临考冲刺题.docx

1.化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A.蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒
B.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“自色污染”
C.绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
D.推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温窒气体的排放
7、《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法不正确的是
A.“丹砂”的主要成分HgS是离子化合物
B.“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2Hg +SO2
C.整个过程中发生的氧化还原反应有2个
D.“积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生
8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是
①C(s)+H20(g)=CO(g) H2(g) △H1=akJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=ckJ/mol
④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/mol
A.反应①、②为反应③提供原料气，且a>0
B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C.反应CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) △H=-(2b+2c+d)kJ/mol
D.反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=(2b+2c+d)kJ/mol
8、已知：三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯 (c)的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是
A.三种物质都能发生加成反应 B.a、b分子中所有原子都在同一个平面上
C.a 与互为同分异构体 D.a、b的一氯代物均只有一种，c的一氧代物有三种
10、采用下列装置欲验证CaSO4 与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。下列有关说法不正确的是

A.装置乙欲验证气体中的还原产物，故乙中盛有CaSO4 溶液
B.装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体
C.装置戊中黑色粉术变红，已中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO
D.实验结束时,应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯
13、25℃时，NH4+的水解平衡常数为Kb=5.556×10 -10。该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V 与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是

A.H2A的电离方程式为H2AH++A2-
B.25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5
C.P点时加入氨水的体积为10 mL
D.向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小
13．锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。锌-铈液流电池放电时的工作原理如图所示,其中，电极为惰性材料,不参与电极反应。下列有关说法正确的是

A. 放电时，电池的总反应式为2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+
B. 充电时，a极发生氧化反应，b极发生还原反应
C. 充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极增加14g
D. 选择性离子膜为阴离子交换膜，能阻止阳离子通过
19．工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液的体积均为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是
实验
①
②
③
电解条件
阴、阳极均
为石墨
阴、阳极均为石墨，滴
加1mL浓硫酸
阴极为石墨，阳极为铁，
滴加1mL浓硫酸
Cr2O72-的去除率/%
0.922
12.7
57.3

A. 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率
B. 实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，就有1molCr2O72-被还原
C. 实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O
D. 实验③中，C2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
27、(14分)自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。回答下列问题:
(1)已知:①1g H2 完全燃烧生成H2O(g)放出121kJ 的热量；
②N2(g) +O2(g)==2NO(g)  △H =+180.5kJ·mol-1
③4NH3(g) +5O2(g)==4NO(g) +6H2O(g) △H =-906.2kJ·mol-1
工业合成氨的热化学方程式是______________________
(2)应用化石燃料(特别是煤)制备的原料气H2 中含有杂质碳( 主要成分为CO2)、杂质硫主要成分为H2S)。工业上采用湿法脱硫的方法回收硫，方法是先用纯碱溶液吸收H2S，使之转化为NaHS，然后用偏钒酸钠(NaVO3)溶液氧化硫元素，使之转化为硫单质，并生成焦钒酸钠( Na2V4O9)，混法脱硫中发生的氧化还原反应的化学方程式是_________________________，反应中转移2×103mol 电子时，理论上回收硫_______kg。
(3) 工业上利用NH3为原料合成尿素，其原理是2 NH3(g) +CO2(g)CO(NH2)2(1)+ H2O(g)。①该可逆反应的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下:
T/℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
合成尿素的反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”)。
②合成尿素的原料气中NH3和CO2的物质的量之比称为氨碳比，可用[n(NH3)]/[n(CO2)]表示。在一定温度和压强下，图甲中曲线________(填“I”或“II”)表示的是氨碳比与CO2的转化率(a)的关系，判断理由是_______________________________；当[n(NH3)]/[n(CO2)]=4时，NH3的转化率为_______________。

(4)利用特殊的材料，通过电化学法也可以合成氨，如图乙所示原理可利用N2、H2、CO、水蒸气合成氨。阳极反应式是_______________，离子交换膜中通过的离子是_____(填化学符号)。
28、(14 分)钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO3 和少量Fe2O3 )进行钛白粉和LiFePO4 的联合生产工艺如下图所示:

回答下列问题:
(1) LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。
(2)钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。
(3)用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。
(4)TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。
(5)“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-) 1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+ 沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。
(6)由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17%  H2O，溶液与草酸( H2C2O)的质量比是_____。
35、[化学·选修3:物质结构与性质](15分)
铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_____(填字母)。
a.电子从基态跃迁到较高的激发态 b.电子从较高的激发态跃迁到基态
c.焰色反应的光谱属于吸收光谱 d.焰色反应的光谱属于发射光谱
(2)基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是_____，其核外电子排布式中未成对电子数为______个，Cu与Ag均属于IB族，熔点:Cu____Ag(填“>”或“<”)。
(3)[Cu(NH3)4]SO4 中阴离子的立体构型是_________；中心原子的轨道杂化类型为__________，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为________________。
(4)用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ键和π键的比值为___________。
(5)碘、铜两种元素的电负性如表:
元素
I
Cu
电负性
2.5
1.9
CuI属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
(6)Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为__________(用含ρ、a的代数式表示)。

36、[化学·选修5:有机化学基础](15分)
安妥明是一种有机合成药物，能促进胆固醇分解和排泄，降低血液粘度,有抗血栓的作用。下图是以苯酚为主要有机原料制备安妥明的主要成分(N)和高分子化合物(M)的合成路线:

回答下列问题:
(1)CH2O的化学名称是_____________________。
(2)反应A→C和B→M 的反应类型分别为_________________、_____________________。
(3)反应E+C→D为加成反应，则E的结构简式为_______________________。
(4)写出D→F 的化学方程式:______________________________________。
(5)有机物X是G 的同分异构体，且X、G 中含有相同的官能团，X 的苯环上有两个取代基,氯原子、醚键与苯环直接相连，则满足要求的X 的结构有_____种，其中核磁共振氢谱中有6 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:2:2: 1，写出符合条件的分子的结构简式:_________。
(6)根据题中信息写出利用乙烷合成丙酸乙酯的合成路线:______________________(其他无机试剂任选)。