初中化学“化合价口诀+全部方程式”.docx

化合价口诀(熟记)(正价)
氢钠钾银正一价，钙镁钡锌正二价
铝三硅四氮磷五，二四六硫二四碳，铜汞二一，铁二三(负价)
氟氯溴碘负一价，氧硫常显负二价；氮磷均有负三价；单质化合价为零

常见原子团的化合价
负一氢氧 OH 硝酸根 NO3 
负二硫酸 SO4，碳酸 CO3 锰酸根 MnO4 
负三记住磷酸根 PO4，正一价是氨根 NH4 

可溶物与不溶物的记忆口诀
钾钠铵盐均可溶;硝盐入水影无踪
硫酸盐中钡不溶;氯化盐中银不溶
碳酸盐中只溶钾、钠、铵
碱只溶钾、钠、钙、钡、铵

化学方程式
一、常见相互关系
(1)金属单质 酸-------盐 氢气 (置换反应)
1、锌和稀硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (金属溶解，有气泡产生)
2、铁和稀硫酸
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (金属溶解，有气泡产生)
3、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ (金属溶解，有气泡产生)
4、铝和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2↑ (金属溶解，有气泡产生)
5、锌和稀盐酸
Zn+2HCl===ZnC12+H2↑ (金属溶解，有气泡产生)
6、铁和稀盐酸
Fe+2HCl===FeCI2+H2↑ (金属溶解，有气泡产生)
7、镁和稀盐酸Mq+2HCl===MgCI2+H2↑ (金属溶解，有气泡产生)
8、铝和稀盐酸2Al+6HCI==2AICI3+3H2↑ (金属溶解，有气泡产生)

(2)金属单质+盐(溶液) -----另一种金属+另一种盐 (置换反应)
9、铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
(铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色）
10、锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu
11、铜和硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
(铜表面覆盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色）

(3) 金属氧化物+酸-------- 盐+水 (复分解反应)
12、 氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3+6HCl===2FeCI3+3H2O(铁锈溶解，溶液变黄
13、氧化铁和稀硫酸反应
Fe2O3+3H2SO4=-=Fe2(SO4)3+3H20 (同上)
14、氧化铜和稀盐酸反应CuO+2HCI=CuCI2+H20 (黑色固体消失，溶液变蓝)
15、氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4====CuSO4+H20 (同上)
16、氧化镁和稀硫酸反应MgO+H2SO4==MgSO4+H20
17、氧化钲和稀盐酸反应CaO+2HCL===CaCI2+H20

(4) 非金属氧化物+碱---盐+水(复分解反应)
18、苛性钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2===Na2CO3+H20
19、苛性钠吸收二氧化硫气体 2NaOH+SO2===Na2SO3+H20
20、苛性钠吸收三氧化硫气体 2NaOH+SO3===Na2SO4+H20
21、消石灰放在空气中变质 Ca(OH)2+CO2 === CaCO3 ↓+H20
22、消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2+SO2===CaSO3 ↓+H2O

(5) 酸 +碱---盐+水 (中和反应属于复分解反应)
23、盐酸和烧碱起反应HCl+NaOH===NaCL+H20
24、盐酸和氢氧化钾反应HCI+KOH===KCI+H20
25、盐酸和氢氧化铜反应 2HCI+Cu(OH)2===CuCI2+2H20
26、盐酸和氢氧化钙反应2HCl+Ca(OH)2===CaCI2+2H20
27、盐酸和氢氧化铁反应3HCI+Fe(OH)3===FeCI3+3H20
28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCI+AI(OH)3===AICI3+3H20
29、硫酸和烧碱反应H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H20
30、硫酸和氢氧化钙反应H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H20
31、硫酸和氢氧化铜反应H2SO4+Cu(0H)2====CuSO4+2H20
32、硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H20
33、硝酸和烧碱反应HNO3+NaOHe===NaNO3+H20

(6) 酸+盐---另一种酸+另一种盐(复分解反应)
34、大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HC===CaC2+H20+C02 ↑
35、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HC===2NaCl+H20+C02↑
36、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCI===MgC12+H20+C02↑
37、盐酸和硝酸银溶液反应HCI+AgNO3===AgCI↓+HNO3(产生白色沉淀)
38、硫酸和碳酸钠反应Na2CO3+H2S04===Na2SO4+H20+CO2↑
39、硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaC2===BaSO4↓+2HCl(产生白色沉淀)

7）碱+盐——另一种碱+另一种盐 (复分解反应)
40、氢氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(蓝色絮状沉淀
41、氢氧化钠与氯化铁3NaOH+FeC3===Fe(OH)3↓+3NaC(红褐色絮状沉淀)
42、氢氧化钠与氯化铜2NaOH+CuCI2===Cu(OH)2↓+2NaCl (蓝色絮状沉淀)
43、氢氧化钙与氯化铁3Ca(OH)2+2FeCI3===2Fe(OH)3↓+3CaC12 (红褐色絮状沉淀)
44、氢氧化钙与碳酸钠
Ca（OH）2+Na2C03===CaCO3↓+2Na0H (白色沉淀)

(8)盐+盐——两种新盐
45氢化钠溶液和硝酸银溶液NaCl+AgNO3=AgC↓+NaNO3(产生白色沉淀)
46、碳酸钠和氯化钙Na2CO3+CaCl2===CaC03↓+2NaCl(白色沉淀)
二、物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应: (化合反应)
47、镁在空气中燃烧
2Mg+02点燃2MgO(发出耀眼白光，生成白色固体
48、铁在氧气中燃烧
3Fe+202点燃Fe3O4 (火星四射，生成黑色固体)
49、铜在空气中受热
2Cu+02加热2CuO (生成黑色固体)
50、铝在空气中燃烧
4A1+302点燃2AI203 
51、氨气中空气中燃烧
2H2+02点燃2H20 (产生淡蓝色火焰)
52、红磷在空气中燃烧
4P+502点燃2P205 (生成大量白烟)
53、硫粉在氧气中燃烧
S+O2点燃SO2(蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
54、碳在氧气中充分燃烧
C+O2点燃CO2(生成使澄清石灰水变浑浊的气体)
55、碳在氧气中不充分燃烧
2C+02点燃2C0

(2)化合物与氧气的反应
56、一氧化碳在氧气中燃烧
2C0+02点燃2C02 (产生涨蓝色火焰)
57、甲烷在空气中燃烧
CH4+202点燃CO2+2H20 (立生蓝色火焰)
58、洒精在空气中燃烧 
C2H50H+302点燃2002+3H20 

三、几个分解反应
59、水在直流由的作用下分解
2H20通电2H2↑+02 ↑
60、加热碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3加热 2CuO+H20+CO2↑ (铜绿加热分解)
61、加热氯酸钾
2KCIO3==2KCl+302 ↑
62、加热高锰酸钾
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
63、碳酸不稳定而分解H2C03===H20+CO2 ↑
64、高温煅烧石灰石
CaCO3高温 CaO+C02↑ 

四、几个氧化还原反应
65、 氢气还原氧化铜
H2+Cuo加热Cu+H20 (黑色固体变成红色)
66、木炭还原氧化铜
C+2CuO高温2Cu+C02↑(黑色固体变成红色)

67、焦炭还原氧化铁
 3C+2Fe203高温4Fe+3CO2↑(红棕色固体变黑色)
68、一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO加热Cu+CO2 (黑色固体变成红色)
69、一氧化碳还原氧化铁
3CO+Fe203高温2Fe+3CO2(红棕色固体变黑色)
70、一氧化碳还原四氧化三铁
4CO+Fe304高温3Fe+4CO2 

五、其它反应
71、二氧化碳溶解于水CO2+H20===H2C03 (能使紫色石蕊试液变红)
72、生石灰溶于水 CaO+H20===Ca(OH)2 (产生大量热量)
73、氧化钠溶于水
Na2O+H20===2NaOH
74、三氧化硫溶于水
SO3+H20===H2SO4 
75、硫酸铜晶体受热分解
CuSO4·5H20加热
CuSO4+5H20 (蓝色晶体变白)
76、无水硫酸铜检验水分CuSO4+5H20===CuSO4•5H20(白色固体变蓝)
77、氢氧化钠与硫酸铵(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H20+2NH3↑(刺激性气味的气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝)
78、铵盐的制取NH3+H20+C02===NH4HCO3(碳铵)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)

六、熟记常见物质的颜色
1、红色固体Cu、Fe203、P(红磷)
2、黑色固体C、Cuo、Fe3O4、MnO2、铁粉、KMnO4(紫黑色固体)
3、白色固体CuSO4(无水硫酸铜)、Na2CO3、NaC、CaC03、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4、AgCl、BaCO3、生石灰、熟石灰等
4、蓝色周体CuSO4·5H20 蓝色絮状沉淀: Cu(OH)2 
5、蓝色溶液CuSO4、CuCI2、Cu(NO3)2等Cu2+溶液
6、红褐色沉淀Fe(OH)3
7、黄色的溶液FeC3、Fe2(SO4)3Fe(NO3)3等Fe3+溶液
8、浅绿色的溶液FeSO4FeCI2等Fe2+溶液
9、黄色的固体S、Pbl2
七、物质俗名及对应化学式和化学名
1、生石灰CaO ——氧化钙   石灰石(大理石):CaCO3 ——碳酸钙
2、熟石灰(或消石灰)Ca(OH)2 ——氢氧化钙
3、食盐NaCl ——氯化钠
4、干冰CO2 ——二氧化碳
5、烧碱(或苛性钠、火碱) NaOH ——氢氧化钠
6、蓝矾、胆矾CuSO4·5H20——硫酸铜晶体
7、苏打、纯碱Na2CO3——碳酸钠
8、石碱Na2CO3•10H20 ——碳酸钠晶体(易风化)
9、盐酸HCI——氢氯酸
10、钡餐BaSO4 ——硫酸钡
11、天然气、石油气、沼气——CH4 (甲烷) 
八、干燥剂的选择
1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如: CO2、 SO2、SO3、NO2、HCI)
中性气体(如: H2、O2、N2、CO)
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如: NH3)
中性气体(如: H2、O2 、N2、CO)
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气