离子反应(教学设计).doc

课题
离子反应（第1课时）
学校
哈九中化学组
授课教师
张丽
教
学
目
标
三维目标
1．知识与技能：理解电解质的概念。理解电离的概念，会书写电离方程式。
2．过程与方法：引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义。通过独立思考探究碱与盐的定义。
3．情感、态度与价值观：发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
教学重点
电解质的概念
教学难点
探究碱与盐的定义
本课知识概要分析
在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，进行生活中常见的物质的导电性实验，这样很顺利地引出电解质的概念；然后，通过氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念、条件和结果，和电解质溶液导电能力的主要决定因素，以及氯化钠的电离方程式的书写；书写氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义；最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
教师活动
学生活动
教学意图
【课前导引】
在日常生活和科学研究中许多化学反应都是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。
【兴趣实验】
提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电流计、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：
物
质
蒸馏水
醋精溶液
氢氧化钠溶液
面碱溶液
类 别

导
电
能力

【思考与交流】
1、如果将胃病检查时食用的钡餐，即BaSO4作为最后一项实验，现象又如何呢？
2、换另外一种条件呢？加热熔化？
【知识牵引】
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
【深入理解】
同学们认为怎样才能理解好这个概念？
1、2个条件：水溶液，熔融（指该物质成为液体状态）
2、1个制约：“或”
3、1个现象：能导电
4、1个类别：化合物
【例题剖析】
①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤盐酸溶液　⑥小苏打　⑦Fe ⑧Ca(OH)2哪些是电解质？
【教师精讲】
电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，做出正确的结论。
首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错误的，小苏打（NaHCO3）是俗名，是纯净物，是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。
【知识牵引】
常见的电解质：酸、碱、盐；金属氧化物；水
【教师精讲】
难溶盐和金属氧化物只有在熔融条件下才能导电。
【问题探究】
1、铜能导电，Cl2溶于水也能导电，所以铜和Cl2都是电解质。
2、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。
3、固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。
4、SO3、SO2、CO2、NH3溶于水都能导电，所以它们都是电解质。
5、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化 氢是电解质。
6、CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几
乎不能导电，所以它们都不是电解质。【小结】
(1)电解质和非电解质均为化合物。
(2)电解质是本身能电离的物质， SO3、SO2、CO2、NH3等不是电解质。
(3)电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质，如铜、铝、石墨等。
(4)某些金属氧化物熔化时能导电是电解质。例如：Na2O、CaO、Al2O3。
(5)某些难溶物熔化时能导电是电解质, 例：BaSO4、CaCO3。
【思考与交流】
金属能导电，是因为金属中含有能够自由移动的电子。以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电呢？
【问题探究】
为什么NaCl固体不导电，而其水溶液却能导电？什么是电离呢？
2、电离
电解质离解成自由移动的离子的过程。
条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子
电解质溶液的导电性强弱主要取决于相同条件下的离子浓度（温度）和离子所带的电荷（浓度）。
【推进新课】
如何用“化学用语”来描述电离过程？3、电离方程式的书写
【实践与探究】
等号左边为化学式，右边为阴、阳离子。
【归纳整理】
1、满足质量守恒定律
2、符合电荷守恒定律
【实践感悟】
例如：HCl=H++Cl-
用电离方程式表示下列物质的电离
HNO3
H2SO4
NaOH
Ba(OH)2
NaCl
KNO3
MgCl2
【思考与交流】
1、根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？
2、能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？
【归纳与整理】
4、酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；
电离时能生成金属阳离子（或铵离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
【思考与交流】
1、NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？
2、怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？
【归纳】
氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核。氢离子时“裸露”的质子，半径很小，易和水分子结合成水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+写作“H+”。
为了生产生活和科学发展的需要，我们研究的很多反应都是在水溶液中完成的，那么电解质在水溶液中的反应情况又如何呢，有待于下一节课的继续研究。
【回顾与总结】
本节课我们主要探讨了电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
【补充练习】
1、 物质的水溶液能导电，但该物质
属于非电解质的（ ）
A．三氧化硫 B．干冰
C．蔗糖 D．硫酸钡
2、下列电离方程式中，书写错误的是
（ ）
A．Ca(OH)2=Ca2++OH—
B．NaOH=Na++O2—+H+
C．HCl=H++Cl—
D．K2SO4=2K++SO42—
3、下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
4、下列物质的导电性能最差的是（ ）
A．熔融氢氧化钠B．石墨棒
C．盐酸溶液 D．固体氯化钠
5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（ ）
A．逐渐变小 B．先变大后变小
C．逐渐增大 D．先变小后变大
6、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
【参考答案】
1．AC 2．AB 3．C 4．D 5．D 6．A
【板书】
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质
2、电离
3、电离方程式的书写
4、酸、碱、盐

观看图片：节日放飞的氢气球（H2的制备）、游泳池水的杀菌消毒（Cl2的作用）

注意观察实验现象，即电流表指针的偏转。分析物质的导电性能

不导电

可以导电

动脑思考

学生回答

HCl、H2SO4、HNO3；KOH、NaOH；NaCl、NaCO3；Al2O3

学生做出判断

深入理解电解质的概念

学生阅读教材归纳整理：将NaCl加入水中，在水分子的作用下Na+、Cl-脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl发生了电离。

学生总结电离方程式书写原则

通过训练加深对知识的理解和掌握

从定义可以看出NaHSO4不属于酸，属于盐
重点要理解好“水溶液”
中这几个字。

联系生活

梳理知识点

及时对本节课的知识内容做检验

使学生意识到——“化学”就在我们身边

《化学》是一门实验的科学。指导学生在做实验时明确：实验目的、实验原理、实验操作、实验分析。
通过实验，使学生的科学态度、思想情趣得到陶冶。

引导学生对知识、对事物的纵向探究和思考，也是使其快速从初中学习的思维定势中转变为高中学习的方式。

培养学生的辩证唯物主义的观点

培养学生对知识深入挖掘的精神。

学科间知识的渗透
培养学生自主学习的能力
让学生自己总结知识，学会学习，老师只是他们的引路人。

让学生适当的“试着做”，培养其自己动手和“举一反三”的能力

增加学生的知识面，从而激发学生深入钻研的热情。

理论联系实际

使学生进一步明确本节课的内容

通过几个小题的练习，既是对本节课的巩固，而且使学生充分认识到面对新的课程改革，平日的学习生活必须做到：
“老师教会1，学生学会2，课改要求3”。这也就是对高中生的能力要求。

学习化学和学习其他课程一样，要从基础开始。实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。日常生活中有很多化学现象，对它们的观察、探究和思索，可以加深我们对化学原理的理解，可以开阔我们的眼界。所以，学习化学不限于书本和实验室。成功的关键在于如何激发自己对于自然现象的兴趣，学习并逐步掌握科学探究的方法和养成良好的科学习惯。

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