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化 学 方 程 式 一、化学方程式 总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl (2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl (3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 高温 CaCO3+ 2NaCl (6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中：4Na + O2 = 2Na2O b) 钠与空气中燃烧反应： 2Na + O2 Na2O2 c) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2d) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 e) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 f) 碳酸钠与二氧化碳：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3g) 氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOHCO2=Na2CO3H2Oh) 氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOHCO2=NaHCO3i) 侯氏制碱法：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2j) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na+CO32+H2O2NaHCO3(8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2 b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成氢氧化铁：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变成红褐色f) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O g) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 h) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 i) 氯化亚铁与过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(9) Al及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 b) 实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O f) 氧化铝与盐酸：Al2O36HCl=2AlCl33H2Og) 氧化铝与氢氧化钠：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2Oh) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2HClH2O =Al(OH)3NaCli) 偏铝酸钠与过量二氧化碳：NaAlO22H2OCO2（过）=Al(OH)3NaHCO3j) 氯化铝与过量氢氧化钠： AlCl34NaOH（过）= NaAlO23NaCl2H2O (10) 硅及硅化合物、冶炼纯硅a) 硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF4b) 硅与氢氟酸反应：Si4HF = SiF42H2c) 硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2d) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O e) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Of) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO高温 CaSiO3 g) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3h) 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 i) 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3 j) 二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 k) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英砂）（焦碳） （粗硅）l) 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl(11) 氯及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3 b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃 CuCl2 c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃 2NaCl d) 氯气与水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 i) 漂白粉长期露置在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO （12） 氮及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO b) 氮气与氢气：N23H22NH3c) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 d) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO e) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl (遇挥发性酸（如浓HCl、浓HNO3）时空气中有白烟)f) 氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O g) 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl（不可用于制备氨气）h) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2（铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4）i) 硫酸铵与氢氧化钠反应： （NH4）2SO4 + 2NaOH= 2 NH3H2O+ Na2SO4 + 2H2O j) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O k) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 l) 氨的催化氧化：4NH35O24NO6H2Om) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n) 浓硝酸见光分解：4HNO3 光照 4NO2+ O2+ 2H2Oo) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 p) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NOq) 碳和浓硝酸反应：C4HNO3(浓) CO22NO22H2Or) 少量铁和稀硝酸反应： Fe + 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O s) 过量铁和稀硝酸反应： 3Fe（过） + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O （13） 硫及其化合物的化学反应方程式3a) 硫化氢和二氧化硫： 2H2SSO2=3S2H2Ob) 二氧化硫与氧气：SO2O22SO3c) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3d) 二氧化硫与氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) 二氧化硫与碘水：SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4 f) 二氧化硫与氧化钙：SO2CaO CaSO3 （脱硫剂） g) 亚硫酸钙与氧气：2CaSO3O2= 2CaSO4化 学 方 程 式 h) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 i) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2Oj) 硫酸铵与氢氧化钠反应： （NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O8（14）铜的化学反应方程式1）Cu2Cu+O2加热 1373K 2CuO 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （碱式碳酸铜）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+Cl2点燃CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO22Cu+2H2SO4(稀)+O2 2CuSO4+2H2O 2）氢氧化铜和氧化铜4CuO=Cu2O+O2（1273K）Cu(OH)2=CuO+H2O （353K）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2 3)硫酸铜 （a）无水硫酸铜为白色粉末；其晶体俗名为胆矾或蓝矾；其水溶液呈蓝色 （b）硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 2Cu+2H2SO4(稀)+O2 2CuSO4+2H2O （c) 硫酸铜的加热：CuSO4=CuO+SO3（无水硫酸铜923K时,分解成CuO） 或者：2CuSO4 2CuO+2SO2+O2（加热）(15)点燃 铁的化学方程式1) 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 =2FeCl3 2) 铁与硫反应 Fe + S FeS 3) 铁与水反应 3Fe + 4H2O（g） 高温 Fe3O4 +4H2 4) 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 5) 铁和稀硝酸反应： Fe + 4HNO3(稀，过量)=Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O 6) 铁和稀硝酸反应： 3Fe（过量） + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 7) 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 8) 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl = FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O 9) 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3+6HCl(稀)=2FeCl3+3H2O （除锈，还要用水冲洗）Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2OFe2O3+3H2SO4(稀) =Fe2(SO4)3+3H2O10) 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 11) 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 12) 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 13) 氢氧化亚铁与酸反应 3Fe(OH)2+ 10HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)3 + NO+ 8H2O Fe(OH)2+H2SO4 = FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2HCl = FeCl2 +2H2O14) 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O 2 Fe(OH)3 + 6HI =2 FeI2 +I2+ 6H2O 15) 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 16) 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl (用硫氰化钾检测三价铁离子的存在)17) 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 18) 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 19) 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2 20) 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 21) 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+ 22) 氯化铁与碳酸钠溶液 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 +3CO2+6NaCl23) 亚铁离子与铁氰化钾溶液：3Fe2+ +2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62 （蓝色）二、 高中常用的离子方程式1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OBa（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合： HCO3+OH=CO32+H2O NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O NaOH+CaHCO3=CaCO3+ Na2CO3+H2O6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+H2O+ CO32NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O7) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3= CaCO3H2OCa(OH)2NaHCO3= CaCO3NaOH+H2O8) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca22OH2HCO3= CaCO32H2O+ CO32Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO32H2O+ Na2CO39) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH Al(OH)3 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl10) 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH AlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O11) 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3+3NH3H2O= Fe (OH)3+3NH4+ FeCl3+3NH3H2O= Fe (OH)3+3NH4Cl12) 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl13) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl14) 铝片溶于苛性钠溶液：2Al2OH2H2O =2AlO23H22Al+2NaOH2H2O =2NaAlO2+3H2(15)金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO (16) 金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 +2H2 O Cu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2 O(17)稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H+2NO3= Fe2+2NO+2 H2O Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO+2 H2O(18)稀硝酸与少量的铁屑反应Fe+4H+NO3= Fe3+NO+2H2O Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO+2H2O(19)氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2+2H2O(20)氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3 = 3Fe3+8H2O+ NO(21)向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2+2CIO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(22)向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 CIO一+CO2+H2O= HCO3+HClO(23)氯化铁溶液中加过量氨水 ：A13+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+(24)Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32 HCO3(25)CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 CO2+ H2O+ Ca2+(26)CaCO3溶液与醋酸溶液： 2CH3COOH+ CaCO3 Ca2+2CH3COO+CO2+ H2O (27)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42+Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2+ BaSO4(28)硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2+SO42+Ba2+ +2OH Mg (OH)2+ BaSO4(29)等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+2OH一+ NH4+HCO3一BaCO3+H2O+ NH3H2O(30)在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3+OHSO32+H2O(31)在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4+HSO3+2OHSO32+H2O+ NH3H2O(32)铜片插入硝酸银溶液中 ： Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag(33)Cl2通入NaOH溶液： Cl2 + 2OH Cl + ClO + H2OCl2通入NaOH溶液,加热：3Cl2 + 6OH 5Cl + ClO3 +3 H2O(34)氯化铁和铜反应： 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(35)FeCl2溶液中通入Cl2： 2Fe2Cl2 2Fe32 Cl(36)溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl2 2Fe32 Cl(37)溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 2Fe24Br3Cl22Fe32Br26 Cl(38)在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2 I-Cl2 I22 Cl(39)在碘化亚铁溶液中通入足量氯气 ：2Fe24I3Cl22Fe32I26Cl(40)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2： MnO24 H+2 Cl Mn2Cl22H2O(41)足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na+CO32+H2O2NaHCO3(42)少量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2+2OHCaCO3+H2O(43)足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH2HCO3(44)少量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ Ca2+2OHCaSO3+H2O(45)足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ OH2HSO3(46)AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag + 2 NH3H2O Ag(NH3)2+ + 2H2O(47)向氯化铁溶液中加入铁粉 ：2Fe3+ Fe 3Fe2+(48)钠和冷水反应：2Na2H2O2Na+2OHH2(49)铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+ Fe2+ + H2(50)FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2H2O22H2Fe32H2O(51)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2OHSiO32+ H2O(52) Na2O与H2O反应：Na2O2H2O2Na+2OH(53)Na2O2与H2O反应：2Na2O22H2O4Na+4OH+O2(54)Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6H+ 2 Al3+ 3H2O(55)Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2OH2 AlO2+H2O(56)Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3 + 3H+ Al3+ 3H2O(57)Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 +OH AlO2+2H2O(58)Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32+ 2H+ H2SiO3(59)Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32+ CO2+ H2O H2SiO3+ CO32Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO32+ 2CO2+ 2H2O H2SiO3+2HCO3(60)Si与NaOH溶液反应：Si + 2 OH + 2H2O SiO32 + 2H2(61)SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O4H+SO42+2 Cl(62)SO2通入溴水中,溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O4H+SO42+2 Br(63)氨水中滴加稀盐酸：NH3H2O +H+NH4+H2O(64)向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + CO32 HCO3一(65)向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32 CO2+ H2O(66)向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + SO32 HSO3一(67)向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32 SO2+ H2O（68）向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2H2O +H+ Al(OH)3(69)向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2 Al3+2H2O(70)Ca(HCO3)2与硝酸反应：H+ + HCO3 CO2+ H2O (71)铝与盐酸反应 ：2Al + 6H+ 2Al3+ 3H2(72)银与稀硝酸反应：3Ag+4H+NO33Ag+NO+2 H2O(73)银与浓硝酸反应：Ag+2H+NO3Ag+NO2+ H2O(74)AlCl3水解显酸性 ：Al3+3H2O Al(OH)33H+(75)Na2CO3水解显碱性 ：CO32H2O HCO3OH(76)(NH4)2SO4水解显酸性：NH4+H2O NH3H2OH+(77)AlCl3 与 NaAlO2溶液反应：Al3+ + 3AlO2+6H2O4Al(OH)3(78)Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应 ： Al3+ + 3HCO3Al(OH)3+ 3CO2(79)Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应 ：Fe3+ 3HCO3Fe(OH)3+ 3CO2(80)氯气与水反应 ： Cl2 + H2O Cl + H+ + HClO(次氯酸)(81)NaHCO3与盐酸反应 ：H+ + HCO3 CO2+ H2O(82)氨水与醋酸反应：NH3H2O+CH3COOHNH4CH3COOH2O(83) Fe2O3 与 HI（碘化氢，碘酸）溶液反应 ：Fe2O3+6H2I2Fe2I23H2O(84)Fe(OH)3与 HI溶液反应 2Fe(OH)36H2I 2Fe2I26H2O (85)电解饱和食盐水 2Cl2H2O 电解 Cl2H22OH(86)电解CuSO4溶液 2Cu2+2H2O电解2CuO2+4H(87)明矾溶液加氢氧化钡至SO42完全反应 Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO22H2O(88)明矾溶液加氢氧化钡至Al3完全沉淀Al3+ 2SO42+2Ba2+3OH2BaSO4+ Al(OH)3（89）硫酸氢铵与氢氧化钠等量反应 H+OH H2O硫酸氢铵与氢氧化钠过量反应：H+ NH4+2OH H2O+NH3H2O（90）Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+(91) Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S(92) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）(93) 8Cl2 +6Fe2+ +10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）(94) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）(95) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-