课题3利用化学方程式的计算.doc

教
学
设
计

单 位: 银川市十五中
作 者: 郝红梅

课题3 利用化学方程式的计算
银川市第十五中学 郝红梅
一、教学目标：
1、知识与技能：
（1）在理解化学方程式的涵义的基础上，使学生掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量计算。
（2）掌握化学方程式的计算方法，书写格式要规范。
2、过程与方法：
联系前边所学化学方程式的涵义，从质与量两个层面分析一个反应，从而得出各物质间的质量比是一种正比例关系，自然过度到利用化学方程式的计算中来，
3、情感、态度、价值观：
（1）从定量的角度进一步理解化学反应，提高解题的能力。
（2）通过质量计算，提高生产和实验的计划性，从而建立无论做什么事都要有计划性的优秀品质。
二、重点：
相对质量比与实际质量比的自然过度，计算格式、步骤书写及计算结果的准确性。
三、难点：
审题找已知、未知量、相对分子质量（或总量）的计算、列比例式是解题的关键也是难点。
四、教学方法：
多媒体与板书交替。
五、学情预设分析：
本内容是学习化学的重要计算形式，需要配平的基础上才能很好的计算，估计有些学生方程式书写有问题，应在每次讲解中进行加强。在讲解计算前先复习方程式的书写，并强调细节如：正确的化学式，关键的步骤---“配平”，生成物中气体的符号“↑”、沉淀的符号“↓”还有反应所需要的条件，多强调、多渗透以使学生能很好、很全面地掌握依据化学方程式的计算。
六、教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
课前复习检测：
1、我们前面已经学习了化学方程式，书写化学方程式的两个原则是什么？
2、请同学们写出一个完整的化学反应方程式，并请一位同学进行板演。
（比一比，赛一赛，看谁写的准又快！）
根据描述书写：实验室通常用三种含氧物质的分解来制取O2，写KMnO4的受热分解。
提示学生：书写方程式的一些注意事项。

3、观察黑板上的化学方程式，你从中得到哪些信息？

这是一种正比例的关系，故化学实验和生产中常用来进行反应物与生成物之间的质量计算，以节省原料，进行有计划的实验与生产。
引入---这是本节课的主要内容：利用化学方程的简单计算

请看：（大屏幕）
例1、分解6。32克的KMnO4，能制O2多少克？
讲：从方程式中已知道，每316克的KMnO4完全分解会生成32克O2 ，而现在已知的量是6。32克的KMnO4，那么应该在相对应的化学式的下面写上已知和未知的量即可。
未知的为氧气，可以设一个未知量X。故应在题前写明所求的氧气的质量为X.
强调:质量
计算步骤: (计算五步曲)
① 设”:未知量
② 写”:写出正确的方程式
③ “找”:找出相关量
④ “列”:列出比例式
⑤ “答”:简写出答
拓展:氧气是一种气体,通常使用何种单位,那么体积与质量之间应如何进行换算呢?
（知氧气的密度为1。429g/L，问这些氧气的体积是多少升？）

我们一起学习了已知反应物求生成物的计算方法,那么,我们能否已知生成物的质量求反应物呢?同样利用相关量列比例式去求即可.
下面请同学们按计算的“五步骤”计算例2。
强调方程式的书写细节,注意物质的量,即相对分子质量(总量)一定算对,否则是无法得出正确的计算结果的.

例2、若制取氧气4.8克,需分解多少克KClO3?

除了实验时需计算反应物与生成物的质量,做到有计划性,避免浪费外,在工业生产中也需要有很强的计划性,合理的利用资源.

例3: 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取28t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨?同时生成二氧化碳多少吨?

提示:利用方程式的计算的几点注意事项如下:
1、认真审题。理解题意。
2、“设”要准确，方程式书写正确，相对分子质量计算无误。
3、必须用纯量进行计算
4、质量单位要一致
5、体积需换算成质量
6、格式要规范（五步：设、写、找、列、答）
将书上101页课堂练习完成,看谁做的快又好!

先计划(即先计算)再进行实验和生产,可以有效地减少浪费,降低污染,合理利用资源,符合节约型社会的要求,为可持续发展提供科学依据.

回答:
（1）以客观事实为基础
（2）遵守质量守恒定律

采用自告奋勇的方式，一位同学板演，其他学生一起写。

△
2KMnO4===K2MnO4 +MnO2 +O2↑

（1）“质”：反应物、生成物和反应条件。
（2）“量”通过计算可以知道各物质间的质量比。
△
2KMnO4===K2MnO4 +MnO2 +O2↑
316 ： 197 ：87 ：32
即：每316份质量的KMnO4完全分解会生成197份质量的K2MnO4、87份质量的MnO2和32份质量的O2。

“设” 解:设制氧气的质量为X.
△
“写” 2KMnO4===K2MnO4 +MnO2 +O2↑
“找” 316 ： 197 ：87 ：32
X =0.64g
6.32g X

“列”

316
6.32g
＝
32
x
“答” 答: 能制氧气0.64克.

M 0.64g
根据 V =--- V= －—－—≈0.45L
ρ 1.429g/L

答:这些氧气的体积约为0.45L.

解:设需分解KClO3的质量为X
MnO2
2KClO3=====2KCl + 3O2↑
△
245 96
x 4.8g

245 96
---- = ---- x =12.25g
x 4.8g
答:需分解KClO3的质量为12.25g.

学生写出:
解:设需要碳酸钙的质量为X,
同时生成二氧化碳的质量为Y.
高温
CaCO3 === CaO + CO2↑
100 56 44
x 28t y

100 56
---- = --- x =50t
x 28t

方法一: y =50t –28t =22t

方法二:56 44
---- = ---- y=22t
28t y
答:需要碳酸钙质量为50t,
同时生成二氧化碳质量为22t.

学生完成:
课堂练习:
氢气与氯气燃烧会生成氯化氢气体,若有100克氢气,需要多少克氯气与之完全反应,生成氯化氢气体的质量是多少克?
解:设需氯气的质量为X,生成氯化氯气体的质量为Y.
点燃
H2 + Cl2 ===2HCl
2 71 73
100g x y
2 71
--- = --- x =3550g
100g x
方法一:y=100g +3550g =3650g
方法二: 2 73
--- = --- y =3650g
100g y
答:需氯气的质量为3553克,
生成氯化氢气体的质量为3650克.

我们在学习上也要做到有计划性,盲目的学习不能提高学习效率和学习成绩.
学完本课我应该知道：
利用化学方程式可以进行反应物与生成物之间的质量计算。

复习旧知
渐入新知

动手写记忆深刻

实验室制氧气原理很重要，学生自己动手做过此实验。

通过描述巩固对化学方程式的理解。
可以进行各物质间所需质量的计算。

学会利用化学反应方程式进行计算.

严格按计算五个步骤,使学生掌握正确的计算格式.

巩固物质的质量与体积之间的换算.

按规范的格式与步骤完整地自己完成计算题,从而掌握此种计算方法.

让学生知道计算其实就是有计划的实验与生产,通过计算,进一步理解质量比的实际意义,质量单位是统一的.

两种方法的介绍,让学生更加理解质量守恒定律的意义所在.

计划在各个方面的重要性.
板 书 设 计
例2、若制取氧气4.8克,需分解多少克KClO3?
解:设需分解KClO3的质量为X.
MnO2
2KClO3=====2KCl + 3O2↑
△
245 96
x 4.8g

245 96
---- = ---- x =12.25g
x 4.8g
答:需分解KClO3的质量为12.25g.

练习:氢气与氯气燃烧会生成氯化氢气体,若有100克氢气,需要多少克氯气与之完全反应,生成氯化氢气体的质量是多少克?
解:设需氯气的质量为X,生成氯化氯气体的质量为Y.
点燃
H2 + Cl2 ===2HCl
2 71 73
100g x y
2 71
--- = --- x =3550g
100g x
方法一:y=100g +3550g =3650g
方法二: 2 73
--- = --- y =3650g
100g y
答:需氯气的质量为3553克,
生成氯化氢气体的质量为3650克
例1、分解6.32克高锰酸钾，能制氧气多少克？
（O2的密度为1.429g/L，这些O2为多少升？）
“设” 解:设制氧气的质量为X.
△
“写” 2KMnO4===K2MnO4 +MnO2 +O2↑
“找” 316 32
6.32g X
316 32
“列” ----- = ---- x =0.64g
6.32g x
M 0.64g
根据 V =--- V= －—－—≈0.45L
ρ 1.429g/L
“答” 答: 能制氧气0.64克. 这些氧气的体积约为0.45L

例3: 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得
生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取28t 氧化钙，
需要碳酸钙多少吨?同时生成二氧化碳多少吨?
解:设需要碳酸钙的质量为X,
同时生成二氧化碳的质量为Y.
高温
CaCO3 === CaO + CO2↑
100 56 44
x 28t y

100 56
---- = --- x =50t
x 28t
方法一: y =50t –28t =22t

方法二:56 44
---- = ---- y=22t
28t y
答:需要碳酸钙质量为50t,
同时生成二氧化碳质量为22t.