人教版化学必修1化学方程式汇总(201_年修订).docx

人教版化学必修1化学方程式汇总(201_年修订)人教版化学必修1化学方程式汇总(201*年修订)必修1化学方程式汇总1、SO42检验：加稀盐酸，无变化加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ba2+SO42=BaSO42、CO32检验：加入酸，生成无色无味气体将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。CO32+2H+=H2O+CO2Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O3、Cl-检验：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀加入稀硝酸，沉淀不溶解。Ag+Cl-=AgCl4、NH4+检验:加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4+OH-NH3+H2O5、Fe3+:加入KSCN溶液反应，溶液显血红色；6、Fe2+:加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。2+-Fe+2OH=Fe(OH)2(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl必修1化学方程式汇总一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2Na2O2（淡黄色）2Na+Cl2点燃2NaCl2、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2（浮、熔、游、响、红）3、氧化钠过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O26、Na2CO3和NaHCO3、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（反应速率更快）、与碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3、相互转化2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（加热分解）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）二、铝及其重要化合物(结合Al2O3和Al(OH)3的两性进行记忆！)1、铝与非金属：4Al+3O2=2Al2O32、铝与弱氧化性酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6H+=2Al3+3H2铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3）3、铝与碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2第1页必修1化学方程式汇总4、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、氧化铝与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH46、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3Al2O32H2O7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3+3NaClAl3+3OH-=Al(OH)3AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3+4OH-AlO2-+2H2ONaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3+NaClAlO2-+H+H2OAl(OH)3NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+Al3+2H2O10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO22、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O43、与水反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H24、铁与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2H+=Fe2+H25、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+6、铁的氧化物Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFeO+2H+=Fe2+H2O7、Fe2+与Fe3+的检验、Fe2+的检验：(1)颜色：浅绿色(2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）(3)先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+的检验(1)颜色：棕黄色(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)38、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O9、Fe2+与Fe3+的转化(1)Fe2+Fe3+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(2)Fe3+Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温CaSiO3弱氧化性：SiO24HF=SiF4+2H2O2、硅酸盐Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3（酸性：H2CO3H2SiO3）五、氯的重要化合物第2页必修1化学方程式汇总1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl22Na+Cl2点燃2NaCl2、氯气与非金属的反应H2+Cl2点燃2HCl2P+3Cl2点燃2PCl32P+5Cl2点燃2PCl53、氯气与水的反应Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）4、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O25、Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3HClO）六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性S+O2点燃SO22、2SO2+O2催化剂加热2SO33、与水反应：SO2H2OH2SO3SO3H2O=H2SO44、与碱反应：SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3SO3+CaO=CaSO46、浓硫酸强氧化性C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OCu2H2SO4（浓）CuSO4SO2十2H2O七、氮及其重要化合物1、合成氨：N2+3H2催化剂高温高压2NH32、NH3氨气与水：NH3+H2O氨气与酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO33、铵盐与碱反应：NH3H2ONH4+OH-NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（实验室制氨气）4、铵盐不稳定性：NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+H2O+CO25、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)3+3NO2+2H2O8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)3+2NO+4H2O6、雷雨发庄稼N2+O2放电2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO第3页必修1化学方程式汇总化学计量在实验中的应用物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示，约为6.02x1023微粒与物质的量的公式：n=NNA摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量或相对原子质量质量与物质的量的公式：n=mM物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离气体体积主要决定微粒的数目微粒间的距离体积与物质的量的公式：n=VVm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CBVV=nB/CB溶液稀释规律C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1cm处，改用胶头滴管加，使凹液面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。其它知识1、固体颜色：淡黄色固体：Na2O2,S2、颜色反应：Na元素：黄色；K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）3、沉淀颜色：Mg(OH)2白色；Fe(OH)2白色；Fe(OH)3红褐色；Cu(OH)2蓝色4、离子溶液颜色：Fe2+浅绿色；Fe3+黄色；Cu2+蓝色5、气体颜色：NO2红棕色；Cl2黄绿色6、Al、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。7、漂白性物质：SO2（化合漂白，暂时性）；新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3(氧化漂白，永久性)8、常见不能大量共存的离子：OH-与NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+；H+与CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-Ag+与Cl-；Ba2+与SO42-、CO32-；Ca2+与SO42-CO32-、CO32-第4页必修一化学方程式总汇金属单质1、钠在空气中与氧气反应：2、钠加热的情况下与氧气反应：3、钠在空气中燃烧：4、钠与水反应：5、钠与水反应（离子方程式）：6、钠与硫酸反应：7、钠与硫酸反应（离子方程式）：8、钠与硫酸铜溶液反应（两个化学方程式）：9、钠与氯化铁溶液反应（两个化学方程式）：10、镁条燃烧：11、镁条与硫酸反应：12、镁条与硫酸反应：（离子方程式）：13、镁与硫酸铜溶液反应：14、镁与硫酸铜溶液反应（离子方程式）：15、铝与氧气反应：16、铝与硫酸反应：17、铝与硫酸反应（离子方程式）：18、铝与硫酸铜溶液反应：19、铝与硫酸铜溶液反应（离子方程式）：20、铝与氢氧化钠溶液反应：21、铝与氢氧化钠溶液反应（离子方程式）：22、铁在氧气中燃烧：23、铁与水蒸气反应：24、铁与硫酸反应：25、铁与硫酸反应（离子方程式）：26、铁与硫酸铜溶液反应：27、铁与硫酸铜溶液反应（离子方程式）：28、铜与氧气加热反应：29、铜与硝酸银溶液反应：30、铜与硝酸银溶液反应（离子方程式）：金属氧化物31、氧化钠与水反应：32、氧化钠与水反应（离子方程式）：33、氧化钠与二氧化碳反应：34、过氧化钠与水反应：35、过氧化钠与水反应（离子方程式）：36、过氧化钠与二氧化碳反应：37、氧化镁与硫酸反应：38、氧化镁与硫酸反应（离子方程式）：39、氧化铝与硫酸反应：40、氧化铝与硫酸反应（离子方程式）：41、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：42、氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子方程式）：43、氧化亚铁与硫酸反应：44、氧化亚铁与硫酸反应（离子方程式）：45、氧化铁与硫酸反应：46、氧化铁与硫酸反应（离子方程式）：47、氧化铜与硫酸反应：48、氧化铜与硫酸反应（离子方程式）：金属氢氧化物49、氢氧化钠与二氧化碳反应：50、氢氧化钠与二氧化碳反应（离子方程式）：51、氢氧化钠与硫酸反应：52、氢氧化钠与硫酸反应（离子方程式）：53、氢氧化钠与硫酸铜反应：54、氢氧化钠与硫酸铜反应（离子方程式）：55、氢氧化钠与氯化亚铁反应：56、氢氧化钠与氯化亚铁反应（离子方程式）：57、氢氧化钠与氯化铁反应：58、氢氧化钠与氯化铁反应（离子方程式）：59、氢氧化镁与硫酸反应：60、氢氧化镁与硫酸反应（离子方程式）：61、氢氧化镁受热分解：62、氢氧化铝与硫酸反应：63、氢氧化铝与硫酸反应（离子方程式）：64、氢氧化铝与氢氧化钠反应：65、氢氧化铝与氢氧化钠反应（离子方程式）：66、氢氧化铝受热分解：67、氢氧化亚铁与硫酸反应：68、氢氧化亚铁与硫酸反应（离子方程式）：69、氢氧化亚铁被氧气氧化：70、氢氧化铁与硫酸反应：71、氢氧化铁与硫酸反应（离子方程式）：72、氢氧化铁受热分解：73、氢氧化铜与硫酸反应：74、氢氧化铜与硫酸反应（离子方程式）：75、氢氧化铜受热分解：金属盐76、氯化钠与硝酸银反应：77、氯化钠与硝酸银反应（离子方程式）：78、碳酸钠与盐酸反应：79、碳酸钠与盐酸反应（离子方程式）：80、碳酸氢钠与盐酸反应：81、碳酸氢钠与盐酸反应（离子方程式）：82、碳酸氢钠受热分解：83、氯化镁与氢氧化钠反应：84、氯化镁与氢氧化钠反应（离子方程式）：85、硫酸铝与氨水反应：86、氯化亚铁与氯水反应：87、氯化亚铁与氯水反应（离子方程式）：88、氯化铁与铁粉反应：89、氯化铁与铁粉反应（离子方程式）：非金属及其化合物硅及其化合物90、硅与氯气反应：91、二氧化硅与氢氟酸反应：92、二氧化硅与氧化钙反应：93、二氧化硅与氢氧化钠反应：94、二氧化硅与氢氧化钠反应（离子方程式）：95、二氧化硅与碳反应：96、四氯化硅与氢气反应：97、硅酸钠与盐酸反应：98、硅酸钠与二氧化碳反应：氯及其化合物99、钠在氯气中燃烧：100、铁在氯气中燃烧：101、铜在氯气中燃烧：102、氢气在氯气中燃烧：103、氯气与水反应：104、氯气与氢氧化钠反应：105、氯气与氢氧化钠反应（离子方程式）：106、氯气与氢氧化钙反应：107、氯气与氢氧化钙反应（离子方程式）：108、氯气与溴化钾反应：109、氯气与溴化钾反应（离子方程式）：110、氯气与碘化钾反应：111、氯气与碘化钾反应（离子方程式）：112、溴水与碘化钾反应：113、溴水与碘化钾反应（离子方程式）：114、次氯酸见光分解：115、漂白粉的漂白原理：116、漂白液的漂白原理：117、氯气的实验室制法：硫及其化合物118、硫的燃烧：119、二氧化硫与水反应：120、二氧化硫与氢氧化钠反应：121、二氧化硫与氢氧化钠反应（离子方程式）：122、二氧化硫的催化氧化：123、三氧化硫与水反应：124、三氧化硫与氧化钙反应：125、三氧化硫与氢氧化钙反应：126、浓硫酸与铜反应：127、浓硫酸与木炭反应：氮及其化合物128、氮气在放电条件下与氧气反应：129、氮气在高温条件下与氧气反应：130、工业上合成氨：131、一氧化氮与氧气反应：132、二氧化氮与水反应：133、二氧化氮与水反应（离子方程式）：134、氨气与水反应：135、氨气与氯化氢反应：136、氨气与氧气反应：137、氨水受热分解：138、氯化铵受热分解：139、碳酸氢铵受热分解：140、硝酸铵与氢氧化钠反应：141、氨气的实验室制法：142、浓硝酸与铜反应：143、稀硝酸与铜反应：其他化学方程式144、氢气还原氧化铜：145、碳还原氧化铜：146、一氧化碳还原氧化铜：147、二氧化碳与澄清石灰水反应：148、高锰酸钾制氧气：149、过氧化氢制氧气：150、大理石与盐酸反应：