高三理综第八次适应性训练题.doc

2012年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第八次适应性训练理科综合能力测试
第Ⅰ卷
本卷共21小题，每题6分，共126分
原子量：H:1 C:12 O:16 Si:28 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:56 Zn:65
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 噬菌体可侵染细菌，HIV可感染T淋巴细胞,那么噬菌体和HIV在扩增中利用细菌和T淋巴细胞的物质中主要的不同是
A.组成蛋白质的原料 B.构成核酸的原料 C.营养成分 D.无机盐
2.某同学在"探究生长素类似物NAA促进迎春花插条生根的最适浓度"实验中获得了下图所示结果，下面对本实验分析或评价正确的是
A.若要达到该实验的目的，应进行预实验
B.迎春花插条上侧芽的数目及饱满程度不会影响实验结果
C.促进迎春花插条生根的最适浓度为c
D.不同浓度的NAA处理迎春花插条的时间应该不同

3. 图2为某农作物在不同条件下CO2吸收速率变化曲线，有关分析错误的是
A.ef段下降净光合作用强度下降
B.全时段光合作用强度大于呼吸作用强度
C.ab段光合作用强度增大而呼吸作用强度不变
D.不同CO2条件下获得最高产量的最适温度不同

4.下列有关生态系统能量流动的叙述，正确的是
A．兔子吃了1公斤的草，则这1公斤草中的能量就流入到了兔子体内
B．一只狼捕食了一只兔子，则这只兔子中约有l0％—20％的能量流入到狼的体内
C．生产者通过光合作用合成有机物，能量就从无机环境流入到生物群落
D．生态系统的能量是伴随物质而循环利用的
5. 白化病是一种常染色体隐性遗传病，原因是体内缺少合成黑色素的酶（一种蛋白质）。有一种糖尿病是由于胰岛素缺乏造成，常规的治疗方法是定期注射胰岛素（另一种蛋白质）。下列关于白化病和糖尿病的叙述，正确的是
A．母亲患白化病儿子一定患白化病，双亲正常也可能生下患白化病的孩子
B．理论上可以像治疗糖尿病一样通过注射合成黑色素所需的有关酶来治疗白化病
C．糖尿病也是一种遗传病，但不一定是由于胰岛素的基因异常引起
D．一旦尿中含糖就说明体内缺乏胰岛素，可通过定期服用胰岛素胶囊来治疗
6.下列为某一遗传病的家系图，已知Ⅰ1为携带者。可以准确判断的是
A．该病为常染色体隐性遗传
B．Ⅱ4是携带者
C．Ⅱ6是携带者的概率为1/2
D．Ⅲ8是正常纯合子的概率为1/2

7．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A. 常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NA
B. 25℃时，pH＝13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
C. 78g Na2O2中所含阴离子的数目是2 NA
D. 标准状况下，3.2g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6NA
8. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．使pH试纸呈红色的溶液：Na+、[AI(OH)4]—、SO42—、CI—
B．澄清透明溶液：Cr2O72—、SO42—、K+、NO3—
C．pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—
D．水电离产生的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液：HCO3—、NH4+、C1—、Ca2+
9．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：

有关上述曲线图的说法正确的是
A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化
C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化
D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
10. 下列热化学方程式或离子方程式正确的是
A. 向1mol·L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B. 将1mol·L-1 NaAlO2溶液和1.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合
6AlO2- + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+
C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
D. 将少量CO2气体通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ 2ClO— = CO32—-+2HClO
11．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解，下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是

·H2O

A．头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·H2O
B．1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol和Br2 3mol
C．在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2
D．头孢羟氨苄在空气中能稳定存在
12. 已知：250C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11，下列说法正确的是
A．250C 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．250C 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C. 250C时， Mg(OH)2固体在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．250C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
13. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果错误的是

A、原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol
B、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋ === 3Fe2＋，BC段产生氢气
C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D、H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
14.利用速度传感器与计算机结合,可以自动作出物体作直线运动的图象,某同学在一次实验中得到的运动小车的v-t图象如图所示,由此可以知道
A.小车先做匀加速运动,后做匀减速运动
B.小车运动的最大速度约为0.8 m/s
C.小车的最大位移约为0.8 m
D.以上结论都不对
15．压敏电阻的阻值会随所受压力的增大而减小．一同学利用压敏电阻设计了判断升降机运动状态的装置，如左图所示，将压敏电阻平放在升降机内，受压面朝上，在上面放一物体m，升降机静止时电流表示数为I0.某过程中电流表的示数如右图所示，则在此过程中
A．物体处于失重状态
B．物体处于超重状态
C．升降机一定向上做匀加速运动
D．升降机可能向下做匀减速运动
16.如图所示,理想变压器原､副线圈的匝数比为10:1,b是原线圈的中心抽头,伏特表和安培表均为理想电表,除R以外其余电阻不计.从某时刻开始在原线圈两端加上交变电压,其瞬时值表达式为u1=220sin100πt V.下列说法中正确的是
A. t= s时,电压表的读数为22 V
B. t= s时,ac两点电压瞬时值为110 V
C.滑动变阻器触片向上移,伏特表和安培表的示数均变大
D.单刀双掷开关由a扳向b,伏特表和安培表的示数均变小
17.如图所示,在真空中A､B两点分别放置等量的正点电荷,在A､B两点间取一个矩形路径abcd,该矩形路径关于A､B两点间连线及连线的中垂线对称.现将一电子沿abcda移动一周,则下列判断正确的是
A.a、b、c、d四点的电场强度相同
B.a、b、c、d四点的电势不同
C.电子由b到c,电场力先做正功后做负功
D.电子由c到d,电场力先做正功后做负功
18．如图所示，物体A放在固定的斜面B上，在A上施加一个竖直向下的恒力F，下列说法中正确的有
A.若A原来是静止的，则施加力F后，A仍保持静止
B.若A原来是静止的，则施加力F后，A将加速下滑
C.若A原来是加速下滑的，则施加力F后，A的加速度不变
D.若A原来是加速下滑的，则施加力F后，A的加速度将增大
19．宇宙飞船以周期T绕地球做圆周运动时，由于地球遮挡阳光，会经历“日全食”过程，如图所示．已知地球的半径为R，地球质量为M，引力常量为G，地球自转周期为T0，太阳光可看做平行光．宇航员在A点测出地球的张角为α，则
A．飞船绕地球运动的线速度为
B．一天内，飞船经历“日全食”的次数为T/T0
C．飞船每次“日全食”过程的时间为αT0/(2π)
D．飞船的周期为T＝
20．回旋加速器是用来加速带电粒子的装置，如图所示．它的核心部分是两个D形金属盒，两盒相距很近，接高频交流电源，两盒间的窄缝中形成匀强电场，两盒放在匀强磁场中，磁场方向垂直于盒底面．带电粒子在磁场中做圆周运动，通过两盒间的窄缝时反复被加速，直到达到最大圆周半径时通过特殊装置被引出．如果用同一回旋加速器分别加速氚核（31H）和α粒子（42He），比较它们所需加的高频交流电源的周期和获得的最大动能的大小，则
A．加速氚核的交流电源的周期较大，氚核获得的最大动能也较大
B．加速氚核的交流电源的周期较大，氚核获得的最大动能较小
C．加速氚核的交流电源的周期较小，氚核获得的最大动能也较小
D．加速氚核的交流电源的周期较小，氚核获得的最大动能较大

21. 如图所示，匀强磁场的方向竖直向下．磁场中有光滑的水平桌面，在桌面上平放着内壁光滑、底部有带电小球的试管．试管在水平拉力F作用下向右匀速运动，带电小球能从管口处飞出。关于带电小球及其在离开试管前的运动，下列说法中正确的是
A．小球带负电
B．洛伦兹力对小球做正功
C．小球运动的轨迹是一条抛物线
D．维持试管匀速运动的拉力F应增大

第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第39题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（12题，129分）
22.（6分）一个有一定厚度的圆盘，可以绕通过中心垂直于盘面的水平轴转动。用下面的方法测量它匀速转动的角速度。
实验器材：电磁打点计时器，米尺，纸带，复写纸片。
实验步骤：
（1） 如图1所示，将电磁打点计时器固定在桌面上，将纸带的一端穿过打点计时器的限位孔后，固定在待测圆盘的侧面上，使得圆盘转动时，纸带可以卷在圆盘侧面上。
图1
（2） 启动控制装置使圆盘转动，同时接通电源，打点计时器开始打点。
（3） 经过一段时间，停止转动和打点，取下纸带，进行测量。如图2所示，该同学在纸带上打的点上方标上了字母a、ｂ、ｃ、ｄ…。
①由已知量和测得量表示的角速度的表达式为= .
式中各量的意义是： .
②某次实验测得圆盘半径r =5.50×10-2m，得到的纸带的一段如图2所示。求得角速度为 .（保留两位有效数字）

23．Ⅰ.(6分)在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中.用导线a、b、c、d、e、f、g和h按图所示方式连接电路,电路中所有元器件都完好，且电压表和电流表已调零.闭合开关后：
0
1
2
3
V
（1）若电压表的示数为2 V,电流表的的示数为零，小灯泡不亮，则断路的导线为_________;
（2）若电压表的示数为零，电流表的示数为0.3 A,小灯泡亮，则断路的导线为_________;
（3）若反复调节滑动变阻器,小灯泡亮度发生变化，但电压表、电流表的示数不能调为零，则断路的导线为____________.
Ⅱ．(4分)一个标有“12V”字样，功率未知的灯泡，测得灯丝电阻R随灯泡两端电压变化的关系图线如图所示，利用这条图线计算：
（1）若一定值电阻与灯泡串联，接在20V的电压上，灯泡能正常发光，则串联电阻的阻值为 Ω。
（2）假设灯丝电阻与其绝对温度成正比，室温为300 K，在正常发光情况下，灯丝的温度为 K。
24．（13分）如图甲所示为学校操场上一质量不计的竖直滑竿，滑竿上端固定，下端悬空。为了研究学生沿竿的下滑情况，在竿顶部装有一拉力传感器，可显示竿顶端所受拉力的大小。现有一质量为50kg的学生(可视为质点)从上端由静止开始滑下，5s末滑到竿底时速度恰好为零。以学生开始下滑时刻为计时起点，传感器显示的拉力随时间变化情况如图乙所示，g取10m／s2。求：
(1)该学生下滑过程中的最大速度；
(2)滑竿的长.

25.（18分）如图所示，在磁感应强度为B的水平方向的匀强磁场中竖直放置两平行导轨，磁场方向与导轨所在平面垂直。导轨上端跨接一阻值为R的电阻（导轨电阻不计）。两金属棒a和b的电阻均为R，质量分别为和，它们与导轨相连，并可沿导轨无摩擦滑动。闭合开关S，先固定b，用一恒力F向上拉，稳定后a以的速度匀速运动，此时再释放b，b恰好保持静止，设导轨足够长，取。
（1）求拉力F的大小；
（2）若将金属棒a固定，让金属棒b自由滑下（开关仍闭合），求b滑行的最大速度；
（3）若断开开关，将金属棒a和b都固定，使磁感应强度从B随时间均匀增加，经0.1s后磁感应强度增到2B时，a棒受到的安培力正好等于a棒的重力，求两金属棒间的距离h。

26．（14分）A、B、C、x和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：

（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为 ；Y的化学式为 。
（2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为 。
（4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的电池，其负极反应式为 。
（5）若B和x都是红色固体，则A与X反应的化学方程式为 。
27. (14分) 设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 平衡常数为K1;
反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) 平衡常数为K2
测得在不同温度下，K1、K2值如下：

（1）若5000C时进行反应①，CO2起始浓度为2mol.L-1,CO2转化率为__________。
（2）反应②的焓变△H 0（填大于、小于、等于）。
（3）7000C反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有______(填序号)
A、缩小反应器体积 B、加入水蒸气 C、升高温度到9000C D、使用合适的催化剂
（4）若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”)
①降低温度，CO2的平衡浓度 ；②再通入CO2，CO2的转化率 。
（5）下列图像符合反应①的是 （填序号）（图中v是速率，为混合其中CO含量，T为温度）

（6）根据题中表格数据，画出反应②在5000C、9000C下的图像

D

W

28. （15分）已知W、D、E、X、Y、Z是六种短周期主族元素。元素W与元素Y位于同一主族。X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大。D、W在周期表中的位置如右图。请回答下列问题。
（1）① 请在右图中用元素符号标明E的位置。
②化合物DY2 和 DW2 的分子空间构型相似，DW2
的结构式为 。
③已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6，W、E、X、Y中的三种元素形成化合物水解呈碱性的离子方程式为（任写一种） 。
④已知aX、bY、cZ三种元素，a + b + c＝26，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成化合物的晶体类型为　　　　 。
（2）有媒体报道：“洁厕灵（含无机酸）和84消毒液（主要成分为次氯酸钠和氯化钠）混和使用会使人中毒”。为验证此报道，某实验小组利用如图装置（夹持装置略去）进行实验。
① 关闭M处止水夹，从分液漏斗滴入洁厕灵，观察
到烧瓶中有黄绿色气体E2生成，该反应的离子方程式　　 。
② 关闭分液漏斗的旋塞，打开M处止水夹，从K
处鼓入空气至烧瓶中气体的颜色呈无色，该操作的
目的是 。
（3）化合物XZ3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ3 受撞击会生成
一种非金属单质和一种离子化合物X3Z，请写出该反应的化学方程式 。
若反应生成标准状况下11.2 L气体单质，则电子转移的物质的量为　 mol。

29.（8分）细胞内的各种生物膜在结构上既有明确的分工，又有紧密的联系。结合下面关于溶酶体(一类含多种水解酶、具有单层膜的囊状细胞器)发生过程和“消化”功能的示意图，分析回答下列问题。

(1)b是刚形成的溶酶体，它起源于细胞器a；e是由膜包裹着衰老细胞器d的小泡，而e的膜来源于细胞器c由图示可判断：d是________。
(2) 细胞器a、b、c、d膜结构的主要成分是________等。
(3)细胞器膜、________和________等结构，共同构成细胞的生物膜系统。

30.(10分)激素作为一种化学信使，能把某种调节的信息由内分泌细胞携带至靶细胞。下图表示某高等动物激素的分泌及作用机制。请结合图中信息回答下列问题。
(1)结构甲、乙、丙中具有神经传导和激素分泌双重功能的是 (写器官名称)。
(2)物质b是 。若切除垂体，则物质a含量将 (增加、不变、减少)。
(3)若结构乙表示胰岛A细胞，结构甲的神经细胞通过释放“某化学物质”可直接影响激②的形成与分泌，该化学物质是 。激素②作用的靶细胞主要是肝细胞，肝细胞接受激素②后所发生的主要代谢变化是

31.（13分） 家猫的性别决定为XY型，其颜色受非同源染色体的两对基因（基因A、a和基因B、b）的控制。其中基因A位于常染色体上，表现为白色，并对基因B、b起遮盖作用。B是斑纹色，b为红色，而杂合体是玳瑁色。
(1)请设计最简单的方法，来验证基因B、b位于常染色体还是位于X染色体上。
①选表现型为 母猫和 公猫交配
②若后代是 则在常染色体上；若后代中 则在X染色体上

(2)若基因B、b位于X染色体上，回答下面相关问题。
①玳瑁色猫的基因型为 ，并写出玳瑁色猫与斑纹色猫杂交的遗传图解
②玳瑁色猫与红色猫交配，生下3只玳瑁色和1只红色小猫，他们的性别是 。
③一只白色雌猫与一个斑纹雄猫交配，出生的小猫是：1只红色雄猫、l只玳瑁雌猫、l只斑纹雌猫、l只白色雄猫、l只白色雌猫。小猫母亲的基因型是 。

32.（8分）大熊猫和华南虎都是我国的珍稀保护动物，它们体型相近，曾经同城分布，一度都有较大的种群数量。由于栖息地破坏导致它们的数量锐减，目前野生大熊猫仅有1600只左右，而华南虎在野外已基本绝迹。
（1）从生态系统能量流动的特点分析，大熊猫比华南虎具备较有利的生存优势的原因是 。
（2）成年大熊猫经常用尿液和肛腺的分泌物在岩石或树干上进行标记，这种行为传递的信息类型属于 。
（3）目前，野生大熊猫分布在六个彼此隔离的种群中，通过建立生态廊道沟通各种群，可以使种群间发生 。
（4）建立自然保护区，改善栖息环境，以提高 ，是提高大熊猫种群密度的根本措施。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题1道生物题
中每科任选一题做答，并2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理------选修3-3】（15分）
(1) (4分)为了将空气装入气瓶内,现将一定质量的空气等温压缩,空气可视为理想气体.下列图象能正确表示该过程中空气的压强p和体积V关系的是________.
(2)(6分)在将空气压缩装入气瓶的过程中,温度保持不变,外界做了24 kJ的功.现潜水员背着该气瓶缓慢地潜入海底,若在此过程中,瓶中空气的质量保持不变,且放出了5 kJ的热量.在上述两个过程中,空气的内能共减小________kJ,空气________(选填“吸收”或“放出”)的总热量为________kJ.
(3) (5分)已知潜水员在岸上和海底吸入空气的密度分别为1.3 kg/m3和2.1 kg/m3,空气的摩尔质量为0.029 kg/mol,阿伏加德罗常数NA=6.02×1023 mol-1.若潜水员呼吸一次吸入2 L空气,试估算潜水员在海底比在岸上每呼吸一次多吸入空气的分子数.(结果保留一位有效数字)
34．【物理------选修3-4】（15分）
（1）(5分)下列说法正确的是
A.用分光镜观察光谱是利用光折射时的色散现象
B.用X光机透视人体是利用光电效应
C.光导纤维传输信号是利用光的干涉现象
D.门镜可以扩大视野是利用光的衍射现象
（2）(10分)Ⅰ. (3分)在“用单摆测定重力加速度”的实验中,当单摆做简谐运动时,用秒表测出单摆做n次(一般为30次~50次)全振动所用的时间t,算出周期;用米尺量出悬线的长度′,用游标卡尺测量摆球的直径d,则重力加速度g=__________(用题中所给的字母表达).
Ⅱ.将一单摆挂在测力传感器的控头上,用测力探头和计算机组成的实验装置来测定单摆摆动过程中摆线受到的拉力(单摆摆角小于5°),计算机屏幕上得到如图(a)所示的F-t图象.然后使单摆保持静止,得到如图(b)所示的F-t图象.那么:

①(2分)此单摆的周期T为__________s.
②(5分)设摆球在最低点时重力势能Ep=0,已测得当地重力加速度为g,试求出此单摆摆动时的机械能E的表达式.(用字母d、′、F1、F2、F3、g中某些量表示)
35．【物理------选修3-5】（15分）
(1). (5分)下列现象中,与原子核内部变化有关的是( )
A.α粒子散射现象 B.天然放射现象
C.光电效应现象 D.原子发光现象
（2）（10分）光滑水平面上有一质量为M的滑块,滑块的左侧是一光滑的圆弧,圆弧半径为R=1m.一质量为m的小球以速度v0向右运动冲上滑块.已知M=4m,g取10 m/s2,若小球刚好没跃出圆弧的上端,求:

(1)小球的初速度v0是多少? (2)滑块获得的最大速度是多少?
36．(15分)【化学──化学与技术】
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，该反应的氧化产物是 。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配
平该反应的离子方程式：
FeO + H2O = Fe(OH)3（胶体）+ O2↑+ OH－ 。
37．（15分）【化学──物质结构与性质】
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于 。
（2）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 。
（3）基态溴原子的电子排布式为 __________________ __。碘原子的价电子轨道排布式为_________________。
（4）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为________ 。ICl与水反应的化学方程式为________ _。
（5）请推测 ① HClO4、② HIO4、③ H5IO6 [可写成(HO)5IO] 三种物质的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。
（6）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为 。
38. （15分）【化学──有机化学基础】
下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应；Ｃ和
Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

根据上图回答问题：
（1）C分子中的官能团名称是 ______________；
化合物B不能发生的反应是 （填字母序号）：
a 加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f 置换反应
（2）反应②的化学方程式是_________________ _。
（3）反应②实验中加热的目的
Ⅰ. ；
Ⅱ. 。
（4）A的结构简式是 __________________ 。
（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有 个。
Ⅰ.含有间二取代苯环结构 Ⅱ.属于非芳香酸酯
Ⅲ.与 FeCl3 溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。
（6）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号
C物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH
m
0.1
0.1
pH＝9
n
0.2
0.1
pH＜7
从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。
n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
39.．[生物——选修3现代生物科技专题]（15分）
目前，科学家正致力于应用生物技术进行一些疾病的治疗，如器官移植、基因治疗等。请回答下列问题：
（1）人体器官移植面临的主要问题有______________和免疫排斥，目前临床通过使用___________________抑制________________________的增殖来提高器官移植的成活率。
（2）EK细胞来源于囊胚期的________________________细胞或胎儿的原始性腺，也可以通过_________________技术得到重组细胞后再进行相应处理获得。通过对患者的EK细胞进行___可培育出人造组织器官，进而解决免疫排斥问题。
（3）人们发现小型猪的器官可用来替代人体器官进行移植，但小型猪器官表面的某些抗原决定簇仍可引起免疫排斥。目前，科学家正试图利用基因工程对小型猪的器官进行改造，采用的方法是将器官供体基因导入某种调节因子，以抑制_______________________，或设法除去___________________。再结合克隆技术，培育出没有免疫排斥反应的转基因克隆猪器官。
（4）基因工程技术还可用于基因治疗。在进行体外基因治疗时，最有效的转化方法是____________________；在进行体内基因治疗时，采用的载体应该是_______________。

生物答案

选择题： B A C C C B

29.(8分)（1）线粒体 （2） 磷脂 （3） 细胞膜 核膜

30(10分)
(1)下丘脑
（2） 促性腺激素 增加
（3）神经递质 肝糖原分解加快；非糖物质转化为葡萄糖的速度加快

31.(13分)
Ⅰ①选斑纹色母猫和红色公猫交配
②若后代都是玳瑁色，在常染色体上
若后代中母猫都为玳瑁色，公猫都为斑纹色，则在X染色体上

Ⅱ① aaXBXb （ 2分） 遗传图解 （ 3分）
②全部雌性或三雌一雄（至少三只雌性）2分 ③ AaXBXb （2分）
32.(8分)（1）所处的营养级低，属于第二营养级。（2）化学信息
（3）基因交流（4）环境容纳量

［生物——选修3现代生物科技专题］（15分）
（1）供体器官短缺（1分） 免疫抑制剂（1分） T细胞（1分）
（2）内细胞团（1分） 核移植（2分） 体外诱导分化（2分）
（3）目的基因（1分） 抑制抗原决定基因的表达（2分）
（4）显微注射法（2分） （修饰的）动物病毒（或修饰的腺病毒）（2分）

2012级八模化学答案
7.A 8.B 9.B 10. B 11.B 12. B 13. A
26．(共14分)
（1）半导体材料（或太阳能电池材料、硅钢等其他合理答案，1分） CO（1分）
点燃
（2）2Al+2OH-+6H2O 2[Al(OH)4]-+3H2↑ （3分）
（3）2 Mg+CO2 MgO+C （CO2写成SO2同样给分） （3分）
△
△
（4）H2—2e-+2OH- 2H2O (3分)
（5）Cu2O+H2 2 Cu+H2O或2Cu2O+C 4Cu+CO2↑3分）
27. (共14分，每空2分)
（1）50％ （2分） （2）小于 （2分） （3） B （2分）
（4）① 增大 （2分） ②不变 （2分） (5) A （2分）
（6）（2分）

W
Cl

28、(1)①
1分

（3）3 NaN3 = 4 N2 + Na3N …2分 …………2分
36．（15分）
（1）6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O （3分）； KClO3 （1分）
（2）AC （2分）
（3）2Fe3+ + 3ClO－ + 10OH－ ＝ 2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O （3分）
（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净
（3分）
（5）4FeO42- + 10H2O == 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O2↑ + 8OH－ （3分）
37．（15分）
（1）HF分子间形成氢键 （2分） （2） V形 （2分）
（3）[Ar]3d104s24p5 （2分） 5s25p5 轨道排布式略 （2分）
(4) BrI> ICl> Cl2 （2分） ICl +H2O==HCl+HIO （2分）
（5）①②③