1、齐齐哈尔市第一中学校
《从锅炉水垢说起》
----沉淀溶解平衡的应用 导学案
齐齐哈尔市第一中学校 崔广龙
学习目标：
1、认识难溶电解质在水中存在溶解平衡
2、了解沉淀的生成、溶解和转化,运用变化观念与平衡思想分析解决实际问题
3、用科学的态度探究化学实验，敢于质疑，勇于创新。通过理论与实践相结合，
体会溶解平衡在生活生产中的实际应用,感受化学学科的无限魅力。
学习重点、难点：沉淀溶解平衡的应用
学习内容：
课前预习案
讨论：对于平衡 AgSCN(s) Ag+(aq) + SCN－(aq) 若改变条件，对其有何影响？
改变
2、条件
平衡移动方向
平衡时c(Ag+)
平衡时c(SCN-)
升 温
加 水
加少量AgSCN(s)
加少量NaSCN(s)
加少量AgNO3(s)
加少量KNO3(s)
加少量KNO3(aq)
资料：牙齿表面的牙釉质成分是羟基磷酸钙［Ca5(PO4)3(OH)］，羟基磷酸钙在口腔中存在的一种平衡:Ca5(PO4)3(OH)(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)，口腔细菌会使残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，思考H+对该平衡有何影响？如何预防龋齿？
3、
思考：沉淀溶解平衡在生活中有哪些应用？
归纳：
课堂探究案
一、 体验沉淀溶解平衡
实验探究：AgSCN是难溶于水的白色沉淀，Ag＋与SCN－的反应能使SCN－沉淀完全吗？探寻AgSCN的饱和溶液存在溶解平衡。
提供试剂：0.10 mol/L AgNO3溶液 0.10 mol/L KSCN溶液
0.50 mol/L FeCl3溶液 0.50 mol/L Na2S溶液
提示：注意试剂用量
实验方案设计：
实验结论：
4、
二、 认识沉淀溶解平衡
（请根据所学的沉淀溶解平衡知识构建思维导图）
思维导图：
三、 应用沉淀溶解平衡
1、 沉淀的生成
应用1：要除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可用什么方法？
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
8.1
9.6
Cu(OH)2
5.4
6.9
提示：生成氢氧化物沉淀的PH
2、 沉淀的溶解
应用2：从平衡移动原理分析，哪些方法可以将Cu(OH)2沉淀溶解？设计实验证明
你的想法
3、 沉
5、淀的转化
应用3： Cu(OH)2沉淀能转化为 CuS沉淀吗？请设计实验证明你的想法。
并从平衡移动原理解释原因
四、 走近沉淀溶解平衡
实践检测：请你例举两个沉淀溶解平衡在生活中应用的案例，把他们写下来，运用你所知道的知识解释其中的原理。
例如：
案例1：锅炉水垢的成分是什么？怎样去除？
案例2：
案例3：
本节课你收获了什么？
课后检测案
1、 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq),加入下列溶液,
可使Ca(OH)2固
6、体减少的是 ( )
A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液
C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液
2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
3、将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水
7、 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：
4、下列说法中正确的是（ ）
A.不溶于水的物质溶解度为0
B.绝对不溶解的物质是不存在的
C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
5、Mg(OH)2的饱和溶液中存在如下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)
向该饱和溶液中分
8、别加入固体NaOH、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有何变化？
6、下列有关AgCl的说法正确的是（ ）
A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl—
B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了
C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质
D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不断进行，但速率相等。
7、试用平衡移动原理回答下列问题：
（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸为什么？
（2）用水洗涤BaSO4固体与用0.01mol/L的硫酸洗涤BaSO4固体哪个造成的BaSO4
固体损失量大？
4
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