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第三章第五节 核外电子排布的初步知识

【教学目的】
　　知识：了解原子的核外电子是分层排布的；
　　　　　 了解原子结构示意图的涵义；
　　　　　 了解离子的概念及其与原子的区别和联系；
　　　　　 常识性介绍离子化合物和共价化合物。
　　能力：培养学生的观察能力和抽象思维能力。
　　思想教育：使学生认识到不同事物之间是相互依存和相互转化的。

【教学重点】
　　原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质跟它的原子结构密切相关。

【教学难点】
　　对核外电子分层运动想象表象的形成。

【教学方法】
　　问题解决法和讨论法。
教学过程】
教师活动
学生活动
教学意图
【复习提问】构成原子的微粒有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
思考并回答
回忆旧知识，为接受新知识奠定基础，引发其学习兴趣，变被动学习为主动学习。
【引入新课】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积仅占原子和体积的几千亿分这一，相对来说，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速的运动。那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？
【板书】核外电子排布的初步知识
【讲述】我们已经知道，氢原子的原子核有一个质子，核外有一个电子，它在核外一定距离的空间内高速运动。
【设疑】在含有多个电子的原子里，所有电子是否在同一区域运动？
想象
讨论发言
培养学生的想象能力和探究精神。
【讲述】在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。我们把电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层，能量稍高、离核稍远的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，分别叫做第三、四、五……层。由此可见，核外电子是在能量不同的电子层上运动的，也就是说：
【板书】一、核外电子是分层排布的。
【引入】如何表示核外电子的分层排布？
【板书】二、原子结构示意图
【讲述】用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数表示质子数（或核电荷数），用弧红表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层的电子数。
【投影】核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图（如教科书第59页图3-16所示）
【设疑】①稀有气体元素的原子最外层电子数一般是多少？它们的化学性质是否稳定？②金属元素和非金属元素的原子最外层电子数各有什么特点？它们的化学性质是否稳定？
【引入并板书】三、三类元素的原子最外层电子数的特点及其与元素性质的关系
简单记忆
跟着教师画原子结构示意图
观察18种元素的原子结构示意图
讨论并回答
使学生初步了解核外电子是分层排布的。
使学生了解原子结构示意图的涵义
培养学生的观察能力。
引导学生探讨元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系。
【结论】元素的性质，特点是化学性质，跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。
【投影】课堂练习一（见附1）
【设疑】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性？
【引入】元素的原子失去或得到电子后的微粒叫什么叫呢？
【板书】四、离子
【提问】什么叫离子？离子可分为几类？
【讲述】带电的原子叫离子，带电的原子团也叫离子。因此，离子可定义为“带电的原子或原子团”其中带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。
【提问】请回忆一下，原子用什么符号或示意图表示？离子用什么表示？
【讲解】离子可用离子符号表示，即在元素符号或原子团的右上方注明所带正电荷数或电荷数。例如钠离子、氯离子、镁离子、硫离子、硫酸根离子的符号分别为Na、Cl、Mg、S、SO4。离子还可以用离子结构示意图
理解、记忆
做练习一
回答
思考、回答
小议后得出：
利用表格对比强化元素性质最外层电子数的密切关系。
当堂巩固以上三个知识点。
使学生认识原子和离子的联系与区别。
培养学生的概括能力。
使学生通过对比加深理解和记忆
【设疑】离子和原子有何不同？它们之间有何联系？钠离子和钠原子是否属于同种元素？
【小结、归纳】从结构上盾，原子中核内质子数等于核外电子数，而在离子中这两个数不等；从电性上盾，原子不显电性，而离子显电性。原子和离子通过得失电子而相互转化。因为钠离子和钠原子的质子数相同，所以它们属于同种元素。
【设问】不同元素的原子是怎样形成化合物的呢？
【引入并板书】五、化合物的形成
【投影】用抽拉式投影片演示NaCl和的形成过程。
【讲述】像NaCl和这样由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，叫做离子化合物。如 NaOH等也是离子化合物。构成离子化合物的微粒是离子。因此，离子也是构成物质的一种微粒。
【投影】用抽拉式投影片演示HCl和的形成过程
【讲述】像HCl和这样以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。如 等也是共价化合物。构成共价化合物的微粒是分子。
【提问】谁能总结一下，构成物质的微粒有哪几种？
【投影课堂练习二（见附2）
【投影】随堂检测（见附3）
思考、讨论、回答：离子带电，原子不带电。二者通过得失电子相互转化。钠原子和钠离子同属于钠元素。
观察、思考后得出；离子也是构成物质的一种微粒。
观察思考后得出：分子也是构成物质的一种微粒。
思考、回答：构成物质的微粒有分子、原子和离子。
做练习二
进一步完成对离子、原子、元素的认识，使概念内化。
使学生理解NaCl和的 化学式中，氯原子的个数为何不同。
使学生理解HCl和的化学式中，氢原子的个数为何不同。从而为学习化合价打下基础。
使所学知识系统化。
巩固所学的概念培养应用概念的能力。
检查学生掌握知识的情况。
附1：课堂练习一
　　1.原子核外电子是按__________、________排布的。

　　2.稀有气体元素的原子最外电了层有_______电子（氦有______个电子）化学性质比较________，一般情况下不跟其它物质____________。
　　3.某元素的原子核内有17个质子，核外共有_________个电子，最外层有_________个电子，在化学反应中易__________个电子。
　　4.金属元素在化学反应中 （ ）
　　　A.易得电子 　　B.易失电子 　　C.易导电 　　D.不易得失电子
　　5.钠原子失去一个电子后发生变化的是 （ ）
　　　A.电子层数 　 B.原子量 　 C.质子数 　D.中子数
　　6.与元素的化学性质关系最密切的是 （ ）
　　　A.中子数 　B.电子数 　C.最外层电子数 　D.核外电子层数
附2：课堂练习二
　　1.下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是 （ ）
　　　A.氖原子 　B.氯原子 　C.镁离子 　D.硫离子
　　2.氯原子和氯离子属于 （ ）
　　　A.同一物质 　B.同一种分子 　C.同一种原子 　D.同一种元素
　　3.某元素的微粒最外电子层有8个电子，该微粒 （ ）
　　　A.是稀有气体原子 B. 是阳离子　　 C. 是阴离子 D. 无法确定
　　4.同种元素的原子和离子，具有相同的 （ ）
　　　A.核电荷数 　B. 电子数　　 C. 电子层数 　　D.化学性质
　　5.下列说法中错误的是 （ ）
　　　A.质子数小于核外电子数的微粒是阴离子
　　　B.在离子化合物里，阴离子的总数与阳离子的总数一定相等
　　　C.原子失去电子后变成阳离子
　　　D.分子、原子、离子都可以构成物质
附3：随堂检测
　　1. 核外电子是按能量高低的不同_______排布的。能量高的，通常在离核________运动。
把能量最低，离核电近的叫__________ 。
　　2.稀有气体元素，原子的最外层都有________电子（氦除外），它们的化学性质比较________。金属元素的原子最外层电子的数目一般__________，比较容易__________最外层电子而使次外层电子变为外层。
　　3.元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的 关系非常密切。带电的_________或_______叫做离子。带正电的离子叫做________，带负电的离子叫做__________。