试卷(氧化还原反应1).doc

《氧化剂 、还原剂》测试题
A卷（基础题）
一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
1．氧化还原反应的实质是 ( )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．得氧和失氧　　 B．化合价的升降　
　C．有无新物质生成　　 D．电子的转移
2．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 ( )
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化也可能被还原 D．化合价降低为0
3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
4．下列说法正确的是 ( )
A．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性。
B．金属单质只具有还原性，非金属单质只具有氧化性。
C．元素由化合态转化为游离态，则该元素被还原。
D．具有最高化合价元素的化合物不一定是强化剂。
5下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
6．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
7．下列微粒中，只有还原性的 ( )
A．Cl- B．Cl2 C．H+ D．Cu2+
8．HNO2中的N元素为+3价，既表现氧化性，又表现还原性。当表现氧化性时，其还原产物可能是下列物质中的 ( )
A．N2O B．N2 C．NO2 D．HNO3
9．下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 ( )
A．NaO+H2O=NaOH B．2F2+2H2O=4HF+O2

电解
C．2H2O 2H2↑+O2↑ D．2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
10. 下列水溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．MnO4-、K+、I-、H+ D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
二、填空题
11．(共8分，每空1分)在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________是氧化剂，_______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，氧化产物是________，还原产物是______，HCl表现的性质是_________，电子转移的数目是_________。
12．（共12分，每空1分，离子方程式2分，计算结果各3分）
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的， 4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，
可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中

可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。

B卷（提高题）
一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
1．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )
①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
③2H2O2H2↑+O2↑ ④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑
A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤
2．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=
Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
3．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 （ ）
A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7
4．在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的质量比为 ( )
A．2∶1 B．1∶1 C．4∶1 D．1∶4
5．在2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中转移的电子数是 ( )
A．15 B．6 C．10 D．16
6．黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其氧化剂为 ( )
A．K2S B．S C．CO2 D．KNO3
7．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂与氧化剂质量之比为( )
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2
8．已知每个M2O7x- 恰好能将3个S2- 氧化为单质S，自身被还原为M3+，则M2O7x-离子中M的化合价是 ( )
A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+6价
9．在反应MnO2 +4HCl(浓) ===MnCl2+Cl2↑+2H2O中，当有7.3gHCl被氧化时，生成Cl2的质量为 ( )
A．14.2g B．7.3g C．3.65g D．7.1g
10．在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是 ( )
A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 3:1
二、填空题
11．(共10分，每空2分)
⑴实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO2被还原成MnCl2并制取氯气的化学方程式是______________________________________________。
⑵KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是______________________________________。
⑶历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为______________________。
⑷从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是________________________。
⑸比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为： 。
12．(共10分，每空2.5分)K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是________________，这是因为K2Cr2O7跟___________(写化学名称)发生了反应。反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。
第3节 氧化还原反应基础检测题1
1、下列叙述中，正确的是
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．难失电子的原子一定易得电子
2、还原剂在反应中
A．被氧化　　　B．被还原　　　C．得电子　　　　D．失电子
3、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是
A．HCl→H2 　　B．HCl→FeCl2 C．H2SO4→SO2 D．Fe→Fe3O4
4、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是
A．失去电子的反应是还原反应　　　　B．失去电子的物质是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂　　　D．作氧化剂的物质不能作还原剂
5、下列叙述正确的是
A．含金属元素的离子不一定是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态转化为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
6、下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀
B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物
C．石灰石溶于盐酸中产生气泡
D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射
7、常温下，有下列三个反应：2D－＋A2＝2A－＋D2 2B－＋D2＝2D－＋B2
2A－＋C2＝2C－＋A2 由此得出正确结论是
Ａ．A－、B－、C－、D－中C－还原性最强 Ｂ．A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱
Ｃ．2C－＋B2＝2B－＋C2不能进行 Ｄ．还原性A－＞B －
8、对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是
A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应 D．可能是化合反应
9、下列反应中化合物作还原剂的是
A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ B．Cl2+2KBr==2KCl+Br2
C． 2Al + Fe2O3 ===Al2O3 +2Fe D．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
10、今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂
（提示：氧化剂优先与还原性更强的物质发生反应，还原剂优先与氧化性更强的物质发生反应）
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
11、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3>HI>FeCl2>NO B. HI> FeCl2>H2SO3>NO
C. FeCl2>HI>H2SO3>NO D. NO> FeCl2H2SO3>HI
12、 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是　（　　）
　A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
13、常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋＝2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是
① X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性
A．②④　　　B．①③④　　　　C．①③⑤　　　　　D．②⑤
14、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上用ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A．1　：1　　　　B．2　：1　　　C．1　：2　　　D．2　：3
15、在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂；
是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原；电子转移的总数是 ；用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
16、有以下反应方程式：
A．SO3＋H2O＝H2SO4 B．Cl2+H2O=HCl+HClO C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 E．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
F．2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2 G．KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O
H．2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑
⑴上述反应中，不属于氧化还原反应的有___________（填字母，下同），H2O被氧化的是___________，H2O被还原的是___________，H2O既不被氧化又不被还原的___________。
⑵写出A、D、E、F、G的离子方程式。
17、分析下列变化过程，是氧化反应还原是还原反应，再按要求填空。
⑴Fe→FeCl2,需加入______剂，如____________；
⑵CuO→Cu，需加入______剂，如____________；
⑶HCl→Cl2，需加入______剂，如____________；
⑷HCl→H2，需加入______剂，如____________。
同步测试—第3节 氧化还原反应2
一、选择题
1．氧化还原反应的实质是（　　）
　　　A．元素化合价发生变化 　B．反应中有氧原子的得失
　　　C．反应中有电子得失或电子对的偏移　D．反应后生成新物质
2．下列反应不一定是氧化还原反应的是（　　）
　　A．化合反应　　B．分解反应　　C．复分解反应　　D．置换反应
3．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）
　A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2O

　C．NH4NO3N2O↑十2H2O　 D．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
4．下列反应中，氯元素被氧化的是（　　）
　A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5
　C．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2十2H2O＋Cl2↑　D．H2＋Cl22HCl
5．下列反应中，CO2作氧化剂的是（　　）
　　A．Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O B．CO2＋C2CO
　　C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ D．C＋2H2O2H2＋CO2
6．下列说法正确的是（　　）
　　A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
　　B．还原剂是一种能够得到电子的物质
　　C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
　　D．氧化反应和还原反应是同时发生的
7．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（　　）
　　A．物质失电子的反应为氧化反应
　　B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂
　　C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应
　　D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
8．在2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（　　）
　　A．Fe　　　　　B．Br　　　　　C．Fe和Br　　　D．Cl
9．下列反应中，水作还原剂的是（　　）
　　　A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑　　 B．Cl2＋H2OHCl＋HClO
　　　C．2F2＋2H2O4HF＋O2 　 　D．SO2＋H2OH2SO3
10．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
　　　A．MnOMn2＋　　　　　　　 B．HClCl2
　　　C．FeFe3＋　　　　　　　　 　D．KClO3O2
11．在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是
　　　　A．KCl　　　　 B．MnCl2　　　　C．H2O 　　　　D．Cl2
12．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（　　）
　　　A．酸性　　　　B．碱性　　C．氧化性　　　　　　D．还原性
13．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O
　　　B．2NO2十2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O
　　　C．SnCl4＋2H2OSnO2＋4HCl
　　　D．3CCl4＋K2Cr2O72CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
14．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中是（　　）
　　　A．被氧化　　　　　　　　　　　B．被还原
　　　C．既被氧化又被还原　　　　　　D．既未被氧化又未被还原
15．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（　　）
　　　A．2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑
　　　B．2H2SO4（浓）十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑
　　　C．H2SO4（浓）＋NaClNaHSO4＋HCl↑
　　　D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑
16．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
17．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
18．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （　 ）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
19．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
20．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐
21． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
22．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）
A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化
C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加
23．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）
A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应 D．可能是化合反应
24．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．MnO4-、K+、I-、H+ D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-

25．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）
A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl-
C．HCO3-＋Ｈ+ ＝ CO2­＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑
26．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
27．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
28．下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
29．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO3 2KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O

30．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
31．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
二、填空题
32．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。
33．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
8