《物质结构与元素周期律》测试题.doc

物质结构与元素周期律测试题班别： 姓名： 分数： 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意。）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A提出原子学说 B发现元素周期律C提出分子学说 D发现氧气2、医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是A135 53I是碘的一种同素异形体 B135 53I是一种新发现的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族 D135 53I核内的中子数与核外电子数之差为293甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A.32B.4C.8D.184、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是A、 OH-、H2O、F- B、 NH3、NH4+、F-C、 H3O+、NH4+、Cl- D 、 HCl、F2、H2S5X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是AY的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X- BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 CX的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应 DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价 6、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是ACO2BSiH4CSF6DPCl57已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW8运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强9下列说法错误的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键10、下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是ACO2 B H2O CN2O DCH411、下列电子式或结构式错误的是12、下列各组性质比较中，正确的是酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2B(OH)2氧化性：FSiO 还原性：HClH2SR2；原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族A B C D15、下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是 A原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素 B16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍 C11号元素与17号元素能形成XY2型化合物 D136C表示的碳原子核内有6个质子、7个中子16、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强17两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是a=b+3；a+b=8；a+b=30；a=b+8A B CD18、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37是题号123456789101112131415161718答案二、填空题（共56分）19、（1）下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。（2）、在CaCl2 、NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又有极性键的是 。（3）、写出下列微粒的符号及结构示意图原子核内有10个质子的原子_核外有10个电子的二价阳离子_核外有18个电子的一价阴离子_具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 。20、（共20分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为_ 。元素名称为 在周期表中的位置 。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _ _ _。 (4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。（5）表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”下同）键形成的。（6）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。（7）元素的氢化物的化学式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_。（8）和两种元素形成化合物的化学式为_，该化合物燃烧时的焰色为_，该化合物溶液与元素的单质反应的化学方程式为_。（9）写出的最高价氧化物的水化物和反应的化学方程式： 。21.有A 、B 、C 、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。（1）写出A B C D元素符：A_,B_,C_,D_（2）写出A的原子结构示意图: 。B的离子结构示意图: D在周期表的位置: 。写出C的原子符号 。 （3）分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式_,_.（4）写出单质A与氢气反应的化学方程式: （5）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性: （6）用电子式表示B与D形成的化合物的过程: （7）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 22已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。 。（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。 。参考答案一选择题题号123456789101112131415161718答案BDBDBABAADCCACDBBB二、填空题19、（1）略（2）CaCl2 、NaCl、 H2S N2 NaOH。（3）略HF H2O NH3 CH4288+1820、题（1）Ar 溴 第4周期第A族（2）HClO4； （3）Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（4） 离子 （5）；极性共价键（6）S2- Cl- O2-（7）H2O Cl2 H2OHClOHCl（8）NaBr， 黄色 2NaBrCl22NaClBr2（9）C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O 21、题（1）O Na Mg Cl （2）第3周期第A族 2412Mg（3）NaOH HClO4（4）Na2S+Cl2=2NaCl+S（5）HFHCH2SNa ClNa + Cl（6）（7）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ +2H2O 22题（1）浓盐酸 MnO2（2） 除去Cl2中的HCl气体（3）A 有淡黄色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S 置换（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径ClS，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。（5）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。（其他合理答案均可）