第五单元_化学方程式.doc

第五单元　化学方程式
[考点梳理］
考点1 质量守恒定律
⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：
原子的种类不变
原子的数目不变
五个不变 原子的质量不变
元素的种类不变
反应物和生成物总质量不变
元素的质量不变
物质种类一定改变
两个一定改变
分子的种类一定改变
一个可能改变——分子总数可能改变
⒊关键词的理解
⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
⒋探究质量守恒定律的几个重要实验
⑴白磷燃烧前后质量的测定（P88）
⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P89）
⑶蜡烛燃烧前后质量的测定（P90）
⑷镁条燃烧（P91）
⒌质量守恒定律的应用
⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；
⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；
⑶判断化学反应中某种物质的组成；
⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
考点2 化学方程式
⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）
⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）
⑵生成了哪些物质（生成物是什么）
⑶反应条件
⑷反应物与生成物之间的质量比
点燃
⑸反应物与生成物之间的粒子数量比
⒊化学方程式的读法 （以C + O2 ===== CO2为例）
⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；
⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
考点3 化学方程式的书写
⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。
⒉书写步骤
⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
⑵配：配平化学方程式；
⑶等；将短横线改为等号；
⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
考点4 根据化学方程式的计算
⒈解题步骤及格式
一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。
⒉计算中常用的关系式
⑴m= ρv
⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3
⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数
⒊常见的计算类型
⑴利用化学方程式的简单计算；
⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；
⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。

【练习】
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 P—31 S—32
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1、下图所示变化属于化学变化的是 （ ）

A．对玻片呼气 B．蜡烛燃烧 C．湿衣晾干 D．灯泡通电发光
2、煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气) H2+CO，反应前后，发生了变化的是 （ ）
A．元素的种类 B．分子的种类 C．原子的数目 D．物质的总质量
3、下列物质的化学式书写错误的是 （ ）
A.氯化钠NaCl B.氧化铝AlO C.氢氧化铁Fe(OH)3 D.硫酸铜CuSO4
4、工业废气中的二氧化氮会对大气造成污染。对其污染治理的反应原理之一为：2NO2+2NaOH ===== NaNO2 + NaNOX + H2O，则x的值为 （ ）
A．1 　B．2 C．3 　　D．4
5、2005年，我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制。这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。单个分子内部的化学反应中发生变化的是 （ ）
A、原子个数 B、原子种类 C、分子种类 D、元素种类
6、某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是 ( )
A．Cu、O     　　　B．Cu、O、H      C．O、H      　　 　D．CuH
7、工业用盐亚硝酸钠是有毒物质，外观和口味与食盐相似，我国曾多次发生民工用亚硝酸钠代替食盐进行烹饪而中毒的事件。亚硝酸钠的化学式为NaNO2，请判断，亚硝酸钠中氮元素的化合价为 （ ）
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋5
8、根据化学方程式4NH3＋5O2 == 4X＋6H2O，可推断X的化学式是 （ ）
A．NO B．NO2 C．N2O3 　　　D．NH3
9、下列化学方程式书写正确的是 （ ）
A．氧化汞加热分解: HgOHg+O2↑ B．铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O2Fe3O4
C．铝片投入稀硫酸（用H2SO4表示）中： Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
D．磷在氧气中燃烧: 4P + 5O2 == 2P2O5
10、如图是四位同学讨论某个化学方程式的场景。他们所描述的化学方程式是 （ ）
A、4P+5O22P2O5
B．C+O2CO2
C．S+O2SO2
D．2H2+O22H2O
11、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如：
① S+O2SO2 ② 4P+5O22P2O5 ③ 3Fe+2O2Fe3O4
关于上述三个反应的叙述中不正确的是 （ ）
A．都需要点燃 B．都生成氧化物
C．都属于化合反应 D．都是非金属跟氧气反应
12、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：

（说明：一种小球代表一种原子）

则下列说法正确的是 （ ）
A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子
C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律
13、将点燃的蜡烛伸入干燥的盛满氧气的集气瓶中，集气瓶内壁逐渐出现许多小水珠，再倒入适量澄清的石灰水，振荡后石灰水变浑浊。对此实验的下列有关判断错误的是（ ）
A、蜡烛在集气瓶中燃烧比在空气中燃烧更旺
B、蜡烛燃烧后生成了H2O和CO2
C、蜡烛的化学成分中一定含有C、H元素
D、蜡烛的化学成分中一定含有C、H、O三种元素
14、关于一氧化碳燃烧(2CO+O2 2CO2)说法正确的是 （ ）
A．反应过程中吸收大量的热
B．反应前后分子个数不变
C．参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为2:l
D．化学方程式中反应物的化学计量数之比表示为ν (CO):ν (O2) =2:1
15、过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：
2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
从该反应获取的以下信息中，正确的是 　　　　　　　　　（　　）
①过氧化钠属于氧化物
②该反应属于化合反应
③反应前后氧元素的化合价发生变化
④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
A.①③ B.②④ 　　C.②③④ D.①②③

二、填空题（每空2分，化学方程式每个3分，共20分）
16、在反应2NaOH + X == Cu(OH)2↓+ Y中，物质Y含有的金属元素是______（写元素符号）。
17、按要求写出化学方程式：
（1）铁在氧气中燃烧______________________________
（2）一氧化碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳________________________
（3）市售麦片中含有微量极细的还原铁粉，饮用这种麦片后，铁在胃液中与胃酸中的主要成分盐酸（可用HCl表示）反应，生成氯化亚铁和氢气，写出该反应的化学方程式：
_________________________________________
18、自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
甲图
乙图
+
+
+
光
A
B
C
D
E
D
C
（ 表示氯原子， 表示氧原子， 表示氢原子，D的化学式为HClO）

⑴请写出甲图所示反应的化学方程式 ；
⑵乙图所示反应的基本反应类型为 ；
⑶上述物质中，属于单质的有 （填化学式）；
⑷以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是 _________。

三、简答题（14分）
19、（4分）铜（Cu）在空气中长时间暴露于空气中会与空气中的氧气和空气中另外两种常见物质发生化学反应而生成铜绿〔化学式为Cu2(OH)2CO3〕。
（1）请判断，生成铜绿时，参加反应的空气中的另外两种物质是什么？

（2）请判断，铜生成铜绿后，质量会增加、减少还是不变？

20、（4分）硝酸可发生如下反应：4HNO3 4NO2↑+ ↑+ 2H2O。
⑴
中物质的化学式为 。
⑵ 请你从不同角度分析，获得对HNO3的下列认识：
从组成上， ；
从性质上， ；
从贮存上， ……
21、（6分）在工业中硫酸铜有不少用途。某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜，拟选择两个方案。
方案
方案①
方案②
原理
CuS是在硫杆菌(催化剂)的作用下与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸铜。
2CuS+3O22CuO+2SO2
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(1)请写出方案①反应的化学方程式______________________________________________。
(2)在两个方案中①更合理。理由是方案①具有以下优点：
优点一：__________________________________
优点二：__________________________________

四、实验探究题（除说明的外，每空2分，共15分）
22、实验室常采用分解H2O2的水溶液(MnO2作催化剂)的方法制取氧气。
(1) 写出用分解H2O2的水溶液(MnO2作催化剂)制取氧气的化学方程式：
________________________________________（3分）
(2) 用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示。
①写出图中制定仪器的名称（2分）
a b_____________
②用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是 ______(填字母代号)。
A、把点燃的木条伸入瓶内
B、把带火星的木条伸入瓶内
C、把带火星的木条放在瓶口
③如果要得到较纯净的氧气(尽可能不含空气)最好选用________________法收集。
④如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的措施是 (填编号)。
A、减慢液体滴加的速度
B、换用体积较小的锥形瓶
C、加热锥形瓶
（3）某同学在试管中加入H2O2的水溶液后，没有看到明显的现象。加入少量MnO2粉末后，溶液中产生了大量气泡（如图甲），该气体能使带火星的木条复燃。待气泡不再产生，反应停止后，静置一断时间，试管底部有黑色固体，试管上部为无色透明液体（如图乙）。
据此，小兵得出结论：是过氧化氢分解产生了氧气。
小兵的结论严密吗？若你认为严密，请说明理由。若你认为不严密，也请说出理由，并设计实验进一步证明氧气是过氧化氢分解产生的。（4分）

五、计算题（6分）
23、在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸。其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。现有过氧化钠78.0g与足量的二氧化碳反应，求生成氧气的质量。

参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
B
C
C
B
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15

答案
B
C
D
B
D
D
A

二、填空题
16．Na
17．(1) 3Fe+2O2Fe3O4
(2)CO + CuO Cu + CO2
(3)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
18．(1)H2O+Cl2== HCl + HClO
(2)分解反应
(3)Cl2 O2
(4)化学反应中，元素种类不变（或化学反应中原子种类、数目不变，或化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分等合理答案均可）
三、简答题
19．二氧化碳和水蒸气　　　增加
20．(1)O2
(2)硝酸由H、N、O三种元素组成
硝酸易分解（或硝酸不稳定）
硝酸应避光、低温保存
21．（1）CuS + 2O2　 CuSO4 （2）无SO2污染　　不需加热（节约能源）
四、实验探究题
22．（１）2H2O2 2H2O + O2↑
（2）导气管　　集气瓶　　　C 　　排水　　 　A
（3）答案一：严密。因为反应后的乙图中为水和二氧化锰的混合物，但没有气体产生，说明在此条件下，水不会分解产生氧气。
　　答案二：不严密。因为氧气也有可能是水分解产生的。设计实验：在水中加入少量二氧化锰，没有气体产生。
　　答案三：不严密。因为氧气也有可能是水分解产生的，而乙图中的无色液体可能是水，也可能是过氧化氢。设计实验：证明乙图中的无色液体是水（如取少量乙图中的无色液体滴到白色的无水硫酸铜粉末上，无水硫酸铜粉末变蓝色）。
五、计算题
23．16.0g

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