浙教版科学九年级培优班抽测 (2).doc

江山市城南中学九年级培优生科学学科单元抽测（2012．11）
班级 姓名 学号
可能用到的相对原子质量有：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Fe-56 Ba-137
一、选择题（每个2分，共30分）
1、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（   ）
A．Fe B．Cu C．Ag D．Cu或Ag
2、抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围环境的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期，小明发现新买的茶叶包装盒内有一个印着“抗氧化剂”字样的小包，内装灰黑色粉末，其成分最可能是 （ ）
A．氧化铜 B．活性炭 C．铁粉 D．生石灰
3、下列做法错误的是 （ ）
A．用燃着的蜡烛检查煤气管道是否漏气 B．用食醋清洗水壶中的水垢
C．用食盐腌制肉类 D．用铝合金制作门窗框架
4、在PH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是： （ ）
A、Al3+,Ag+,NO3-,Cl- B、Mg2+,NH4+,NO3-,Cl-
C、Na+,K+,CO32-,Cl- D、Cu2+,Al3+,NO3-,SO42-
5、下列除去杂质的方法中，不正确的是 （ ）

物质（括号内为杂质）
去除杂质的方法
A
NaOH（Na2CO3）
加适量Ca(OH)2溶液、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水、过滤
C
Fe（Zn）
加过量FeSO4溶液、过滤
D
HNO3（H2SO4）
加Ba(NO3)2溶液、过滤
6、华裔科学家钱永健等发明了绿色荧光蛋白标记技术而获得2008年诺贝尔化学奖。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（具有碱的性质）和羧基（具有酸的性质）。若将绿色荧光蛋白基因植入肿瘤细胞的遗传物质中，经过复制，科研人员可跟踪、监视肿瘤细胞的生长。具有绿色荧光蛋白基因的小鼠，在特制的显微镜下，能看到其皮肤、脑部、肺部发出绿色荧光。 关于绿色荧光蛋白分子与硫酸和氢氧化钠反应，下列说法正确的是 （ ）
A．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应
C．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应 D．只能与硫酸反应
7、将铁片分别投入下列溶液中，经过一段时间，溶液的质量减小的是 （ ）
A．盐酸 B．CuSO4溶液 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液
8、向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示 （ ）
A．硫酸钡沉淀的质量 C．溶液中溶质的质量
B．溶液中溶剂的质量 D．溶液的pH
9、下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是 （ ）

物质1
物质2

名称
化学式
物质类别
名称
化学式
物质类别
A
氮气
N
非金属单质
氧化亚铁
Fe2O2
碱
B
碳酸氢钠
NaHCO3
盐
硝酸
HNO3
酸
C
硫酸钾
K2SO4
盐
五氧化二磷
P2O5
金属氧化物
D
锰
Mm
金属单质
氢氧化镁
Mg(OH)2
碱
10、在10-9～10-7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是 （ ）
A．纳米铜属于混合物
B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D．纳米铜无需密封保存
11、以下对金属制品的防护措施中，正确的是 （ ）
A．自行车经常用水清洗，以防生锈 B．菜刀用过以后用食醋洗净
C．铝制品经常用砂纸拭擦，保持光亮 D．铁门通常喷漆防锈
12、下表中1、2、3各项之间能构成右图包含关系的是 ( )

编号
选项
1
2
3
A
金属
水银
合金
B
单质
化合物
纯净物
C
溶液
乳浊液
悬浊液
D
水
氧化物
化合物
1
3
2

13、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 （ ）
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
14、将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：，反应结束后，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是 （ ）
①加入稀硫酸后，有气泡生成；②加入稀硫酸后，没有气泡生成；③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质；④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
A、只有④ B、②③ C、③④ D、①③④
15、分类是学习和研究科学的常用方法。对下列纯净物的分类，正确的是 （ ）
A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物
B．二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物
C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物
D．烧碱和纯碱溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱
二简答题（每空1分，共30分）
16、在实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热，观察到的现象是 ；待反应完成后停止加热，还要继续 ；直到试管冷却，目的是 。
17、某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2、AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列实验方案：
B中含有 ，气体C 中含有 。
18、氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中各反应时观察不到明显的现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
（1）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是 就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其化学方程式为 ；
（2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗？
（填正确或不正确），理由是： ；
（3）下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是 （填序号）。
A．用pH试纸测定氢氧化钠的pH值，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7
B．用温度计测氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
19、已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物试回答：
（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式___________ ____。
（2）写出C→D的化学方程式_______________ _____________ _____。
20、小芳从废干电池中回收有关物质并进行探究，请你参与研究。
（1）物质分类：她将右下图电池中各物质进行分类，其中属于氧化物的是 __________、可回收的金属材料是_________。
（2）氯化铵的提纯：氯化铵中混有二氧化锰等难溶物,提纯的实验步骤是:溶解、 ____ ___、蒸发等。氯化铵的化学式是____ ___，其中N的化合价是____ ___。
（3）提取二氧化锰：除去二氧化锰中的碳粉,可用的方法是
。
21、某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如右图。经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。
①通过探究发现：铁生锈是铁与 和 共同存在时发生化学反应的过程。
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 。
22、比较吐鲁番盆地和和海南岛两地，铁生锈相对校快的地区是 ，理由
。
23、有一种新型的食品保鲜剂——泡沫铁粉，是将铁粉包裹在多孔泡沫塑料袋里做成的。食品筒里有了它，食品的保存期就大大的延长了。请问：
（1）铁粉对食品具有优良保鲜作用的原因是（填序号）：
A．铁是化学性质很稳定的金属
B．铁粉生锈时吸收水分，促使食品保持干燥
C．铁粉生锈时吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
（2）生铁是碳和 的合金，使用生铁锅炒菜能为人体提供造血所需的微量元素 元素，但生铁锅较易生锈，日常生活中防止生铁锅生锈的方法是： 。
三、实验探究题（每空2分，共28分）
24、右图为一氧化碳还原氧化铜的装置图：
(1)图中A、B两处的实验现象是:
A处 ；
B处
(2)一氧化碳与氧化铜反应的方程式是
。
(3)该装置中存在的主要问题是 。
25、在实验室中，利用下图装置可以制取并收集多种气体(必要时可以加热)。
⑴李明同学想选择下列装置制取干燥、平稳、大小可控的氧气流应优先选择的气体发生装置是_____________ (填装置符号)，其制取氧气的化学反应方程式为___________ ______，
C瓶中盛放的试剂是________ _________ 。

⑵李明同学还想利用上述实验装置用H2还原氧化铜，但王强同学认为要将其中的一个装置改造后，才能进行H2还原氧化铜的实验。这个实验装置的改造方法是_________ ____ __ __。
26、已知：常温下二氧化硫是无色气体，它能与水反应生成亚硫酸（ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ２ＳＯ３），亚硫酸的酸性比醋酸的酸性要强。为了验证ＳＯ２能与水发生反应，请你来共同研究。
　（１）甲同学用如图所示的方法，将ＳＯ２气体通入到紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化。他得出：紫色石蕊试液遇酸变成__ _色，证明ＳＯ２能与水反应。
　（２）乙同学用紫色石蕊溶液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分别进行如下实验：
　 ①一只喷洒稀醋酸；
　　 ②一只喷洒水；
　　 ③一只直接放入盛有ＳＯ２气体的集气瓶中；
④一只喷洒水后放入盛有ＳＯ２气体的集气瓶中。在乙同学的实验中，紫色小蝴蝶不会变色的是__ _。
（３）你觉得甲、乙同学的方案相比，哪个更好？__ _，你的理由是__
_ 。
（４）你还有其它方案吗？如有，说出你的一种方案：操作：__ _现象和结论：__
四、分析计算题（每小题6分，共12分）
27．做实验时，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒人等量的稀盐酸(均未知浓度)。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3，溶液，获得相关数据并绘成如图所示图像【稀盐酸和Ba(OH)2溶液的密度均为1克/毫升】
(1)刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中所含的溶质有 (用化学式表示)。
(2)计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。

参考答案
一、选择题：
1、C 2、C 3、A 4、B 5、B 6、A 7、B 8、C 9、B 10、B 11、D 12、D 13、B 14、A 15、C。
二、简答题：
16、黑色的氧化铜变红色，试管口有水珠出现 氢气 防止反应生成的铜被氧化而变黑
17、 Zn、Ag H2 提示：此类题目可根据生成物用“倒推法”推知答案
18、（1）红色消失 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
（2）不正确 当稀硫酸还没被完全中和的时候，滴加碳酸钠溶液也有气泡产生。
（3）A B
19、Fe H2 H2O FeSO4 （2）2H2+ O22H2O。 提示：要从有颜色的物质入手，结合常见物质的特性进行推理
20、（1）二氧化锰 锌铜 （2）过滤 NH4Cl -3 （3）在空气中灼烧 提示：碳在空气中灼烧后能变成二氧化碳散发在空气中，二氧化锰是不与空气中的氧气反应的
21、①空气 水②除去水中的溶解氧
22、海南 同时有空气、水的铁容易生锈，海南岛湿度大，吐鲁番气候干燥
23、（1）BC（2）铁碳 铁 生铁锅用完后用抹布揩干
三、实验探究题：
24、(1)黑色氧化铜变红色，澄清石灰水变浑浊 (2) (3)没有除去尾气中的有毒气体CO而污染环境
25、⑴B 2H202====2H20+O2↑ 浓硫酸 ⑵A 装置去塞，并将导管伸入试管底部
26、答案：（１）红
　　（２）②、③
　　（３）乙同学。因为乙同学通过对比实验得出的结论更有说服力：ＳＯ２气体、水均不能使紫色石蕊变红色，醋醋可使紫色石蕊变红色，而ＳＯ２气体只有与水接触后才可以使紫色石蕊变红色，说明ＳＯ２气体能与水反应，有酸生成。
　　（４）将ＳＯ２气体通入水中，用ＰＨ试纸测定其ＰＨ，ＰＨ＜７，说明ＳＯ２能与水反应，有酸生成。
四、分析计算题
27、(1)酸性 BaCl2、HCl
(2)解：分析图意，（40g-10g） K2CO3溶液与氯化钡溶液全部反应，生成3.94g碳酸钡沉淀
设：30gK2CO3溶液中溶质的质量为x
K2CO3+BaCl2 ＝　BaCO3↓+2KCl 
138 197
x          　 3.94g
138 : 197 ＝　x :  3.94g

答：K2CO3溶液中溶质的质量分数为9.2%