第8节 物质在水中的结晶.doc

第8节 物质在水中的结晶（1）
编写： 龚家妹 班级 姓名 日期
1．下列物质不属于晶体的是（ 　）
　A．硫酸铜　B．食盐　C．石蜡D．铁
2．胆矾又称五水硫酸铜，属于结晶水合物，从物质分类的角度看它是 ( )
A．混和物 B．纯净物 C．溶液 D．以上都是
3．下列关于晶体的说法，正确的是（　 　）
A．具有规则几何外形的固体叫做晶体 B．凡是晶体一定含结晶水
C．晶体都是白色的 D．晶体都是一种透明的胶状物质
4.下列关于结晶和晶体的说法，错误的是 ( )
A.饱和溶液降温析晶后的溶液仍是饱和溶液
B.降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出
C.从溶液中析出的晶体不一定含有结晶水
D.把溶液的溶剂蒸发一些一定会析出晶体
5．关于海水晒盐的说法正确的是 ( )
A．这是一个化学变化
B．食盐在水中的溶解度变小了，食盐才析出来
C．食盐在水中的溶解度变大了，食盐才析出来
D．溶剂蒸发了，食盐才析出来
6．从饱和溶液中析出晶体常采用 和 的方法，溶解度受温度影响大的物质可用 ，如 ，溶解度受温度影响小的物质可用 ，如 。
7．把60℃的饱和硝酸钾溶液，冷却到室温，下列各组叙述错误的是 （ ）
①溶质质量不变 ②溶剂质量不变 ③室温时，硝酸钾仍是饱和溶液 ④一些硝酸钾晶体析出 ⑤溶液溶质质量分数不变
A．①⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．③④
8．（08台州）台州是个滨海城市，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐，在这过程中（ ）
A．水的质量不变 B．氯化钠的质量不变
C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小
9．现有a、b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a溶液有晶体析出，而b溶液还可以再溶解b晶体，则能正确表示a、b两种物质溶解度曲线的是 （ ）

10．下列混合物适宜用结晶法分离的是 ( )
A．硝酸钾、氯化钠 B．蔗糖、砂石 C．水、泥沙 D．铜粉、金粉
11． (2008年福建省三明市) 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，据图回答问题：
⑴ 10℃时，甲的溶解度为 g。
⑵ 30℃时，甲的溶解度 的乙溶解度。(填“大于”、“小于”或“等于”)。
⑶ 要从乙的饱和溶液中析出乙固体，应采用的方法是： 。(填“冷却”或“蒸发”)
12．25℃时，某物质的溶解度为ng，若将25℃时200g该物质的饱和溶液加热蒸发掉10g水后，再冷却到25℃，则有 g晶体析出。
13．右下图是A、B、C三种物质的溶解度变化的曲线图，则：
(1)在t3℃时，三种物质的溶解度大小关系为 ；
(2)随着温度的升高，A、B、C三种物质能从饱和溶液中析出的物质
是 ；
(3)要将B物质从它的饱和溶液中析出，应用的方法是 ；
14．我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞纯碱，夏天晒盐。试用所学知识说明：
冬天捞纯碱的道理 ；
夏天晒盐的道理
15．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( )
A．a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大。
B．t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质
C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D．a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a。
16．在一定的温度下，将某溶液蒸发10克水后，有2克晶体析出（不含结晶水，下同）；在相同的温度下，再蒸发10克水后又有3克晶体析出，则在此温度下，该物质的溶解度
为 　。
17.t℃时某物质的溶液500克在温度不变时，第一次蒸发掉5克水，析出1克晶体，第二次又蒸发掉5克水，析出2克晶体，若第三次再蒸发掉15克水，则析出晶体 ( )
A.1克 B.2克 C.3克 D.6克

第8节 物质在水中的结晶（2）
班级 姓名
1．下列各晶体中含结晶水的是 （ ）
A．硝酸钾 B．食盐 C．胆矾 D．硝酸钠
2．胆矾溶于水所得溶液中的溶质 （ ）
A．五水硫酸铜 B．硫酸铜 C．水 D．铜和硫酸
3．有些结晶水合物在室温下不大稳定，在干燥的空气里会失去部分或全部结晶水，这个过程叫 ， 有些晶体放心在空气里，会逐渐吸收空气里的水分而变得潮湿，这个过程叫 。
4．检验酒精中是否有水的试剂的是 （ ）
A．硝酸钾 B．硫酸铜粉末 C．氯化钠D．氯化钙
5．用蒸发皿蒸发食盐溶液时，下列仪器中不需要用到的是 ( )
A.蒸发皿 B.酒精灯 C.温度计 D.玻璃棒
6．下列操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是 （ ）
A.①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤
7．在一定温度下，有W克缺角的块状氯化钠晶体，将其投入到饱和氯化钠溶液中，过一段时间后取出，下列说法正确的是 ( )
A.晶体仍为W克，外形也不变 B.晶体质量减少，外形发生变化
C.晶体质量不变，外形发生变化 D.晶体质量增加，外形发生变化
8.下列有关饱和溶液的叙述正确的是( )
A.析出晶体后的溶液在温度不变时一定是饱和溶液
B.饱和溶液一定是浓溶液
C.某固体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液
D.某溶液冷却到一定温度时会析出晶体，或蒸发掉一定量的水后会析出晶体，都可证明原溶液是饱和溶液
9.在硫酸铜饱和溶液中，投入一块状硫酸铜晶体，保持温度不变，水分没有蒸发，过一段时间后，则以下说法不正确的是( )
A.溶液中溶质的量不变
B.溶液的总质量不会增加
C.硫酸铜固体形状一定不变 D.硫酸铜固体形状会改变
10.．将适量的澄清的饱和食盐水放入 里加热，边加热边用 搅拌，其目的是 ，随着水分的蒸发可以观察到蒸发皿里不断有 析出。等到
有 出现时，停止加热，利用 ，即可得到食盐晶体。
11.．取铁丝一条，把它弯成亭状框架，挂在热硫酸铜饱和溶液中，然后 ，待其在室温下慢慢 ，观察 在铁丝上渐渐生长。过一段时间取出铁丝，可制得美丽晶莹的 晶体。
12．海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用。图是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知t1℃时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为 ；将苦卤加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是 。
13．根据图示的溶解度曲线，回答下列问题。
⑴氯化钠和纯碱晶体均属于______物质(填
“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)；
⑵我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠等杂质)。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采
用 的方法，(杂质仅考虑氯化钠)；
⑶具体的实验操作步骤为：①加热溶解，②
，③ ，④洗涤晾干；
⑷完成①-③必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网等)、烧杯、玻璃棒和 、 等。
14．（2008年达州市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。
（1） t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；
那么，50g水中溶解 g乙，溶液达到饱和
（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小： 。
（2） t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种即可）。
（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 。

第8节 物质在水中的结晶（1）
编写： 龚家妹 班级 姓名 日期
1．下列物质不属于晶体的是（　C　　）
　A．硫酸铜　B．食盐　C．石蜡D．铁
2．胆矾又称五水硫酸铜，属于结晶水合物，从物质分类的角度看它是 ( B )
A．混和物 B．纯净物 C．溶液 D．以上都是
3．下列关于晶体的说法，正确的是（　A　）
A．具有规则几何外形的固体叫做晶体 B．凡是晶体一定含结晶水
C．晶体都是白色的 D．晶体都是一种透明的胶状物质
4.下列关于结晶和晶体的说法，错误的是 ( D )
A.饱和溶液降温析晶后的溶液仍是饱和溶液
B.降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出
C.从溶液中析出的晶体不一定含有结晶水
D.把溶液的溶剂蒸发一些一定会析出晶体
5．关于海水晒盐的说法正确的是 ( D )
A．这是一个化学变化
B．食盐在水中的溶解度变小了，食盐才析出来
C．食盐在水中的溶解度变大了，食盐才析出来
D．溶剂蒸发了，食盐才析出来
6．从饱和溶液中析出晶体常采用 冷却热饱和溶液 和 蒸发溶剂 的方法，溶解度受温度影响大的物质可用 冷却热饱和溶液 ，如 硝酸钾 ，溶解度受温度影响小的物质可用 蒸发溶剂 ，如食盐 。
7．把60℃的饱和硝酸钾溶液，冷却到室温，下列各组叙述错误的是 （ B ）
①溶质质量不变 ②溶剂质量不变 ③室温时，硝酸钾仍是饱和溶液 ④一些硝酸钾晶体析出 ⑤溶液溶质质量分数不变
A．①⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．③④
8．（08台州）台州是个滨海城市，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐，在这过程中（ B ）
A．水的质量不变 B．氯化钠的质量不变
C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小
9．现有a、b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a溶液有晶体析出，而b溶液还可以再溶解b晶体，则能正确表示a、b两种物质溶解度曲线的是 （B ）

10．下列混合物适宜用结晶法分离的是 ( A )
A．硝酸钾、氯化钠 B．蔗糖、砂石 C．水、泥沙 D．铜粉、金粉
11． (2008年福建省三明市) 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，据图回答问题：
⑴ 10℃时，甲的溶解度为 20 g。
⑵ 30℃时，甲的溶解度 大于 的乙溶解度。(填“大于”、“小于”或“等于”)。
⑶ 要从乙的饱和溶液中析出乙固体，应采用的方法是： 蒸发 。(填“冷却”或“蒸发”)
12．25℃时，某物质的溶解度为ng，若将25℃时200g该物质的饱和溶液加热蒸发掉10g水后，再冷却到25℃，则有 N/10 g晶体析出。
13．右下图是A、B、C三种物质的溶解度变化的曲线图，则：
(1)在t3℃时，三种物质的溶解度大小关系为 A>B>C ；
(2)随着温度的升高，A、B、C三种物质能从饱和溶液中析出的物质是 冷却热饱和溶液 ；
(3)要将B物质从它的饱和溶液中析出，应用的方法是 ；
14．我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞纯碱，夏天晒盐。试用所学知识说明：
冬天捞纯碱的道理 碱的溶解度受温度影响较大，在冬天气温较低的情况下，碱溶解度降低，大量从湖水中析出 ；
夏天晒盐的道理 夏天气温较高，碱的溶解度较大，不易从水中析出，而可以通过蒸发溶剂较易得到盐 。
15．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( D )
A．a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大。
B．t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质
C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D．a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a。
16．在一定的温度下，将某溶液蒸发10克水后，有2克晶体析出（不含结晶水，下同）；在相同的温度下，再蒸发10克水后又有3克晶体析出，则在此温度下，该物质的溶解度
为 30克　。
17.t℃时某物质的溶液500克在温度不变时，第一次蒸发掉5克水，析出1克晶体，第二次又蒸发掉5克水，析出2克晶体，若第三次再蒸发掉15克水，则析出晶体 ( D )
A.1克 B.2克 C.3克 D.6克

第9节 物质在水中的结晶（2）
班级 姓名
1．下列各晶体中含结晶水的是 （．C ）
A．硝酸钾 B．食盐 C．胆矾 D．硝酸钠
2．胆矾溶于水所得溶液中的溶质 （B）
A．五水硫酸铜 B．硫酸铜 C．水 D．铜和硫酸
3．有些结晶水合物在室温下不大稳定，在干燥的空气里会失去部分或全部结晶水，这个过程叫风化 ， 有些晶体放心在空气里，会逐渐吸收空气里的水分而变得潮湿，这个过程叫 潮解 。
4．检验酒精中是否有水的试剂的是 （ B ）
A．硝酸钾 B．硫酸铜粉末 C．氯化钠D．氯化钙
5．用蒸发皿蒸发食盐溶液时，下列仪器中不需要用到的是 ( C )
A.蒸发皿 B.酒精灯 C.温度计 D.玻璃棒
6．下列操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是 （A ）
A.①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤
7．在一定温度下，有W克缺角的块状氯化钠晶体，将其投入到饱和氯化钠溶液中，过一段时间后取出，下列说法正确的是 ( C )
A.晶体仍为W克，外形也不变 B.晶体质量减少，外形发生变化
C.晶体质量不变，外形发生变化 D.晶体质量增加，外形发生变化
8.下列有关饱和溶液的叙述正确的是( A )
A.析出晶体后的溶液在温度不变时一定是饱和溶液
B.饱和溶液一定是浓溶液
C.某固体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液
D.某溶液冷却到一定温度时会析出晶体，或蒸发掉一定量的水后会析出晶体，都可证明原溶液是饱和溶液
9.在硫酸铜饱和溶液中，投入一块状硫酸铜晶体，保持温度不变，水分没有蒸发，过一段时间后，则以下说法不正确的是( C )
A.溶液中溶质的量不变
B.溶液的总质量不会增加
C.硫酸铜固体形状一定不变
D.硫酸铜固体形状会改变
10．将适量的澄清的饱和食盐水放入 蒸发皿 里加热，边加热边用 玻璃棒 搅拌，其目的是 防止局部过热液体溅出 ，随着水分的蒸发可以观察到蒸发皿里不断有 析出。等到有 食盐晶体 出现时，停止加热，利用 余热 ，即可得到食盐晶体。
11．取铁丝一条，把它弯成亭状框架，挂在热硫酸铜饱和溶液中，然后 静置 ，待其在室温下慢慢 冷却 ，观察 在铁丝上渐渐生长。过一段时间取出铁丝，可制得美丽晶莹的 晶体。
12．海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用。图是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知t1℃时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为 M>N ；将苦卤加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是 硫酸镁 。
13．根据图示的溶解度曲线，回答下列问题。
⑴氯化钠和纯碱晶体均属于__易溶____物质(填
“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)；
⑵我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠等杂质)。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用 冷却热饱和溶液 的方法，(杂质仅考虑氯化钠)；
⑶具体的实验操作步骤为：①加热溶解，② 配成热饱和溶液
，③ 冷却过滤 ，④洗涤晾干；
⑷完成①-③必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网等)、烧杯、玻璃棒和 漏斗 、 酒精灯 等。
14．（2008年达州市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。
（3） t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；
那么，50g水中溶解 10g g乙，溶液达到饱和。
（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小： 甲>乙 。
（4） t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 升温 （写出一种即可）。
（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 冷却热饱和溶液 。

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