1、实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验 氢氧化钠标准溶液的配制与标定
一、实验目的
1、掌握氢氧化钠滴定液的配制和标定方法。
2、巩固用递减法称量固体物质。
3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。
4、本实验需4学时。
二、仪器与试剂
仪器：分析天平、台秤、滴定管(50mL)、玻棒、量筒、试剂瓶（1000mL）、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶
试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂
三、原理与方法
NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为：
2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O
由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中
2、不溶解，因此将NaOH制成饱和溶液，其含量约52％（w/w），相对密度为1。56。待Na2CO3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。用来配制NaOH的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO2。
标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2)、邻苯二甲酸氢钾（KH C8H4O4）等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液,标定反应如下：
计量点时，生成的弱酸强碱盐水解,溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH滴定液的浓度:
四、实验内容
1、NaOH溶液的配制
（1）NaOH饱和溶液的配制：用台称称取120g NaOH固
3、体，倒入装有100mL纯水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。贮于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
（2)NaOH滴定溶液的配制(0.1mol/L）：取澄清的饱和NaOH溶液2。8mL，置于1000 mL试剂瓶中，加新煮沸的冷纯化水500 mL,摇匀密塞，贴上标签，备用.
2、NaOH溶液的标定
用递减法精密称取在105～110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾3份，每份约0.5g，分别置于250 mL锥形瓶中，各加纯化水50 mL，使之完全溶解.加酚酞指示剂2滴，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色,且30秒不褪色，即可。平行测定三次，根据消耗NaOH溶液的体积，计算滴定液NaOH的
4、浓度和相对平均偏差。
五、数据记录与处理
1。 记录递减法称取基准物邻苯二甲酸氢钾的质量.
2. 记录消耗NaOH滴定液的体积。
3. 计算的NaOH浓度及所标定浓度的相对平均偏差.
编号
项目
1
2
3
称量瓶+ KH C8H4O4质量 /g (倾倒前)
称量瓶+ KH C8H4O4质量 /g (倾倒前)
KHC8H4O4质量 /g
VNaOH /mL
c NaOH /(mol/L）
NaOH /(mol/L)
RD (相对偏差）
RAD (相对平均偏差)
六、思考题
七、【注意事项】
1、固体氢氧化钠应放在表面皿上或小烧杯中称量，不能在称量纸上称量，因为氢氧化钠极易吸潮. 因而称量速度尽量快
2、滴定前，应检查橡皮管内和滴定管尖处是否有气泡,如有气泡应排除。 否则影响其读数，会给测定带来误差。
3、盛放基准物的3个锥形瓶应编号，以免混淆. 防止过失误差。
误差分析等
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