1、离子反应（第二课时）
【学习目标】 ：
1.了解离子反应的含义；
2.掌握离子方程式的书写；
3.知道离子反应的意义；
4.了解离子反应的本质。
【温故】
强电解质
弱电解质
电离程度
表示方法
水溶液中微
粒存在形式
实例
【求新】
一、离子反应的含义：
二、离子方程式：
1.定义
2.书写步骤：以硝酸银溶液和稀盐酸反应为例。
（1）“写” ；
（2）“拆” ；
（
2、3）“删” ；
（4）“查” 。
练习：写出下列反应的离子方程式
（1）氯化钡溶液与硝酸银溶液
（2）大理石与盐
3、酸反应
（3）氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应
4、
（4）碳酸氢钠溶液与盐酸反应
（5）二氧化碳通入澄清石灰水
5、
（6）二氧化锰与浓盐酸反应
书写离子方程式的注意事项：
6、
3.离子方程式的意义
【讨论】离子方程式H+ + OH- = H2O的意义
。
三、离子反应的本质：
【课后练习】
1.写出下列反应的离子方程式
（1）碳酸钠溶液与盐酸反应 （2）硫酸与氢氧化钾溶液反应
（3）稀硝酸与氨水反应 （4）氢氧化铜与稀硫酸的反应
（5）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 （6）实验室制备氯气
2.判断以下离子方程式的正误，并将错误的改成正确的。
(1)
7、铁与稀硫酸反应
2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + H2↑（ ）
改正：
(2)碳酸钙和醋酸反应：
CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑（ ）
改正：
(3)氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：
H+ + OH- = H2O （ ）
改正：
(4)氯气通入氢氧化钠溶液
2Cl2 +2OH- = 2Cl- + 2ClO- + H2O （ ）
改正：
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