《第二单元-钠、镁及其化合物》之《离子反应》教学文稿.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二单元 钠、镁及其化合物之离子反应,活动与探究,在5只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1moL/L的,CH,3,COOH、,NH,3,H,2,O,、,HCl、NaOH、NaCl,溶液。接通电源，观察四种电解质溶液的导电性是否相同（灯泡的亮度）并分析原因。,电解质 CH,3,COOH NH,3,H,2,O,HCl,NaOH NaCl,现象 灯,暗,灯,暗,灯,亮,灯,亮,灯,亮,导电能力,弱 弱,强 强 强,【,问题解决,】,为什么都为0.1mol,L,-1,的,醋酸溶液,和,氨水,的导电能力明显弱于,盐酸,、,NaOH溶液、NaCl溶液,?,自由离子的浓度不同,HCl,NaOH,CH,3,COOH,NH,3,H,2,O,=H,+,+Cl,-,=Na,+,+OH,-,H,+,+CH,3,COO,-,NH,4,+,+OH,-,完全,电离,不完全,电离,溶液中,主要以,CH,3,COOH,分子,形式存在,溶液中,主要以,NH,3,H,2,O,分子,形式存在,强电解质,弱电解质,强电解质：,在水溶液里能,完全电离,的电解质,弱电解质：,在水溶液里,不能完全电离,的电解质,HCl、HNO,3,、H,2,SO,4,等,H,2,CO,3,、HClO、CH,3,COOH、H,2,S等,KOHNaOH、Ca(OH),2,、Ba(OH),2,等,CaCl,2,、CuSO,4,、AgCl、BaSO,4,等,强酸,：,强碱,：,绝大多数盐类,：,弱酸,：,弱碱,：,NH,3,.,H,2,O、Mg(OH),2,、Fe(OH),3,、Cu(OH),2,等,H,2,O,【知识要点】,一.强弱电解质,强电解质与弱电解质的比较,强电解质,弱电解质,相同点,都是电解质，在水溶液中都能电离。,电离程度,电离过程,电解质在溶液中微粒形式,完全电离,部分电离,离子,分子、离子,可逆：,不可逆：=,练习：,书写电离方程式,H,2,SO,4,、Ba(OH),2,、CH,3,COOH、,NH,3,H,2,O、H,2,CO,3,【,知识巩固,】,1可用于判断该电解质是弱电解质的依据的是,A.该电解质易溶于水,B.该电解质溶于水后其水溶液导电能力不强,C.该电解质溶于水后,在水溶液中只有部分分子电离,D.该电解质常温下在水中的溶解度不大,C,2.下列各组化合物中，均为弱电解质的是 （）,均为强电解质的是 （）,A.H,2,CO,3,Ba(OH),2,H,2,S AgCl,B.FeCl,3,HCl C,2,H,5,OH(乙醇)NH,4,Cl,C.CH,3,COOH H,2,S NH,3,H,2,O H,2,O,D.Na,2,SO,4,H,2,SO,4,HNO,3,KNO,3,C,D,3下列物质中,不含 Cl,-,的是 (),A.AgCl B.KClO,3,C.NH,4,Cl D.KCl,B,交流与讨论:,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=CaCO,3,+2NaCl,碳酸钠溶液中分别滴加澄清石灰水、氯化钙溶液现象怎么样？写出化学方程式？,离子反应：,有离子参加的化学反应称为离子反应。,离子方程式：,用实际参加反应的离子符号表示化 学反应的式子叫做离子方程式。,反应实质：,Ca,2+,+CO,2-,=CaCO,思考：,参加反应的物质不同，为何每组的现象相同？,【知识要点】,二.离 子 反 应,1.定义:,有,自由离子,参加反应,2.表示:,离子反应方程式,【,信息提示,】,离子反应方程式的书写,2HCl+Na,2,CO,3,=2NaCl+CO,2,+H,2,O,H,+,+Cl,-,+Na,+,+OH,-,=Na,+,+Cl,-,+H,2,O,2H,+,+,2Cl,-,+2,Na,+,+CO,3,2-,=2,Na,+,+2,Cl,-,+CO,2,+H,2,O,2H,+,+CO,3,2-,=CO,2,+H,2,O,1.写:,写出反应的化学方程式,2.拆:,把,易溶易电离,的物质,（,强酸、强碱、可溶性盐,）,的化学式拆成离子形式;,其他化学式不变:,难溶,、,气体,、,水,弱电解质,(弱酸,、,弱碱),单质,、,氧化物,3.删:,把两边不参加反应的离子删去,4.查:,原子数目,、,离子所带的电荷总数,【,问题解决,】,写出下列反应的离子方程式,(1)硫酸与氢氧化钠溶液反应,(2)盐酸与氢氧化钡溶液反应,(3)氯化钡溶液与稀硫酸反应,(4)氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应,(5)碳酸钠溶液与醋酸溶液反应,(6)大理石与稀盐酸反应,H,+,+OH,-,=H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,CO,3,2-,+2CH,3,COOH=2CH,3,COO,-,+CO,2,+H,2,O,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,同一类物质的反应,同一类物质的反应,写,是基础,拆,是关键,删,是途径,查,是保证,【知识要点】,二.离 子 反 应,1.定义:,有,自由离子,参加反应,2.表示:,离子反应方程式,3.含义:,(写,、,拆,、,删,、,查),表示化学反应的实质。,表示同一类化学反应。,思考：,中和反应是否都能用,H,+,+OH,-,=H,2,O,表示?,请写出Ba(OH),2,溶液和稀硫酸反应的离子方程式：,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,总结,H,+,+OH,-,=H,2,O,这个离子方程式代表了强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应。,【,问题解决,】,2判断下列溶液中的反应是否能够进行,如果能则写出离子反应方程式.,(1)硫酸与氯化钠溶液混合,(2)盐酸与碳酸氢钠溶液混合,(3)氯化银放入稀硫酸溶液中,(4)锌放入稀硫酸溶液中,2H,+,+SO,4,2-,+Na,+,+Cl,-,AgCl+H,+,+SO,4,2-,H,+,+HCO,3,-,=CO,2,+H,2,O,Zn+2H,+,=Zn,2+,+H,2,反应物的,离,子浓度,减小,反应物的,离,子浓度,减小,能否反应的,判 断 依 据,【知识要点】,二.离 子 反 应,1.定义:,有,自由离子,参加反应,2.表示:,离子反应方程式,3.含义:,(写,、拆,、,删,、,查),表示化学反应的实质。,表示同一类化学反应。,4.实质:,反应物,离子浓度减少,的过程,1.在溶液中下列离子能大量共存的一组是,（）,A.H,+,、K,+,、OH,-,、SO,4,2-,B.K,+,、Mg,2+,、OH,-,、NO,3,-,C.Na,+,、Ca,2+,、Cl,-,、CO,3,2-,D.Na,+,、NH,4,+,、Cl,-,、SO,4,2-,【,问题解决,】,3离子反应的应用：,离子共存,的判断,D,2.有同学欲配制含有四种不同离子的,无色,溶液，,下列能配制成的是 （）,A.Fe,2+,、H,+,、NO,3,-,、Cl,-,B.Ca,2+,、H,+,、ClHCO,3,-,C.Mg,2+,、Al,3+,、Cl,-,、SO,4,2-,D.Na,+,、NH,4,+,、OH,-,、NO,3,-,【,问题解决,】,C,评析,不共存有:,、H,2,O,、,弱电解质、,发生氧化还原反应,3离子反应的应用：,离子共存,的判断,3.下列反应属于离子反应的是 （）,、高锰酸钾加热分解制取 O,2,、H,2,和 O,2,反应生成 H,2,O,、Zn片投入稀硫酸溶液中,、NH,3,遇 HCl 气体生成白烟（NH,4,Cl）,【,问题解决,】,C,评析,电解质在溶液,中的反应本质上是离子之间的反应,4.写出下列离子反应的离子方程式,(1)工业制漂白粉的反应,(2)氢氧化钠溶液与氯化钙溶液反应,【,问题解决,】,评析,反应中的微溶物的处理,2Cl,2,+2Ca(OH),2,=2Ca,2+,+2Cl,-,+2ClO,-,+2H,2,O,2OH,-,+Ca,2-,=Ca(OH),2,反应物,处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。,生成物,中的微溶物一律写化学式。,Cl,2,+Ca(OH),2,=Ca,2+,+Cl,-,+ClO,-,+H,2,O,【知识要点】,二.离 子 反 应,1.定义:,有,自由离子,参加反应,2.表示:,离子反应方程式,3.含义:,(写,、,拆,、,删,、,查),表示化学反应的实质。,表示同一类化学反应。,4.实质:反应物,离子浓度减少,的过程,易溶易电离,的物质的化学式拆成离子形式;,难溶,、,气体,、,水,弱电解质,单质,、,氧化物,化学式不变:,电解质在溶液,中的反应,5.应用:,化学反应能否进行,、,离子共存问题,练习：,判断下列离子方程式的书写是否正确？为什么？,铁跟稀硫酸反应：,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,醋酸(CH,3,COOH)和烧碱反应,H,+,+OH,=H,2,O,碘化钾溶液与适量溴水反应,I,+Br,2,=I,2,+Br,向Ba(OH),2,溶液中加入H,2,SO,4,溶液,Ba,2+,+SO,4,2-,+H,+,+OH,-,=BaSO,4,+H,2,O,不符合反应事实,离子式使用不正确,不符合守恒规律,离子配比不正确,归纳：,离子方程式书写的基本要求,氧化还原反应电子得失守恒,(1)合事实：离子反应要符合客观事实;,(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理;,(4)看条件：看清条件中各物质反应的配比。,(5)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒,(3)号实际：“=”“”“”“”“”等符号,符合实际。,【课后思考】,1写出下列反应的离子反应方程式:,少量HCl（aq）,Na,2,CO,3,HCl,少量Na,2,CO,3,（aq）,逐滴,逐滴,2完成三维设计P67第14题有关反应的离子反应方程式:,谢谢！,此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢,