中考科学试题预测-《常见无机物》.doc

常见的无机物
中考试题精析
一、基础考查题
A B C D
1．(衢州)学校初中自然科学实验室所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全。现有下图所示四种图标，适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标是( )。

精析：本题主要考查了氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱的腐蚀性。
解答：D
2．(绍兴)下图表示的是身边一些物质的近似pH。有关这些物质的比较和判断正确的是( )。

A．醋的酸性比酱油弱B．西瓜汁显中性 C．肥皂水的碱性最强D．苹果汁显碱性
精析：本题主要考查了溶液的酸碱性，也考查了酸碱性强弱与pH之间的关系。当pH=7时，溶液呈中性；当pH＜7时，溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强；当pH＞7时，溶液呈碱性。且pH越大，碱性越强。
解答：C
二、探究创新题
3．(湖州)建设社会主义新农村的日标之一是让农民饮用清洁的自来水。二氧化氯(Cl02)是一种新型的自来水消毒剂．下列关于二氧化氯的描述中，错误的是( )。
A．是一种氧化物 B．氯和氧两种元素的质量比为1:2
C．氯元素的化合价为+4 D．相对分子质量为67.5
精析：二氧化氯由两种元素组成，其中一种是氧元素，是氧化物；氯和氧两种元素的原子个数比为1:2；两种元素的质量比是35.5:32；根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知氯元素的化合价为+4价；相对分子质量为：35.5+16×2=67.5。
解答：B
4．(台州)市场上有“问题藕”出售。“问题藕”貌似白嫩，但切开有一股难闻的酸味。用pH试纸测试，“普通藕”pH是7，而“问题藕”pH在3～4之间，估计含有硫酸或盐酸中的一种。究竟是什么酸呢?
市场管理人员榨取了“问题藕”的液汁，可以用来鉴别。写出反应的化学方程式_______________。
精析：本题主要考查了硫酸与盐酸的区别方法。要区别两种物质，加入的物质必须让两者产生明显不同的现象。从硫酸和盐酸的组成来看，两者都含有氢离子，因此，我们必须要从它们的结构差异处着手：一个含有氯离子，一个含有硫酸根离子，所以，问题在于如何区别以上两种阴离子，这涉及到这两种离子的鉴别。如果我们用硝酸银，一种物质将会出现沉淀，另一种物质中也将会生成微溶的物质，两者差别不大，不利区分；但若加入氯化钡或硝酸钡，则出现沉淀的为硫酸，没有现象的为盐酸。
解答：BaCl2溶液 H2S04+BaCl2=BaS04↓+2HCl
三、探究创新题
5．(嘉兴)利用实验可以鉴别生活、生产中的一些物质。下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是( )。

待鉴别的物质
鉴别方法
①
蒸馏水、食盐水
加入硝酸银溶液，观察有无沉淀产生
②
氧气、二氧化碳、空气
用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
③
羊毛纤维、棉花纤维
灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧后的灰烬
④
硫酸铵、氯化钾
加水后，观察是否溶于水
A．① 8．② C．③ D．④
精析：本题考查物质的鉴别。要将物质鉴别开来，加入相应的试剂要有明显的现象。将硝酸银分别加入蒸馏水和食盐水，如果有白色沉淀生成，是食盐水，没有什么明显变化的是蒸馏水。将燃着的木条分别伸入氧气、二氧化碳和空气中，木条燃烧更旺的是氧气、木条熄灭的是二氧化碳、没有明显变化的是空气。羊毛纤维和棉花纤维燃烧的气味不同，可以区分。硫酸铵和氯化钾都易溶于水形成无色溶液，无法区别。
解答：D
6．(台州)实验室有4瓶失去标签的白色固体，它们是碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、硝酸钾。为了给这4种物质重新贴上标签，某实验小组设计了如下方案并进行实验．

请回答：
(1)A、C两种物质的化学式：A是________________，C是________________。
(2)B溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式是________________________________。
精析：在碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、硝酸钾四种物质中分别加入水，只有碳酸钙不溶解，因此A是碳酸钙；硫酸铜是蓝色溶液，C是硫酸铜；B中加入硝酸银会产生白色沉淀，则B是氯化钠，化学方程式为：NaCl+AgN03=AgCl++NaN03
解答：(1)CaC03 CuS04 (2)NaCI+AgN03=AgCl++NaN03
7．(荆州)小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
可能是①NaOH；②Na2C03；③NaOH与Na2C03的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
(1)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2C03。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。________________________________________________
(2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_____________________________________
(3)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_____________________________________________________________。
在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH) 2溶液是否可行?请简述理由。________________。
精析：本题主要考查了NaOH与Na2C03的性质与鉴定。加入稀盐酸产生气体，只能说明这种白色粉末含有Na2C03，但这并不能排除NaOH的存在，所以小刚所得结论是不正确的；使酚酞试液变为红色的溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，小军没有考虑到生成的Na2C03也呈碱性本题的关键在于避免由于实验现象的重叠而产生干扰，如果先加BaCl2溶液而产生沉淀，则可确定Na2C03的存在，因为Na0H不会与BaCl2反应，等把Na2C03反应完后过滤，在滤液中滴加酚酞(或石蕊)试液，由于Na2C03已被反应完，生成的氯化钠也呈中性，所以如果原先存在NaOH，它将使酚酞(或石蕊)试液呈现相应的颜色。有一点要注意，如果我们需要确定某种物质(离子)是否存在时，在实验过程中．我们不能加入该种物质(离子)，否则就会对我们的判断产生干扰．在本题中，我们不能把BaCI2溶液换成Ba(OH)2溶液，因为它与Na2C03反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的确定。
解答：见上述分析。
8．(南通)发现问题：研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：

甲 乙

通常检验C02用饱和石灰水，吸收C02用浓NaOH溶液。
实验探究：在体积相同盛满C02的两个集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。 实验装置和现象如下图所示。请你一起参与。
现象结论：甲装置中产生的实验现象是________________ (用化学方程式表示)，通常用石灰水而不用NaOH溶液检验C02的原因是________________ ；乙装置中的实验现象是________________，吸收C02较多的装置是______________ 。
计算验证：另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收C02的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收C0：应该用饱和石灰水。
思考评价：请你对小李同学的结论进行评价：________________________________________________
________________________________________________________________________________。
精析：本题首先考查了NaOH、Ca(OH) 2两种碱的溶解性差异。Ca(OH) 2与C02的反应能生成白色沉淀，现象明显，常用于Ca(OH)2与C03的互相鉴定，但Ca(OH)。的溶解性不大，所以一般不用澄清石灰水来吸收二氧化碳；而NaOH恰好相反，在与二氧化碳的反应中，由于没有生成沉淀和气体，所以现象不明显，但由于它极易溶于水，所以它能吸收更多的二氧化碳气体。其次，瓶内气球的大小取决于瓶内外的压强差，由于气球内部与外界大气相通，所以，当瓶内的二氧化碳被吸收得越多，瓶内气压越小，与大气压差距越大，气球膨胀得就越大。
解答：现象结论C02+Ca(OH) 2=CaC03+H2O CO2与石灰水作用有明显实验现象，NaOH无明显现象气球体积增大，溶液不变浑浊乙
思考评价 不正确，因为Ca(OH)2的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小
模拟试题精练
一、基础考查题
1．小亮用紫色石蕊试液测定某饮料的酸碱性，结果发现紫色石蕊试液变为红色，则可判定该饮料为( )。
A．强碱性 B．弱碱性 C．中性 D．酸性
2．酸和碱的组成中一定含有的元素是( )。
A．氧元素 B．氢元素 C．氮元素 D．金属元素
3．酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，这是因为酸液里含有( )。
A．氢原子 B．氢分子 C．氢离子 D．酸根离子
4．能一次性区别稀盐酸与稀硫酸的试剂是( )。
A．氯化钡溶液 8．硝酸银溶液 C．紫色石蕊试液 D．无色酚酞试液
5．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是( )。
A．固体氢氧化钠要密闭保存 B．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时没有热量变化
C．固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂 D．氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性
6．下列各物质暴露在空气中，质量没有明显变化的是( )。
A．浓H 2S0 4 B．浓盐酸 C．硝酸钾 D．碳酸钠晶体
7．关于物质的溶解性，下列说法不正确的是( )。
A．盐酸盐和硫酸盐中极少数难溶于水 B．硝酸盐大多数溶于水
C．碳酸盐大多数不溶于水 D．碱类大多数难溶于水
二、探究创新题
8．下列各组物质，均属于盐类的是( )。
A．NaHS04、CuS04·5H20、Cu2(0H)2C03 B．H2S04、K2S04、KOH
C．Al2(S04)3、AlCl3、Al203 D．NaN03、HCl、Ca(OH)2
9．人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH可能为( )。
A．1.2 B．7.0 C．8.5 D．13.2
10.小红同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )．
A B C D

11.分别混合下列各组溶液都有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后，沉淀只部分溶解的是( )。
A．NaCl和AgN03 B．CuS04和Ba(0H)2 C．Ca(0H)2和Na2C03 D．FeCl3和Na0H

12.下图能正确表示向含硫酸和硫酸铜的混合物中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量n(g)与加入氢氧化钠溶液m(g)的关系的是( )。

A B C D

13.只用一种试剂就能鉴别稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三科溶液，这种试剂是( )。
A．紫色石蕊试液 B．KN03 溶液 C．BaCl2溶液 D．Na2C03溶液
14.完全中和某一强酸溶液，需用l0g溶质质量分数为5.6％的KOH溶液。如果改用10g溶质质量分数为5.6％的NaOH溶液，反应后，溶液的pH( )。
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
15.小明爸爸的白色衣服沾上了红葡萄酒，用肥皂洗时，污渍处变成了蓝色。小明想：肥皂是碱性的，如果用酸性的米醋来试验，还会变色吗?请问：
(1)小明猜测红葡萄酒里可能含有________________________________。
(2)如果小明的猜测是对的，红葡萄酒遇到米醋会显 ________________色。
16.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种实验方案的设计，并填写实验报告。
实验方案
步骤一
步骤二
方案一
取样2mL于试管中

方案二
取样2mL于试管中

方案三
取样2mL于试管中

17.某工厂排出的废液主要含Zn(N03) 2和AgN03，为了从中回收金属银和Zn(N03)2，某校自然科学课外兴趣活动组设计了以下方案：

试推断：
(1)X、Y分别代表的物质是________________、________________。
(2)固体A的主要成分是________________，滤液B的主要成分是________________，滤液C的主要成分是________________。
(3)操作2的方法是________________。
三、探究创新题
18.某碱的化学式是M(OH)x(M代表金属元素)，它的相对分子质量是l71。用3.65％的盐酸和l7.1％的M(OH)x溶液在下图所示的井穴板中进行反应，每一井穴中都加入石蕊试液作指示剂。

(井穴板上每一井穴就是一个反应容器)
加入试剂的量(假设每滴试剂的质量相同)及颜色变化如下：
井穴编号(从左到右)
①
②
③
④
⑤
⑥
盐酸/滴
O
2
4
8
10
12
M(OH)x溶液/滴
12
10
8
4
2
O
颜色变化
蓝
蓝
蓝
紫
红
红
(1)在6个井穴中，HCl和M(OH)x恰好反应完全的是______________(填编号)，理由是_______________。
(2)M(OH)x中x的值是___________
加足量稀BaCl2
加足量稀HCl
19.甲、乙两位同学分别设计了下述实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己的方案一致，即可确证溶液中含有S0i2
加足量稀HCl
加足量稀BaCl2
甲同学的方案：未知液 无沉淀 白色沉淀
乙同学的方案：未知液 加足量稀BaCl2
白色沉淀 沉淀不溶解加足量稀BaCl2
加足量稀BaCl2

试评价甲、乙两同学的方案是否严谨，并分别说明理由。________________________________

20.现有甲、乙、丙、丁四瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸、CaCl2溶液、Na2C03溶液、AgN03溶液，按下表中实验顺序两两混合进行实验，现象如表所述。第5次实验是把乙和丁混合，将出现的现象是( )。(提示：反应中生成的Ag2C03难溶于水)
实验顺序
溶液编号
实验现象
1
甲+乙
有气体产生
2
甲+丙
有沉淀生成
3
丙+丁
有沉淀生成
4
乙+丙
无明显现象
5
乙+丁

A．有气体产生 B．有沉淀生成C．无明显现象 D．不能确定
21.某校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分为4份，进行实验，结果见下表。
实验
第一次
第二次
第三次
第四次
加入样品质量(g)
5
10
15
20
生成C02质量(g)
1.76
3.52
4.4
m
(1)哪几次反应中矿石有剩余? ________________。
(2)上表中m的数值是________________。
22.水是宝贵的资源，节约用水和保护水资源是可持续发展的重要前提，也是每个公民应尽的义务。某化工厂工业废水中含有硫酸(质量分数为2％)，小明同学认为可以采用边排放边中和至中性的方法处理该工厂的废水。于是他为该工厂设计了如下处理方案：

回答下列问题：
(1)如果处理后的废水仍能使紫色石蕊试液变红，应采取的措施是________________。
(2)要使该工厂废水达到排放要求，则NaOH溶液的流量应为________________。

参考答案
1．D 2．B 3．C 4．A 5．B 6．C 7．B 8．A 9．A 10．D 11．B 12．B 13．A 14．A
15．(1)紫色石蕊 (2)红
16．方案一：加入过量的HCl(或H2S04、 HN03)，有气泡出现
方案二：加入Ca(OH)2 [或 Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀出现
方案三：加入BaCl2[或 Ba(NO3)2、CaCl2]溶液，有白色沉淀出现
17．(1)Zn 稀硫酸
(2)Ag、Zn Zn(N03)2 ZnS04
(3)蒸发
18．(1)④ 石蕊试液呈紫色，溶液为中性，说明HCl和 M(0H)x恰好反应完全
(2)2
19．乙的方案不严密，因为加BaCl2产生的白色沉淀可以是BaS04也可能是AgCl，故溶液中可能有S02- 4，也可能有Ag+。甲的方案严密，因为先加HCl无沉淀生成，证明原溶液中无Ag+，后加BaCl2有白色沉淀生成，此沉淀只能是BaSO4，可证明原溶液中有 SO2- 4。
20．B
21．(1)第三次、第四次
(2)4.4
22．(1)将液体流量阀门调大 (2)8.16 L/s