第二单元溶液的酸碱性.doc

§酸碱中和滴定图像分析微专题复习学案
（高三二轮复习）
班级________________姓名_____________________
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【课前热身】 【课堂随想】
例.常温下，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00mL
0.1000 mol/LCH3COOH溶液 所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是：（ ）

A．点①所示溶液中：
C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)
B．点②所示溶液中：
C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)
C．滴定过程中可能出现：
C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-)
D．点③所示溶液中：
C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)
【思维建模】
两大理论
两大守恒

多重平衡，抓主放次，化繁为简
守恒思想、极限思想

找6点、定成分、借理论、用守恒
【模型应用】
变式1.常温下，在25mL0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入
0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示，试根据上述思维
模型，分析曲线：
1.由起点A获取的信息？

2. B点c(CH3COO－)+c(CH3COOH)_____c(M+)(填“＞”“＜”或“＝”)，a值的范围？

3. C点c(CH3COO－)、c(H+) 、c(M+) 、c(OH－)的大小关系

4. 在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+) 、c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系，请由大到小排序

5. A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？

6. 求醋酸的电离平衡常数Ka (用含a的代数式表示，溶液混合时忽略体积的变化)

变式2. 25℃时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. HZ是强酸，HX、HY是弱酸
B. 根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5
C. 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)
【课后巩固】
1. 现有25℃时0.1mol·L-1的氨水和0.1mol·L-1的NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的稀盐酸，滴定曲线如图所示，请回答以下问题：
(1)曲线_______为NaOH的滴定曲线，为减少误差，滴定氨水时宜选用           作为指示剂
(2)计算25℃时此氨水的电离度α(NH3·H2O)=           
Kb=__________________
(3)分析滴定曲线，下列说法正确的是          
A. a点时：c(Cl－)>c(NH4+)
B.滴定氨水过程中的任何一点均有：c(Cl－)+c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)
C.当滴到pH=7时，滴定氨水消耗的V(盐酸)<20 mL，滴定NaOH消耗的V(盐酸)=20 mL
D.当滴定氨水消耗的V(盐酸)20mL时，一定有：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
(4)当在浓度均为0.3mol·L-1的氯化铵和氨水的混合溶液中滴加少量稀盐酸或稀NaOH溶液，发现溶液的pH几乎不变，其原因是                。
（5）两条曲线后半段为何几乎重合？_______________________________________
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2.常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1H2SO3溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示。(其中Ⅰ表示H2SO3，Ⅱ代表HSO、Ⅲ代表SO)。根据图示判断正确的是( )
A． 当V(NaOH)＝0时，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－7
B． 当V(NaOH)＝20 mL时：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H＋)
＞c(SO)＞c(OH－)
C． 当V(NaOH)＝40 mL时2c(Na＋)＝c(SO)
D． 当V(NaOH)＝40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高
3.某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lgc(OH－))与pH的变化关系如图所示，则( )
A． M点所示溶液的导电能力强于Q点
B． N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C． M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D． Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
4.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)
A． HA为强酸
B． 该混合溶液pH＝7.0
C． 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D． 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
5.在常温下，0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是(　　)
①a点：c(CO)>c(HCO)>c(OH－)
②b点：5c(Cl－)>4c(HCO)＋4c(CO)
③c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
④d点：c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
A． ①②　 B． ②③ C． ③④ D． ②④
6. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100 mol·L-1NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A． ①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B． 溶液温度高低为①>③>②
C． ③点后因离子数目减少使电导率略降低
D． ③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
7.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．Ka2(H2X)的数量级为10－6
B． 曲线N表示pH与lg的变化关系
C． NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D． 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
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