1、《酸的通性》 巩固性作业
易错点提示：
1.制取气体时，一般用挥发性较弱的稀盐酸或稀硫酸。
2.稀盐酸与稀硫酸在水溶液中都有共同的氢离子(H+)，因此它们有相似的化学性质。
3.酸溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液，例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸。
4.只有可溶性的酸才能使酸碱指示剂改变颜色。
5.与金属反应的酸不能用浓硫酸、硝酸，与酸反应的金属必须是比氢活泼的金属。
6.铁与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl2、FeSO4，在化合物中铁元素的化合价为+2价，溶液为浅绿色；而在Fe2O3中，铁元素的化合价为+3价，与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl3、Fe2(SO
2、4)3，溶液为黄色。
知识点 酸的通性
酸具有相似的化学性质，如：①酸能与指示剂反应，遇紫色石蕊溶液变成_____色，遇无色酚酞溶液_____色。②稀酸能与金属发生反应，产生____气，如Mg+___HCl=__________；Fe+H2SO4==___________；Zn+2HCl=__________；2Al+__H2SO4==_________。③稀酸能与金属氧化物反应，如稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应，其化学方程式分别为_______________、____________________。
训练题
1.下列物质中属于酸的是( )
A.H2CO3 B.
3、NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2
2.长期放置的金属表面会生锈，稀盐酸和稀硫酸都常被用于金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )
A.能与碱反应 B.能与某些金属氧化物反应
C.能与金属反应 D.能与紫色石蕊试液反应
3.食醋是一种厨房常用的调味品。某同学要进行实验验证食醋具有与盐酸相似的化学性质，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是( )
A.铜 B.铁锈 C.锌粒 D.紫色石蕊溶液
4.小强发现使用了一段时间的文具盒出现了铁锈痕迹，他从家中选择了一种最
4、合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是( )
A.酒精 B.食盐水 C.白醋 D.蔗糖溶液
5.将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是_________________，化学方程式为___________________；较长时间后观察到的现象是___________________，化学方程式为____________________。
6.家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质。厨房内有一瓶无标签的液体，经步骤①：观察颜色与状态；步骤②：闻气味；步骤③：取适量该液体与一枚生锈的铁钉作用，看到铁锈逐渐溶解；步骤④：另
5、取少量该液体与纯碱(化学式为Na2CO3)反应，发现有气泡产生。确认该液体为食醋。根据上述实验回答下列问题：
(1)在上述①至④的四个步骤中，其中根据物质的物理性质来判断的有______(填序号，下同)，利用物质的化学性质来判断的有_______。
(2)在步骤②中能闻到特殊气味，这是因为醋酸分子的_________________缘故。
(3)当食醋中的醋酸(CH3COOH)与纯碱反应时除有气泡生成外，还生成了醋酸钠(CH3COONa)和水，请写出该反应的化学方程式：______________________________________。
7.稀盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，
6、其本质原因是( )
A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子
C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素
8.把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是( )
A.滤渣中一定不含铜 B.滤渣可能是铜和铁的混合物
C.滤液中含有FeCl2和HCl D.滤液中含有FeCl2和CuCl2
9.生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是( )
A.不锈钢茶杯内的茶垢 B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C.保温瓶内的水垢 D.盛石灰水的试剂瓶内壁的白
7、色固体
10.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管中各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( )
11.向一定质量的稀盐酸中加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量m与时间t的关系图像正确的是( )
12.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
(1)不能发生反应的是______(填序号，下同)。
(2)有气泡产生的是_______。
(3)溶液能变成浅绿色的是_____。
(4)生成蓝色溶液的是_____。
(5)溶液变成红色的是______。
13.盐酸溶液中含有H2O分子、H+和Cl-，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变红，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。
滴加紫色石蕊溶液后的现象
结论
第1孔
孔中溶液仍为紫色
第2孔
第3孔、第4孔
14. 100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应。请计算：
(1)生成氢气的质量(结果精确到0.1 g)；
(2)将(1)的结果标在图中；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
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