第三节硫酸教学设计.doc

第三节 硫 酸教学目标知识目标1.掌握浓硫酸的性质，学会检验SO的原理和方法。2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。能力目标培养学生的实验观察、分析思维能力。德育目标1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质教学重点浓硫酸的性质和SO的检验教学难点浓硫酸的强氧化性教学方法实验、启发、对比教具准备投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、玻璃棒、大烧杯、浓硫酸、滤纸、细铜丝、品红溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液课时安排 2课时教学过程第一课时回顾：前面我们学习了二氧化硫中+4价硫的性质，请同学回顾一下SO2。过渡：这节课我们要学习的是硫酸中+6价的化学性质板书第三节 硫酸(第一课时)一、硫酸提问：根据所学过的知识，你对硫酸有哪些了解？回答：硫酸是强电解质，是一种强酸，具有酸的通性：投影：1、指示剂变色 2、与活泼金属反应:Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2 3、与金属氧化物反应:CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O4、与碱发生中和反应:2NaOH+H2SO4（稀）=Na2SO4+H2O 5、 5、与某些盐发生反应：BaCl2+H2SO4（稀）=BaSO4 +2HCl思考：上述几个反应是否都是氧化还原反应。若是，请指出氧化剂、还原剂。找学生分析2反应板书(一)稀硫酸具有酸的通性提问：为何稀硫酸具有这些性质呢?回答：主要因为硫酸溶于水能电离出H+，是强电解质。板书H2SO4=2HSO，反应5是SO的反应。过渡 浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢?板书(二)浓硫酸的性质1.物理性质展示：看投影，阅读课本130页。归纳硫酸的物理性质 思考一：归纳硫酸的物理性质： 如何稀释浓硫酸（操作要点）：将浓浓硫酸沿着容器内壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散会鉴别浓、稀硫酸？提起试剂瓶掂量，重者为浓硫酸，因为浓硫酸的密度比稀硫酸大。拿起试剂瓶摇晃、观察，呈粘稠油状者为浓硫酸，因为浓硫酸是一种粘稠油状液体物理性质：浓硫 酸是一种无色油状液体。98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸（338，密度大，极易溶于水，能以 任意比与水混溶，溶解时放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程。板书2.特性(1)吸水性讲解：我们已经知道浓硫酸具有吸水性，表现为可直接与水分子结合成水合物，因此，投影：实验室常用它做某些气体的干燥剂。提问：可干燥那些气体呢？学生回答：看投影设问：一瓶浓硫酸敞口放在空气中，质量会有什么变化？回答：吸水变重演示：实验，浓硫酸用玻璃棒沾在滤纸上。观察它们有何变化。观察并回答：滤纸逐渐变黑，被腐蚀。追问：那黑色物质是什么?体现了浓硫酸的什么性质?讲解：黑色物质为炭，浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是浓硫酸脱水性的体现。板书(2)脱水性演示：实验63，蔗糖与浓H2SO4的反应。将预先称量的20 g蔗糖放入100 mL烧杯中，加几滴水搅拌均匀，再加入15 mL浓H2SO4，用玻璃棒迅速搅拌。观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。现象回答：蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热。浓H2SO2讲解：和上面相似，黑色物质为炭，可以表达一下这个反应的结果。反应为C12H22O11 =12C11H2O。脱水性是指浓硫酸能将有机物中的氢氧元素按水的组成比例脱去而使其炭化的性质。显然，浓硫酸对皮肤有强烈腐蚀性。使用时，要倍加小心，注意安全。如皮肤不慎沾上时，应立即用干布迅速擦去，再用大量水冲洗。设疑：浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别?投影小结：吸水性是指浓硫酸直接与水作用形成稳定水合物的性质。脱水性是指浓硫酸可将许多有机物(含C、H、O元素)中的氢氧元素按水的组成比例脱去。设问：蔗糖碳化后为什么能形成海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生？过渡：要回答上述问题，必须要学习硫酸的一个非常重要的特性-强氧化性。（做课本133页练习，填空1、3）（看投影思考二）演示：浓硫酸与铜的反应。如图，反应之后，将试管里的混合液倒入盛少量水的小烧杯中，观察溶液颜色。提问：请描述并解释实验现象。回答：未加热时，无明显现象。当加热时，液体变黑，产生无色气体，使品红溶液褪色并使石蕊溶液变红。小烧杯中的溶液呈蓝色。讨论：铜与浓硫酸反应需什么条件?据实验现象推测反应生成物，注意试管口部棉团的作用，试写出反应方程式。分析：加热条件下，铜可与浓硫酸反应，产生的气体能使品红 溶液褪色，使紫色石蕊溶液变红，说明是二氧化硫。反应后被稀释的液体呈蓝色，说明生成了CuSO4。由于SO2是有毒气体，所以少量尾气用浸有碱液的棉团处理，以防污染空气。板书：板书：（3）强氧化性1、与金属反应反应方程式为：Cu2H2SO4（浓）=CuSO4SO22H2O设疑：(投影)上述反应中：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?浓硫酸在反应中的作用是什么?提问并回答：Cu为还原剂，氧化产物为CuSO4，浓H2SO4是氧化剂，还原产物为SO2。反应物的物质的量之比为12，而还原剂与氧化剂的物质的量之比为11，说明浓H2SO4表现了氧化性和酸性。 浓硫酸在加热条件下，把铜氧化，体现了其较强的氧化性。这个反应也常用作实验室里制取二氧化硫。讲解：如果和活泼的金属就更容易反应了。但是的浓硫酸在常温下和铁、铝两种金属又有特殊情况了。投影：钝化，思考：浓H2SO4中无明显现象，难道不反应吗?解释：在常温下与金属铁、铝接触，能够使金属表面生成一层致密的氧化膜，阻碍硫酸与内部金属的反应。因此可有铁和铝制容器储存冷的浓硫酸，若加热，浓硫酸可与铝铁等发生氧化还原反应，并放出二 氧化硫，不放出氢气。“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。思考：浓、稀硫酸在反应中氧化性的区别投影：（思考三）过渡：浓H2SO4的氧化性之强还体现在能跟一些非金属单质发生反应。投影：（动画）板书：氧化某些非金属 C2H2SO4（浓）=CO22SO22H2O分析：（课本思考题）联系：浓H2SO4使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使生成的黑色炭继续被浓H2SO4氧化，生成气体有CO2、SO2、水蒸气，该实验是浓H2SO4吸水性、脱水性、强氧化性的共同体现。思考：如何利用浓、稀硫酸的性质用简单方法把他们区别开？投影：（动画）白纸，铁片拓展：浓H2SO4还能跟某些具有还原性的化合物反应。板书小结：本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸还具有强吸水性、脱水性、强氧化性等特性，重中之重是浓硫酸的强氧化性。思考：实验证明，浓硫酸的三大特性，稀硫酸都没有；稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具备。为什么浓、稀硫酸的性质有这样的差别呢?请从粒子组成及氧化性上分析、比较（这是本质）。投影：思考三，习题。第 4 页 共 4 页