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离子键预习学案（2016年10月18日）
知识点1 化学键
1. 定义：物质中直接相邻的 之间存在的强烈的相互作用。
2．实例：
①NaCl中 和 间存在强烈的相互作用。 ②Cl2中 间存在强烈的相互作用。
③金刚石中 间存在强烈的相互作用。
3．常见类别有 键和 键。
知识点2 离子键
1．离子键
(1)离子键的定义：使 结合的 ，称为离子键。
(2)成键微粒： 。
2. 离子化合物：由 通过 作用形成的化合物叫做离子化合物。
知识点3 电子式
1. 概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的 的式子。
练习：
1．（1）写出下列微粒的原子结构示意图或离子结构示意图
Na Mg2+ O Cl－
（2）画出下列微粒的电子式
①Na Mg O Cl
②Na+ Mg O2－ Cl－
③NaCl MgO Na2O
(　　)2．下列关于离子键的说法中正确的是
A．离子键是由阴、阳离子通过静电吸引达到平衡时形成的
B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C．凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
(　　)3．在下列化合物中阴、阳离子的电子层结构一样的是
A．CaO B．KCl C．MgCl2 D．Na2S
(　　)4．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是
A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8
5．A、B、C、D、E五种元素都是短周期元素，试回答下列问题：
(1)A和B的离子的核外电子排布与Ne原子的相同，A和B之间能按原子个数比1∶1形成离子化合物，实验室可以用该化合物来制取某种常见的气体单质，则该化合物的电子式为______________。
(2)第3周期内的C、D两元素的原子序数之差为5，它们组成的化合物化学式为C2D，用电子式表示其形成过程___________________________________
(3)E元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物和酸反应生成的盐的阳离子的电子式为______________。

共价键预习学案（2016年10月19日）
知识点1 共价键与共价化合物
1. 共价键
(1)共价键的定义：原子间通过 所形成的 的相互作用称为共价键。
(2)成键微粒： 。
2．共价化合物
分子中 的原子间均以 相结合所形成的化合物属于共价化合物，如HCl、H2O、CH4、CO2等。
3．共价分子的电子式和结构式
（1）N2的电子式： 结构式：
（2）Cl2的电子式： 结构式：
（3）H2O的电子式： 结构式：
（4）HCl的电子式： 结构式：
（5）CO2的电子式： 结构式：
4．球棍模型和比例模型表示分子空间结构
写出下列共价分子的空间构型
H2O NH3 CH4 CO2
5．碳原子的成键特征
(1)碳原子的成键方式可形成 、 和 ；碳原子间可形成碳链，也可形成 。
练习：
1．下列有关化学键的说法正确的是(　　)
A．化学键是相邻原子间的相互作用，它存在于任何物质中
B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键
C．共价键只存在于共价化合物中 D．非金属元素之间不可能形成离子键
2．下列反应过程中，同时有离子键、共价键断裂和形成的是(　　)
A．N2＋3H22NH3 B．2NaCl2Na＋Cl2↑
C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O D．2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
3．下列各项表达式中正确的是(　　)
A．乙炔的结构式为：H—C—C—H B．NH4Cl的电子式为：
C．NH3的电子式为： D．H2O的球棍模型为：
4．下列几组化合物中，化学键类型不相同的是(　　)
A．NH3和H2O B．Na2O和MgCl2 C．H2S和Na2S D．NaOH和NH4Cl
5．在构成下列物质的微粒中：A.氨气　B．氯化钡　C．氯化铵　D．干冰　
E．苛性钠　F．食盐　G．冰 H．氦气　I．过氧化钠　J．乙烯　K．氢气
①只有共价键的是_________________________________(填字母编号，下同)；
②只有离子键的是_____________________；③既有离子键又有共价键的是_______________；
④无任何化学键的是__________ ______。