第09章 晶体结构 习题解答.doc

第09章习题解答第09章(03156)固体物质可以分为晶体和非晶体两类。（）解：对第09章(03157)所有无机盐都是离子晶体。.（）解：错第09章(03158)任何晶体都存在晶格能，晶格能越大则物质的熔点越高。.（）解：错第09章(03159)所有原子晶体的熔点均比离子晶体的熔点高。.（）解：错第09章(03160)在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体。.（）解：对第09章(03161)分子晶体的物质在任何情况下都不导电。.（）解：错第09章(03162)分子晶体的特性之一是熔点均相对较低。.（）解：对第09章(03163)原子晶体的特性之一是熔点高。.（）解：对第09章(03164)所有层状晶体均可作为润滑剂和导电体使用。.（）解：错第09章(03165)某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。.（）解：错第09章(03166)石墨晶体层与层之间的主要结合力为金属键。.（）解：错第09章(03167)无定形物质都是由微小的晶粒组成的。.（）解：错第09章(03168)自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。.（）解：错第09章(03169)下列物质没有固定熔点的是（）。(A)水晶；(B)金刚砂；(C)玻璃；(D)碘。解：C第09章(03170)在分子晶体中，分子内原子之间的结合力是（）。(A)共价键；(B)离子键；(C)金属键；(D)范德华力。解：A第09章(03171)下列物质中属于分子晶体的是.（）。(A)金刚砂；(B)石墨；(C)溴化钾；(D)氯化碘。解：D第09章(03172)下列物质属于离子晶体的是（）。(A)SiC；(B)Cs2O；(C)HCl；(D)CS2。解：B第09章(03173)下列晶体属于层状晶体的是（）。(A)石墨；(B)SiC；(C)SiO2；(D)干冰。解：A第09章(03174)下列物质的晶体属于原子晶体的是（）。(A)晶体硅；(B)晶体碘；(C)冰；(D)干冰。解：A第09章(03175)分子晶体通常是.（）。(A)良好的导电体；(B)相当硬的物质；(C)脆性物体；(D)易挥发或熔点不高的物质。解：D第09章(03176)下列物质中熔点最高的是（）。(A)Na；(B)HI；(C)MgO；(D)NaF。解：C第09章(03177)下列叙述中正确的是（）。(A)金刚石的硬度很大，所以原子晶体的硬度一定大于金属；(B)原子晶体都不导电；(C)离子晶体的熔点一定低于原子晶体；(D)金属晶体的熔点一定高于离子晶体。解：B第09章(03178)下列叙述中正确的是（）。(A)同一种物质的固体不可能有晶体和非晶体两种结构；(B)晶体具有各向异性的特性，非晶体则各向同性；(C)凡是固态物质都具有一定的熔点；(D)晶体都具有很大的硬度。解：B第09章(03179)下列各类物质中，熔点和沸点较低，又难溶于水的是.（）。(A)原子晶体；(B)离子晶体；(C)强极性分子型物质；(D)非极性分子型物质。解：D第09章(03180)下列物质的晶体，其晶格结点上粒子间以分子间力结合的是.（）。(A)KBr；(B)CCl4；(C)MgF2；(D)SiC。解：B第09章(03181)在下列各种晶体中，其化学式与分子式一致的是.（）。(A)SiC；(B)NaF；(C)H2S；(D)AlCl3。解：C第09章(03182)下列化学式能表示物质真实分子组成的是.（）。(A)NaCl；(B)SiO2；(C)S；(D)CO2。解：D第09章(03183)下列化学式中，不能表示分子实际组成的是.（）。(A)MgO；(B)NH3；(C)HCl；(D)Br2。解：A第09章(03184)下列晶体熔化时，需破坏共价键作用的是.（）。(A)HF；(B)Al；(C)KF；(D)SiO2。解：D第09章(03185)下列物质中熔点最高的是（）。(A)NaCl；(B)N2；(C)NH3；(D)Si。解：D第09章(03186)下列物质中熔点最高的是.（）。(A)SiO2；(B)SO2；(C)NaCl；(D)SiCl4。解：A第09章(03187)下列关于离子晶体的叙述中正确的是（）。(A)离子晶体的熔点是所有晶体中熔点最高的一类晶体；(B)离子晶体通常均可溶于极性或非极性溶剂中；(C)离子晶体中不存在单个小分子；(D)离子晶体可以导电。解：C第09章(03188)下列晶体中，具有正四面体空间网状结构（原子以sp3杂化轨道键合）的是（）。(A)石墨；(B)金刚石；(C)干冰；(D)铝。解：B第09章(03189)下列有关原子晶体的叙述中正确的是.（）。(A)原子晶体只能是单质；(B)原子晶体中存在单个分子；(C)原子晶体中原子之间以共价键相结合；(D)原子晶体中不存在杂化的原子轨道。解：C第09章(03190)下列关于分子晶体的叙述中正确的是（）。(A)分子晶体中只存在分子间力；(B)分子晶体晶格结点上排列的分子可以是极性分子或非极性分子；(C)分子晶体中分子间力作用较弱，因此不能溶解于水；(D)分子晶体在水溶液中不导电。解：B第09章(03191)下列物质按晶格结点上粒子间作用由小至大的顺序排列中，正确的是.（）。(A)H2SSiO2H2O；(B)H2OH2SSiO2；(C)H2SH2OSiO2；(D)H2OSiO2NaINH3Ne。第09章(03206)NaCl熔化主要克服_作用；单质硅熔化主要克服_作用；水银挥发主要克服_作用；碘升华主要克服_作用。解：正、负离子间的静电作用（或离子键）；共价键；金属键；分子间力。第09章(03207)在下列晶体SiF4、SiC、SiO2、CS2、KF、K2O、Ag中，熔化时需破坏共价键的有_；熔化时只需克服色散力的有_。解：SiC，SiO2；SiF4，CS2。第09章(03208)在SO3、H2O、CO2、NaCl和SiC的晶体中，只存在共价键的是_；含有氢键的是_；熔点最高的是_；熔点最低的是_。解：SiC；H2O；SiC2；CO2。第09章(03209)已知石墨为层状晶体，在同一层中，每个碳原子采用_杂化方式以共价键相结合，未杂化的_轨道之间形成_键；层与层之间靠_相互联结在一起。解：sp2；p；大p；分子间力。第09章(03210)石墨具有金属光泽、导电和传热性，这与其晶体中具有_有关；它可以作润滑剂是由于_所致。解：大p键；层与层之间有较弱的分子间作用力。第09章(03211)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次为14、8、6和42，它们的单质属于分子晶体的是_；属于原子晶体的是_；属于金属晶体的是_；既有原子晶体又有层状晶体的是_。解：B；A；D；C。第09章(03212)实际晶体的结构往往并非完美无缺，这种情况称为_，它对固体的_造成影响,因而使一些固体具有某些特殊性质而成为重要的技术材料。解：晶体缺陷；化学性质；物理性质（只答性质也可）。第09章(03213)四种主要晶体类型是什么？各举一个实例。从以下四点对四种类型的晶体进行比较：(1)晶格结点上的粒子，(2)晶格结点上粒子间的结合力，(3)熔、沸点高低，(4)水溶性。解：解：离子晶体：NaCl；原子晶体：金刚石；分子晶体：干冰。金属晶体：金属铜（4分）(1)离子晶体：正负离子；原子晶体：原子；分子晶体：分子；金属晶体：原子或离子。（6分）(2)离子晶体：离子键；原子晶体：共价键；分子晶体：分子间力（氢键）；金属晶体：金属键。（8分）(3)离子晶体、原子晶体、金属晶体：高；分子晶体：低。（9分）(4)原子晶体，金属晶体：不溶于水（与水反应者除外）；离子晶体、某些分子晶体（极性分子）：溶于水。（10分）第09章(03214)具有相同电子层结构的单原子离子，阳离子的半径往往小于阴离子的半径。.（）解：对第09章(03215)离子半径是离子型化合物中相邻离子核间距的一半。（）解：错第09章(03216)同种元素离子的半径随离子电荷代数值增大而减小。.（）解：对第09章(03217)仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。.（）解：错第09章(03218)NaCl晶体中配位数比是6：6，因此每个晶胞中含有6个Na+和6个Cl-。（）解：错第09章(03219)NaCl晶体是由Na+和Cl-组成的面心立方晶格交错（重叠1/2）排列而成。（）解：对第09章(03220)CsCl晶体是由Cs+和Cl-的简单立方交错（重叠1/8）排列而成。.（）解：对第09章(03221)每个CsCl晶胞中含有1个Cs+和1个Cl-。（）解：对第09章(03222)每个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl-。（）解：对第09章(03223)氯化钠晶体的结构为.（）。(A)四面体；(B)立方体；(C)八面体；(D)单斜体。解：B第09章(03224)下列离子中半径最大的是.（）。(A)Na+；(B)Mg2+；(C)S2-；(D)Cl-。解：C第09章(03225)下列离子中半径最小的是.（）。(A)Ca2+；(B)Sc3+；(C)Ti3+；(D)Ti4+。解：D第09章(03226)离子晶体中，正、负离子配位数比不同的最主要原因是（）。(A)正、负离子半径；(B)正、负离子的电荷；(C)正、负离子的电子构型；(D)晶格能。解：A第09章(03227)下列离子晶体中，相邻离子间距离最大的是（）。(A)NaF；(B)KI；(C)KCl；(D)NaBr。解：B第09章(03228)下列离子晶体中，正、负离子的配位数都是8的是（）。(A)NaF；(B)ZnO；(C)CsCl；(D)MgO。解：C第09章(03229)下列离子晶体中，正、负离子配位数比为6：6的是（）。(A)CsCl；(B)ZnO；(C)NaCl；(D)AgI。解：C第09章(03230)下列离子晶体中，正、负离子配位数比为4：4的是（）。(A)CsBr；(B)ZnO；(C)NaCl；(D)CsCl。解：B第09章(03231)已知BeO的r+/r-=0.221，CaO的r+/r-=0.707，则MgO的r+/r-应为（）。(A)0.221r+/r-0.707；(B)r+/r-0.707；(D)r+/r-=0.464。解：A第09章(03232)AB型的离子晶体，正、负离子配位数均为4，则正、负离子的半径之比r+/r-为.（）。(A)0.2250.414；(B)0.4140.732；(C)0.7321.00；(D)大于1.00。解：A第09章(03233)已知RbBr为NaCl型晶体，晶胞边长为0.687nm，Br-的离子半径为0.195nm，则Rb+的离子半径(nm)为.（）。(A)0.149；(B)0.297；(C)0.492；(D)0.172。解：A第09章(03234)已知下列离子晶体中正、负离子的核间距：AgCl为307pm，AgBr为322pm，KCl为314pm，NaBr为291pm由此可知KBr的正、负离子核间距为（）。(A)306pm；(B)329pm；(C)315pm；(D)330pm。解：B第09章(03235)已知CaF2晶体为面心立方结构，则Ca2+和F-的配位数分别为（）。(A)4和8；(B)12和6；(C)6和12；(D)8和4。解：D第09章(03236)已知下列离子半径：Tl+(140pm)、Ag+(126pm)、Zn2+(74pm)、Cl-(181pm)、S2-(184pm)，则在下列物质中属于CsCl型离子晶体的是（）。(A)AgCl；(B)Ag2S；(C)TlCl；(D)ZnCl2。解：C第09章(03237)已知O2-的离子半径为140pm，下列化合物的核间距为：MgO(205pm)、MgCl2(246pm)、KCl(314pm)、KI(349pm)。推算下列离子半径：Cl-为_pm，I-为_pm。解：181；216。第09章(03238)NaCl晶体中Cl-的配位数为_；BeO为立方ZnS型结构，则Be2+的配位数为_；CsI、CsBr均与CsCl结构相似，则CsI中Cs+的配位数为_，CsBr中Br-的配位数为_。解：6；4；8；8。第09章(03239)已知下列各离子的半径为：O2-(140pm)，S2-(184pm)，Be2+(31pm)，Mg2+(65pm)，Ca2+(99pm)，Sr2+(113pm)。试按半径比规则推测：MgO属_型结构；CaS属_型结构；SrS属_型结构；BeO属_型结构。解：NaCl；NaCl；NaCl；ZnS。第09章(03240)对ZnS、NaCl、CsCl型离子晶体来说，其正、负离子半径比依次分别为_，_，_；LiCl中Li+与Cl-的半径比为0.33，它的晶体结构为NaCl型，与半径比规则不相符，这是因为_。解：0.2250.414；0.4140.732；0.7321.00；实际上同一离子的半径在不同晶体中不是确定不变的,有极化的影响。第09章(03241)钙钛矿晶胞为立方结构，Ca2+位于立方体顶点，Ti4+位于立方体中心，O2-位于立方体面心。由此可推知在每个钙钛矿晶胞中应有_个Ca2+，_个Ti4+，_个O2-。钙钛矿的化学式为_。解：1；1；3；CaTiO3。第09章(03242)一般来说，离子晶体的晶格能越大，该晶体的热稳定性就越低。.（）解：错第09章(03243)离子晶体的晶格能越大，熔点越低。()解：错第09章(03244)对离子晶体而言，离子半径变大，将有利于其晶格能变小。（）解：对第09章(03245)玻恩(Born)哈柏(Haber)循环是从热力学数据计算晶格能的有效方法之一。（）解：对第09章(03246)晶格能是由指定单质生成一摩尔（按化学式计）的离子化合物所释放的能量。.（）解：错第09章(03247)离子所带电荷越多，半径越小，则离子键就可能越强，晶格能也越大。（）解：对第09章(03248)MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。（）解：对第09章(03249)晶格能对离子晶体的下列性质中没有影响的是.（）。(A)熔点；(B)沸点；(C)颜色；(D)硬度。解：C第09章(03250)下列过程的rH在数值上等于晶格能的是.（）。(A)NaBr(s)Na+(s)+Br2(l)；(B)NaBr(s)Na(g)+Br(g)；(C)NaBr(s)Na+(g)+Br-(g)；(D)NaBr(s)Na(g)+Br2(g)。解：C第09章(03251)利用玻恩哈伯(Born-Haber)循环计算NaF的晶格能时，下列各种数据中不必要的是（）。(A)Na的电离能；(B)F的电负性；(C)NaF的生成热；(D)Na的升华热。解：B第09章(03252)下列因素对离子晶体晶格能产生影响最大的是（）。(A)正、负离子半径；(B)正、负离子所带电荷；(C)晶体类型；(D)正、负离子的配位数比。解：B第09章(03253)下列物质中熔点最低的是（）。(A)NaCl；(B)KBr；(C)KCl；(D)MgO。解：B第09章(03254)MgO在工业上可用于耐火材料，这主要与下列各种性质中有关的是（）。(A)键型；(B)晶格能；(C)电负性；(D)电离能。解：B第09章(03255)下列两组物质：MgO、CaO、SrO、BaOKF、KCl、KBr、KI每组中熔点最高的分别是（）。(A)BaO和KI；(B)CaO和KCl；(C)SrO和KBr；(D)MgO和KF。解：D第09章(03256)比较下列物质熔点，其中正确的是.（）。(A)MgOBaO；(B)CO2CS2；(C)BeCl2CaCl2；(D)CH4SiH4。解：A第09章(03257)下列各组物质中熔点最低的一组是.（）。(A)NaF和SiF4；(B)NaI和SiF4；(C)NaF和SiI4；(D)NaI和SiI4。解：B第09章(03258)反应Ca(s)+Cl2(g)CaCl2(s)能够自发进行，对rH(CaCl2，s)贡献较大的是（）。(A)钙的电离能较小；(B)氯的电子亲合能较大；(C)Ca和Cl的电负性差较大；(D)CaCl2的晶格能较大。解：D第09章(03259)已知：K(s)K(g)，rH(1)；K(g)K+(g)+e-，rH(2)；Cl2(g)Cl(g)，rH(3)；Cl(g)+e-Cl-(g)，rH(4)；K(s)+Cl2(g)KCl(s)，rH(5)。则下列KCl晶格能rH（标准态下，破坏1mol离子晶体变为气态正负离子所需吸收能量）表达式中正确的是（）。(A)rH=rH(1)+rH(2)+rH(3)+rH(4)-rH(5)；(B)rH=rH(5)-rH(1)-rH(2)-rH(3)-rH(4)；(C)rH=rH(1)+rH(2)+rH(3)+rH(4)-rH(5)；(D)rH=rH(1)+rH(2)+rH(3)+rH(4)+rH(5)。解：C第09章(03261)已知标准状态下，Mg(s)的升华热，O2(g)的解离热(原子化能），Mg(g)的第一和第二电离能，氧的第一亲合能。要用Born-Haber循环计算MgO(s)的晶格能，还必须使用的数据是.（）。(A)MgO(s)的生成热；(B)O2的键能；(C)MgO(s)的生成热和氧的第二电子亲合能；(D)氧的第二亲合能和O2的键能。解：C第09章(03260)已知：Ba(s)Ba(g)，rH(1)；Ba(g)Ba2+(g)+2e-，rH(2)；O2(g)O(g)，rH(3)；O(g)+2e-O2-(g)，rH(4)；Ba(s)+O2(g)BaO(s)，rH(5)。则下列BaO(s)晶格能rH（标准态下，破坏1mol离子晶体变为气态正负离子所需吸收能量）表达式中正确的是（）。(A)rH=rH(1)+rH(2)+rH(3)-rH(4)-rH(5)；(B)rH=rH(1)+rH(2)+rH(3)+rH(4)-rH(5)；(C)rH=rH(5)-rH(1)-rH(2)-rH(3)+rH(4)；(D)rH=rH(1)+rH(2)+rH(3)+rH(4)-rH(5)。解：B第09章(03262)下列各组晶体的晶格能大小顺序中正确的是.（）。(A)CaOKClMgONaCl；(B)NaClKClRbClSrO；(C)MgORbClSrOBaO；(D)MgOCaONaClKCl。解：D第09章(03263)KCl、CaCl2、FeCl2、FeCl3的熔点大小顺序正确的是（）。(A)CaCl2FeCl2FeCl3KCl；(B)CaCl2KClFeCl2FeCl3；(C)FeCl3FeCl2CaCl2KCl；(D)FeCl3FeCl2KClCaCl2。解：B第09章(03264)已知下列各晶体的晶格能(kJmol-1)数据：NaClKClNaFKF771701902801则反应NaCl(s)+KF(s)NaF(s)+KCl(s)的rH为.（）。(A)31kJmol-1；(B)-31kJmol-1；(C)1684kJmol-1；(D)-1684kJmol-1。解：B第09章(03265)MgO、CaO、SrO、BaO四种氧化物均为NaCl型晶体，其中正离子半径由小到大的顺序为_，它们的晶格能由小到大的顺序为_。解：r(Mg2+)r(Ca2+)r(Sr2+)r(Ba2+)；BaOSrOCaONaFKBr。第09章(03269)已知BeO的熔点比LiF的熔点高，这是因为离子电荷Be2+比Li+高，离子半径r(Be2+)比r(Li+)_，使BeO的晶格能必然比LiF的_，所以BeO的熔点高于LiF。解：小；大。第09章(03270)试判断下列各组物质熔点的高低（用“”或“；。第09章(03271)下列两组物质熔点由低到高的顺序是：NaCl、MgO、CaO、KCl_，MgCl2、CaCl2、SrCl2、BaCl2_。解：KClNaClCaOMgO；MgCl2CaCl2SrCl2MgONaF（2分）硬度：ScNMgONaF（4分）理由：构型相同的离子晶体，晶格能与核间距成反比，与离子电荷数乘积成正比。ScN、MgO、NaF三者核间距较为接近，则晶格能随离子电荷增大而更多地增大，熔点、硬度也随之增大。（10分）第09章(03275)已知KCl(s)、NaCl(s)的晶格能为U(KCl)、U(NaCl)，K、Na的第一电离能为I1(K)、I1(Na)，且已知U(KCl)U(NaCl)。(1)利用所给物理量符号列出计算下列反应rH的表示式：KCl(s)+Na(g)NaCl(s)+K(g)(2)比较KCl(S)和NaCl(s)的熔点高低；(3)比较I1(K)和I1(Na)的大小。（晶格能U为反应AB(s)A+(g)+B-(g)的焓变)解：解：(1)rH=U(KCl)-U(NaCl)-I1(K)+I1(Na)（6分）(2)熔点KCl(s)NaCl(s)（8分）(3)I1(K)I1(Na)（10分）第09章(03276)已知下列两类晶体的熔点为：(A)NaF(993)，NaCl(801)，NaBr(747)，NaI(661)；(B)SiF4(-90.2)，SiCl4(-70)，SiBr4(5.4)，SiI4(120.5)。试回答：(1)为什么钠的卤化物的熔点比硅的卤化物熔点高？(2)为什么钠的卤化物熔点递变规律和硅的卤化物熔点递变规律不一致？解：解：(1)钠的卤化物为离子晶体，硅的卤化物为分子晶体，离子晶体熔化需破坏离子键，分子晶体熔化只需克服分子间力，前者比后者强，所以钠的卤化物熔点高于硅的卤化物。（4分）(2)钠的卤化物中，从F-到I-，离子半径递增，变形性递增，键型和晶体类型逐渐过渡，使熔点逐渐降低。另外，卤化钠同属NaCl型晶体，离子电荷相等，正负离子核间距递增，使晶格能递减，所以熔点递减。（7分）硅的卤化物为分子晶体，从SiF4到SiI4，色散力递增，分子间力递增，使熔点逐渐升高。（10分）第09章(03277)试由下列数据计算NaF的晶格能NaCl(s)KF(s)NaF(s)KCl(s)fH/(kJmol-1)-411.1-567.3-573.7-436.7U/(kJmol-1)788.1802.5?703.5（晶格能指定为反应：AB(a)A+(g)+B-(g)的rH）解：解：设反应:NaCl(s)+KF(s)NaF(s)+KCl(s)（2分）则rH=fH(NaF，s)+fH(KCl，s)-fH(NaCl，s)-fH(KF，s)=-573.3+(-436.7)-(-411.1)-(-567.3)kJmol-1=-31.6kJmol-1（6分）rH=U(NaCl，s)+U(KF，s)-U(NaF，s)-U(KCl，s)所以U(NaF，s)=U(NaCl，s)+U(KF，s)-U(KCl，s)-rH=788.1+802.5-703.5+(-31.6)kJmol-1=918.7kJmol-1（10分）第09章(03278)应用下列数据，计算F的电子亲合能（单位为kJmol-1）fH(NaF，s)=-573.7kJmol-1，F2(g)的解离能D(F2)=158kJmol-1，Na(s)的升华热sH(Na，s)=108kJmol-1Na的第一电离能I1(Na)=495.8kJmol-1NaF的晶格能U=918.7kJmol-1解：解：Na(s)+F2(g)NaF(s)sH(Na，s)D(F2)Na(g)F(g)-UI1(Na)rHNa+(g)+F-(g)（6分）按fH(NaF)=sH(Na，s)+I1(Na)+D(F2)+rH-U(NaF，s)所以rH=(-573.7-108-495.8-158+918.7)kJmol-1=-338kJmol-1即F的电子亲合能为338kJmol-1（电子亲合能取正值）（10分）第09章(03279)已知下列数据：K(s)K(g)rH(1)=90kJmol-1Cl2(g)Cl(g)rH(2)=D(Cl2)=122kJmol-1K(g)-e-K+(g)rH(3)=I1(K)=418.9kJmol-1Cl(g)+e-Cl-(g)rH(4)=-348.8kJmol-1=-EA(Cl)KCl(s)K+(g)+Cl-(g)rH(5)=U(KCl，s)=703.5kJmol-1应用Born-Harber循环计算K(s)+Cl2(g)KCl(s)的rH，并说明反应是放热还是吸热。解：解：（4分）按fH(KCl，s)=rH(1)+D(Cl2)+I1(K)-EA(Cl)-U(KCl，s)=(90+122+418.9-348.8-703.5)kJmol-1=-421.4kJmol-1（8分）焓变为负值，是放热反应（10分）（式中-EA(Cl)用rH(4)也一样，因为这里电子亲合能EA取正值计算）第09章(03280)试用Born-Harber循环计算MgCl2(s)的晶格能：(1)画出Born-Harber循环图；(2)指出计算中需要哪些数据，它们的含义是什么？(3)写出计算晶格能与(2)中指出的各数据的关系式。解：解：（4分）(2)上述Born-Harber循环中：rH(1)=fH(MgCl2，s)；rH(2)，Mg(s)的升华热（sHm(MgCl2，s)）;rHm(3)，Mg的第一、第二电离能之和(I1+I2)；rH(4)，Cl2的解离能（D，或Cl2的键能E(Cl-Cl)；rH(5)=2EA（Cl的电子亲合能，电子亲合能取正值）；U，晶格能（取破坏1mol晶体生成气态正负离子所吸收的能量）。