初高中化学衔接强化练习题.doc

初高中化学衔接强化练习题一、标出下列指定元素的化合价N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价 KOH Na2CO3 BaSO4 NH4Cl AgNO3 KMnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3 KClO3 K2MnO4二、写出下列物质的化学式碳酸_ _、碳酸钠_ _、碱式碳酸铜_、碳酸氢钠_、碳酸钙_、碳酸氢钙_；氯化氢_、氯气_、氯化钾_、二氯化锰_、氯酸_、氯酸钾_、二氧化氯_、氧化二氯_；硝酸_、硝酸钾_、硝酸钡_、硝酸铵_、硝酸铜_、硝酸汞_、硝酸银_；硫酸_、硫酸铵_、硫酸氢铵_、硫酸钡_、硫酸铝_、硫酸铁_、硫酸亚铁_；磷酸_、磷酸钠_、磷酸氢钠_、磷酸氢二钠_、磷酸氢铵_、磷酸钙_、磷酸二铵_；氮气 、硫磺 、白磷 、金刚石 、氦气 、二氧化硅 、氖气 、二氧化氮 、氩气 、氧化铁 、氧化铝 ；氢氧根离子 、硫酸根离子 、碳酸根离子 、硝酸根离子 、铵根离子 。三、写出下列反应的化学方程式1.三氧化硫和水反应_2.氧化钙和水反应_3.氧化钠和水反应_4.二氧化碳和澄清的石灰水反应_5.碳酸钙高温分解_6.碳和二氧化碳高温反应_7.乙醇在空气中燃烧_8.铁和稀硫酸_9.氧化铜和碳加热_10.氧化铁和CO加热_11.四氧化三铁和CO加热_12.碱式碳酸铜加热_13.氢氧化铁中加入稀硫酸_14.氧化铁中加入到稀硝酸中_15.铁和硝酸汞溶液反应_16.少量的锌加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中_17.碳酸氢钙溶液中滴加盐酸_18.碳酸镁中加入硫酸_19.写出有O2生成的三个反应_、_20.写出有水和气体生成的三个反应_、_四写出下列物质在水中的电离方程式1碳酸钠 2硫酸 3硝酸 4硝酸铜 5碳酸氢钙 6硝酸铵 7硫酸铝 8高锰酸钾 9氯酸钾 10氢氧化钙 11磷酸钠 12硝酸钡 13氯化铁 14氯化铵 五、实验题1下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式）（l）CO(CO2) ； （2）KCl(KClO3) ； （3）KNO3(KCl) ； （4）NaCl(Na2CO3) ； （5）FeSO4(CuSO4) ； （6）NaOH(Ca(OH)2) ； （7）Cu(NO3)2(CuSO4) ； 2只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称（l）BaCl2、NaCl、K2CO3 （2）NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4 （3）CaCl2、NaNO3、H2SO4 （4）NaCl、H2SO4、Ca(OH)2 3从玻璃棒、漏斗、100毫升量筒，胶头滴管，试管夹、10毫升量筒，铁架台，药匙等仪器中，选取合适的仪器填入下列横线上：(2%)(1)取用粉末状药品要用 ；(2)量取5毫升液体用 ；(3)给试管里的物质加热，必须使用 ；4如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。aba（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是 （2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是 （3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是 。5有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量水蒸气和二氧化碳。现提供右图所示的甲、乙、丙三种装置(每种都有若干个)，若用来证明混有这两种气体除去这两种气体 确认CO2已除尽。ef丙乙ab甲cd乙 (1) 甲装置的作用是_ 丙装置的作用是_ (2) 为达到上述的目的，用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序。 _6只有氯化钡溶液和简单的仪器装置，鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液(任意编号为甲、乙溶液)。操作如下： (1) 分别取少量甲、乙溶液于两支试管中，各滴加氯化钡溶液，两支试管中都产生白色沉淀。下面还要进行怎样的操作，才能把它们鉴别出来。将鉴别的步骤、现象及最终结论，填写在相应的横线上。 (2) _(3)_六、计算题1t时的硝酸钾溶液200克，蒸发20克水后，析出晶体8克，又蒸发20克水后析出12克，则t时硝酸钾的溶解度 220时，把m克某物质溶于水，制得V毫升，密度为P克/厘米3的饱和溶液，则200C时该物质的溶解度为 。 3有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克，加入27克水溶解，滴入硝酸银溶液75克，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35克。取反应后滤液40克，蒸发去26.5克水，冷却到10，溶液恰好饱和，计算： (1)根据质量守恒定律，反应后滤液的质量为 克。 (2)混合物中，氯化钠的质量。 (3)反应后滤液中溶质的质量分数。 (4)10时硝酸钠的溶解度。答案：1+122211211+11一、1、0、3、3、+2、+4、+4、+5；2、+4、+6、+6、+6；0、1、1、+1、+7、+5；4、+2、+4、+4、+4、+4；2、 KOH Na2CO3 BaSO4 NH4Cl AgNO3 KMnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3 KClO3 K2MnO4 二、H2CO3、Na2CO3、Cu2(OH)2CO3、NaHCO3、CaCO3、Ca(HCO3)2；HCl、Cl2、KCl、MnCl2、HClO3、KClO3、ClO2、Cl2O；HNO3、KNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、Cu(NO3)2、Hg(NO3)、AgNO3；H2SO4、(NH4)2SO4、NH4HSO4、BaSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、FeSO4；H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、Na2HPO4、NaH2PO4、(NH4)2HPO4、Ca3(PO4)2、(NH4)2HPO4、N2、S、P、C、He、SiO2、Ne、NO2、Ar、Fe2O3、Al2O3；OH-、SO42-、CO32-、NO3-、NH4+；三、1、SO3+H2O=H2SO4 2、CaO+H2O=Ca(OH)2 3、Na2O+H2O=2NaOH 4、CaCO3+CO2（少量）=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2（过量）=CaHCO3；5、CaCO3 CaO+CO2 6、C+CO2 2CO 7、C2H6O2+3O22CO2+3H2O；8、Fe+H2SO4=FeSO4+H2；9、2CuO+C2Cu+CO2；10、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；11、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；12、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O；13、2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；14、Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O；15、Fe+Hg(NO)2=Hg+Fe(NO3)2；16、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；17、Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；18、MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2+H2O 19、2KClO32KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2、2H2O2H2+O2；20、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O、NH4HCO3NH3+H2O+CO2 四、1、Na2CO3=2Na+CO32；2、H2SO4=2H+SO42；3、HNO3=H+NO3；4、Cu(NO3)2=Cu2+2NO3-；5、Ca(HCO3)2=Ca2+2HCO3；6、NH4NO3=NH4+NO3；7、Al2(SO4)3=2Al3+3SO42 ；8、KMnO4=K+MnO4；9、KClO3=K+ClO3；10Ca(OH)2=Ca2+2OH； 11、Na3PO4=3Na+PO43；12、Ba(NO3)2=Ba2+2NO3；13、FeCl3=Fe3+3Cl； 14、NH4Cl=MH4+Cl。五、1、（1）NaOH溶液；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）加热，2KClO3 2KCl+3O2；(3)AgNO3溶液，AgNO3+KCl=AgCl+KNO3；(4)HCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；(5)Fe,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(6)Na2CO3,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；(7)Ba(NO3)2,Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4+Cu(NO3)2。2、（1）稀H2SO4（2）NaOH溶液（3）Na2CO3溶液（4）Na2CO3溶液；3、（1）药匙（2）10mL量筒4、（1）稀H2SO4（2）紫色石蕊试液（3）H2、NH3。5、（1）除去水蒸气；除去CO2，并检验CO2是否除净；（2）cdefefa 6（2）取与甲反应后浊液过滤，将滤液滴入乙中；（3）若乙中白色沉淀溶解，则甲为H2SO4，乙为Na2CO3；若乙中沉淀不溶解，则甲为Na2CO3，乙为H2SO4。六、1、60g；2、；3、（1）100g；（2）5.85g（3）15%；（4）80g。