第四章电化学基础(B).docx

第四章　电化学基础(B卷)
一、选择题
1．下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
TiO2/S\s\up7(hυ(hυ)TiO2/S*(激发态)
TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－
I＋2e－―→3I－
2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I
下列关于该电池叙述错误的是(　　)
A．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电
B．电池工作时，是将太阳能转化为电能
C．电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少
D．电池中镀铂导电玻璃为正极
2．在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是(　　)
A．不会有晶体析出 B．浓度变大
C．浓度变小 D．pH不变
3．下列叙述错误的是 (　　)
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
4．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是(　　)
A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀
B．钢铁在潮湿的地窖中较易发生析氢腐蚀
C．铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O
D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物
5．某蓄电池放电、充电时的反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O放电充电Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列推断中正确的是(　　)
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极　②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－　③充电时，Ni(OH)2为阳极　④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
6．用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是 (　　)

A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
7．电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是 (　　)
A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋
B．电解过程中溶液pH不会变化
C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原
8．6．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流。下列叙述正确的是 (　　)
①通入CH4的电极为正极　②正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－　③通入CH4的电极反应式为CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O　④负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O　⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动　⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动
A．①③⑤ B．②④⑥
C．④⑤⑥ D．①②③
9．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中铜片表面出现气泡
B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速度加快
10.下图两装置中,溶液体积均为200mL,开始时,电解质溶液的浓度0.1 mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过0.02 mol e-｡若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是( )[来源:Z_xx
A.同条件时产生气体体积:①=②
B.电极上析出固体质量:①<②
C.电极反应式:①中阳极:4OH--4e-= 2H2O+O2↑ ②中负极:2H++2e- = H2↑
D.溶液的pH变化:①变小②增大
11．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，负极上发生反应的物质是（放电时为原电池）（ ）
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn
12. 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O
下列说法不正确的是 (　　)
A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
B．电解结束时，右侧溶液中含IO
C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

二、非选择题(本题包括5个大题，共55分)
13.如下图所示，烧杯中都有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为 ，
（2）中的电极反应：Fe： 、Sn： Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变） ，
（3）中被腐蚀的金属是 、其电极反应式为 。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。
14．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高效、轻便、不污染环境等优点。它的总方程式为：2H2+O2=2H2O。若以酸为电解质溶液，正极反应式为： ，负极反应式为 。若以碱为电解池溶液，正极反应式为 ，负极反应式为 。
15．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。

甲　　　　　　　　乙
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为负极：________________；正极：________________
(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用(　　)
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
16．在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按右图连接。
(1)如果把电键K接A，该装置应是________，Zn①是________极；Zn②的电极反应为______________________。
(2)上述反应进行5 min后，转换电键K到B，则这一装置是________，Zn②是________极，Zn①的电极反应式是_____________________。
(3)将Zn②换成铁片，电解质溶液换成ZnCl2饱和溶液，把电键K接A，此时该装置为__________，阴极电极方程式为_________________________________。
17．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________________________________________________________。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是____________________________________________________________________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是____________________________________________________________________。
18．用NaCl作原料可以得到多种产品。
(1)Na在Cl2中燃烧可生成NaCl，已知反应中a g Na完全反应可放出b kJ热量，该反应的热化学方程式为____________________________________________。
(2)工业上由NaCl制备金属Na的化学方程式为_____________________。
(3)实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，若阴、阳两极共得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的浓度为________mol·L－1(忽略反应前后溶液的体积变化)。
(4)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液。为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液(“84消毒液”)，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是________。

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
假设最后所得溶液中仅含一种溶质，则整个过程用一个方程式表示为：________________________________________________________________________。
(5)Fe(OH)2固体容易被氧化而不易制取且难以长期保存。某同学用上图装置，只更换了一个电极，通过电解法制取Fe(OH)2。通电后，溶液中产生Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间不变色。
该同学换上的电极材料是________(用元素符号表示)
该电极反应式：_________________________________________________；
总反应方程式：_______________________________________________。