度相同盐酸(A)和醋酸溶液(E)中H+浓度相同，故开始反应时的速率A＝E；反应过程中醋酸继续电离，H+浓度减小的慢，反应过程的平均速率 E>A，放出等质量的氢气，所需要的时间E＜A；由于生成的氢气量相等，所以反应的锌粉物质的量A=E；盐酸物质的量少故锌在盐酸中剩余，在醋酸中不足。综上③④⑤正确。
（4）将等体积、等物质的量浓度氨水和NH4HSO4溶液混合后，恰好反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4水解溶液呈酸性，升高温度，促进水解，溶液酸性增强，故应选④。
（5）若溶液等体积混合，混合溶液因NH4+水解而呈酸性，要使混合溶液呈中性，NaOH需稍过量，生成少量的NH3·H2O，所以混合溶液中c(SO42-)>c(NH4+)。
15．(1)2　2.5　(2)②和③　①和②　
(3)0.010或1.0×10－2
(4)
[解析] (1)H2C2O4中碳的化合价是＋3价，CO2中碳的化合价为＋4价，故每消耗1molH2C2O4转移2mol电子。配平反应方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，为保证KMnO4完全反应，c(H2C2O4)∶c(KMnO4)≥2.5。
(2)探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则为编号②和③；同理探究浓度的实验是①和②。
(3)v(KMnO4)＝[0.010mol·L－1×]÷＝0.010mol·L－1。
(4)温度降低，化学反应速率降低，故KMnO4褪色时间延长，故作图时要同时体现25℃MnO浓度降低比50℃时MnO浓度降低缓慢和达到平衡时间比50℃“拖后”。
16．Ⅰ.(1)防止铁盐、铜盐发生水解反应
(2)取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3＋，若溶液变红色，则存在Fe3＋
(3) 2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋
Ⅱ.(1) 1×10－5　＞　＞　(2) D＞B＞A＞C
[解析]Ⅱ.(1)氯化铵溶液中的氢离子全部是水电离的，所以是1×10－5mol·L－1；当溶液中的溶质是氯化铵时溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，碱的量应过量；溶液中氯化铵和氨水的物质的量相等，氯化铵和氨水均电离出铵根离子，所以NH浓度大于氨水。
(2)A、B、D项含有铵盐，NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，盐酸和氨水能抑制氯化铵的水解，NH3·H2O是弱电解质，而HCl是强酸，HCl的抑制效果大于NH3·H2O，故NH浓度：D>B>A。C项中NH3·H2O微弱电离产生NH。综上所述，NH浓度大小顺序是D＞B＞A＞C。
17. ．[答案] (1)＋3
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(3)2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O；2H2O22H2O＋O2↑　有氯气生成，污染较大
(4)CoSO4＋2NH4HCO3===CoCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑
(5)Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋6C
(6)Li＋从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中　Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4
[解析] (1)由Li、O元素价态判断出Co为＋3价。
(2)将2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑改写为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
(3)酸浸后Co由＋3价变为＋2价，LiCoO2中＋3价的Co表现氧化性，H2O2表现还原性；H2O2不稳定，易分解。用盐酸代替后，盐酸被氧化为氯气，污染较大。
(5)将电极反应LixC6－xe－===6C＋xLi＋和Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2进行合并得出答案。
18．[答案] (1)2NaI＋O3＋H2SO4Na2SO4＋I2＋O2＋H2O或2NaI＋O3＋H2SO4===Na2SO4＋I2＋O2＋H2O等　ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
(2)K＝
(3)①反应既消耗了氢离子又生成水，导致溶液中c(H＋)降低，pH升高
②Fe2＋　Fe3＋将I－直接氧化成I2，使溶液中c(I2)增大，促使I2(aq)＋I－I(aq)的平衡右移，消耗的c(H＋)增多
③BC
(4)v(I)＝＝≈5.5×10－4 mol/(L·s)
[解析] (1)臭氧在酸性条件下将碘离子氧化成碘单质的过程由3步反应组成，观察已知3个热化学方程式中的反应物和生成物，发现①＋②＋③可以得出总反应的热化学方程式为2 I－(aq)＋O3(g)＋2H＋(aq)I2(aq) ＋O2(g)＋H2O(l)，根据盖斯定律可得其焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3；氢离子表示强酸如硫酸等，将臭氧持续通入NaI溶液中，总反应的化学方程式是2NaI＋O3＋H2SO4Na2SO4＋I2＋O2＋H2O或2NaI＋O3＋H2SO4===Na2SO4＋I2＋O2＋H2O等；(2)由化学平衡常数定义式可得，I2(aq)＋ I－(aq)I(aq)的平衡常数表达式为；(3)①导致前者反应后pH升高的原因是臭氧将碘离子氧化为I2的总反应的离子方程式为2I－＋O3＋2H＋I2＋O2(g)＋H2O(或者第②③步反应的反应物中都有氢离子，第③步反应的生成物中有水)，既消耗氢离子又生成水，导致溶液的酸性减弱、pH升高；②第一组实验无催化剂，O3将I－氧化成I2分3步进行，第②③步反应都是可逆反应，因此I－的转化率很小；第二组实验有催化剂，能加快反应速率，改变反应的路径，使发生反应所需活化能降低，催化剂的加入将总反应的离子方程式(2I－＋O3＋2H＋I2＋O2＋H2O)一分为二，先后反应的离子方程式为2Fe2＋＋O3＋2H＋===2Fe3＋＋O2＋H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，且催化剂在反