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1 、什么是难免离子？难免离子对矿物浮选有何影响？
矿物在水中要受到氧化和水化作用，导致矿物晶格内部键能削弱、破坏，从而使表面一些离子溶解下来。这些离子与水中固有的离子，如K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-等，统称为“难免离子” 。
难免离子对浮选的影响：⑴ 难免离子与捕收剂发生反应，从而消耗捕收剂。如使用脂肪酸类捕收剂时，Ca2+、Mg2+等离子与捕收剂反应生成沉淀；⑵ 难免离子对矿物产生活化作用，从而使矿物的分离产生困难。如多金属分离时，Cu2+对闪锌矿的活化；⑶ 季节性变化时，一些积雪融化带来的腐烂植物的分解产物对浮选产生影响。
2、消除难免离子对矿物浮选影响的措施有哪些？
消除难免离子影响的方法包括：⑴ 通过水的软化等方法，消除难免离子与捕收剂发生的沉淀反应；⑵ 控制充气氧化条件，尽时减少矿物氧化溶解而产生难免离子；⑶ 控制磨矿时间和细度，减少微细粒矿物溶解产生难免离子；⑷ 调节pH值，使某些难免离子形成不溶性沉淀物。
3、硫化矿物表面氧化的几种形式及规律是什么？
硫化矿的表面氧化反应有如下几种形式，氧化产物有两类，一是硫氧化合物，如S0、SO32-、SO42-和S2O32-等，二是金属离子的羟基化合物，如Me+、Me(OH)n-(n-1)。
（1）
（2）
                   （3） 
             （4）         
  研究表明，氧与硫化物相互作用过程分阶段进行。第一阶段，氧的适量物理吸附，硫化物表面保持疏水；第二阶段氧在吸收硫化物晶格的电子之间发生离子化；第三阶段离子化的氧化学吸附并进而使硫化物发生氧化生成各种硫氧化基。
4、矿物的氧化对其可浮性的影响是什么？采取什么措施控制矿物的氧化？
矿物在堆放、运输、破碎、浮选过程中都受到空气的氧化作用。矿物的氧化对浮选有重要影响，特别对易发生氧化的硫化矿物，影响更为显著。硫化矿适度氧化有利于其浮选，但深度氧化会使其可浮性下降。如未氧化的纯方铅矿表面是亲水的，但其表面初步氧化后，表面与黄药的作用能力增强，使其易浮，但深度氧化后，可浮性降低。铜、镍、锌等硫化矿的可浮性也有同样的规律。
为了控制矿物的氧化程度以调节其可浮性，可采取的措施如下：
（1）调节矿浆搅拌强度和时间。充气搅拌的强弱与时间长短是控制矿浆表面氧化的重要因素；
（2）调节矿浆槽和浮选机的充气量。短期适量充气，对一般硫化矿浮选有利，但长时间过分充气，可使硫化矿的可浮性下降；
（3）调节矿浆的pH值。在不同的pH值范围内，矿物的氧化速度不同，所以调节矿浆的pH值可以控制氧化程度；
（4）加入氧化剂（如高锰酸钾、二氧化锰、双氧水等）或还原剂（如硫化钠等）控制矿物表面氧化程度。
5、矿物表面荷电的起因是什么？
在水溶液中矿物表面荷电的原因主要有以下几个方面：
⑴ 矿物表面组分的选择性解离或溶解作用。离子型物料在水介质中细磨时，由于断裂表面上的正、负离子的表面结合能及受水偶极子的作用力不同，会发生离子的非等量解离或溶液解作用，有的离子会从矿物表面选择性地优先解离或溶解而进入液相，结果使表面荷电。若阳离子的溶解能力比阴离子大，则固体矿物荷负电，反之，矿物表面荷正电。阴、阳离子的溶解能力差别越大，矿物表面荷电就越多。
表面离子的水化自由能DGh可由离子的表面结合能DUs和气态离子的水化自由能DFh计算。
即对于阳离子M+，DGh(M+)=DUs(M+)+DFh(M+)                        （1）
对于阴离子X-，则DGh(X-)=DUs(X-)+DFh(X-)                          （2）
根据DGh(M+)和据DGh(X-)何者负值较大，相应离子的水化程度就较高，该离子将优先进入水溶液。于是表面就会残留另一种离子，从而使表面获得电荷。
 对于表面上阳离子和阴离子呈相等分布的1-1价离子型矿物来说，如果阴、阳离子的表面结合能相等，则其表面电荷符号可由气态离子的水化自由能相对大小决定。
例如碘银矿（AgI），气态银离子Ag+的水化自由能为-441kJ/mol，气态碘离子I-的水化自由能为-279kJ/mol，因此Ag+优先转入水中，故碘银矿在水中表面荷负电。
相反，钾盐矿（KCl）气态钾离子K+的水化自由能为-298kJ/mol，氯离子Cl－的水化自由能为-347kJ/mol，Cl－优先转入水中，故钾盐矿在水中表面荷正电。
 对于组成和结构复杂的离子型矿物，则表面电荷将决定于表面离子水化作用的全部能量，即（1）式和（2）式。
例如萤石（CaF2）。已知：DUs(Ca2+) =6117KJ/mol，DFh(Ca2+)=-1515 KJ/mol，DUs(F-) =2537KJ/mol，DFh(F-)=-460KJ/mol。
由（1）和（2）式得：
DGh(Ca+)=-1515+6117=4602 KJ/mol
DGh(F-)=-460+2573=2113 KJ/mol
即表面氟离子F-的水化自由能比表面钙离子Ca2+的水化自由能（正值）小。故氟离子F－优先水化并转入溶液，使萤石表面荷正电。转入溶液中的氟离子F－受表面正电荷的吸引，集中于靠近矿物表面的溶液中，形成配衡离子层：

矿物表面     矿物表面    配衡离子层
其他的例子有，重晶石（BaSO4）、铅矾（PbSO4）的负离子优先转入水中，表面阳离子过剩而荷正电；白钨矿（CaWO4）、方铅矿（PbS）的正离子优先转入水中，表面负离子过剩而荷负电。
⑵ 矿物表面对溶液中正、负离子的不等量吸附作用。矿物表面对水溶液中阴、阳离子的吸附往往也是非等量的，当某种电荷的离子在矿物吸附偏多时，即可引起矿物表面荷电。如当溶液中正定位离子较多时，矿物表面因吸附较多的正定位离子而使表面荷正电，反之荷负电。故矿物固液界面的荷电状态与溶液中离子的组成密切相关。
例如前述白钨矿在自然饱和溶液中，表面钨酸根离子WO42-较多而荷负电。如向溶液中添加钙离子Ca2+，因表面优先吸附钙离子Ca2+而荷正电。又如，在用碳酸钠与氯化钙合成碳酸钙时，如果氯化钙过量，则碳酸钙表面荷正电（+3.2mV
⑶ 矿物表面生成两性羟基化合物吸引H+或OH-。某些难溶极性氧化物（如石英等），经破碎、磨碎后与水作用，在界面上生成含羟基的两性化合物，此时矿物表面电性与矿物零电点PZC有关，当pHPZC时，矿物表面会因强电离呈负电荷。
以石英（SiO2）在水中为例，其过程可示意如下：
石英破裂：

   H+和OH-吸附：
   →  
  电离：

其他难溶氧化物，例如锡石（SnO2）也有类似情况。
因此，石英和锡石在水中表面荷负电。
⑷ 晶格置换。一些硅酸盐矿物由铝氧八面体和硅氧四面体组成，铝氧八面体中的Al3+会被低价的Mg2+、Ca2+等，或硅氧四面体中的Si4+被Al3+所取代，从而使晶格由于正电荷不足而带负电。为了维持电中性，矿物表面就会吸附一些低电价阳离子（如K+、Na+等）以补偿电荷。
除此之外，一些电中性矿物表面的低价金属阳离子，如K+、Na+等，在水溶液中这些阳离子易溶于水中，从而使矿物表面荷负电。
6、Stern双电层模型结构是什么？
矿物表面的双电层结构可用斯特恩（Stern）双电层模型表示。

图2-10 双电层中的电位
A-内层(定位离子层)；B-紧密层(Stern层)；C-滑移面；D-扩散层；y0-表面总电位；z-动电位；d-紧密层的厚度
  在两相间可以自由转移，并决定矿物表面电荷（或电位）的离子称“定位离子”。定位离子所在的矿物表面荷电层称“定位离子层”或“双电层内层”。如图中的A-A层。
溶液中起电平衡作用的反号离子称 “配衡离子”或“反离子”。配衡离子存在的液层称“配衡离子层”或“反离子层”、“双电层外层”。
   在通常的电解质浓度下，配衡离子受定位离子的静电引力作用，在固-液界面上吸附较多而形成单层排列。随着离开表面的距离增加，配衡离子浓度将逐渐降低，直至为零。
    因此，配衡离子层又可用一假设的分界面将其分成“紧密层”（或称“斯特恩层”），如图中的B-B层；以及“扩散层”[或称“古依（Gouy）层”]，如图中的D层。该分界面称为“紧密面”。紧密面离矿物表面的距离等于水化配衡离子的有效半径（δ）。
7、什么是矿物的定位离子？硫化矿、氧化矿、盐类矿物的定位离子是什么？
定位离子是指决定矿物表面荷电性质和数量的离子(P.D. ion)。定位离子常化学吸附于矿物表面，一般来说，氧化物的定位离子是OH-、H+，硫化物的定位离子是同名类质同象离子和难溶化合物离子，盐类矿物的定位离子是同名离子和离子在水中的反应产物。
8、什么是矿物的零电点和等电点，两者的区别是什么？
零电点(Point of Zero Charge)是指当固体表面电位y0为零时，溶液中定位离子浓度的负对数。常用PZC来表示。
等电点(IsoElectro Point)是指当存在特性吸附的体系中，电动电位为零时电解质浓度的负对数。常用IEP来表示，即电荷转换点。
当不存在特性吸附时，z为零时，y0也为零，故此时PZC=IEP。但如果存在特性吸附，如捕收剂和金属离子在双电层外层紧密层发生吸附时，PZC≠IEP。
9、什么是特性吸附？特性吸附对双电层有何影响？
特性吸附是指一些电解质解离后的离子能克服静电斥力进入紧密层，改变电动电位。特性吸附有时存在化学键力的作用。
药剂在矿物表面发生特性吸附后不会改变矿物的表面电位，但会改变动电电位的大小和符号，且这种吸附具有高度的选择性。
10、有机浮选药剂（指捕收剂）能否改变矿物（包括氧化矿和硫化矿）的表面电性质？为什么？能改变表面电位还是电动电位？为什么？
有机浮选药剂会改变矿物表面的电性质，因为捕收剂离子能通过静电力、化学键力或分子间作用力吸附于矿物表面双电层外层的紧密层。有机浮选药剂不会改变矿物的表面电位，因为药剂分子没有进入双电层的内层，但会改变动电电位的大小和符号，因为有机药剂的吸附是一种特性吸附。
11、颗粒表面电性与浮选药剂的吸附、颗粒可浮性的关系是什么？
PZC和IEP是矿物表面电性质的重要特征参数，当用某些以静电力吸附作用为主的阴离子或阳离子捕收剂浮选矿物时，PZC和IEP可作为吸附及浮选与否的判据。当pH>PZC时，矿物表面带负电，阳离子捕收剂能吸附并导致浮选，pH6.7时，针铁矿的表面电位为负，此时用阳离子捕收剂如脂肪胺RNH3+，以静电力吸附在矿物表面，使表面疏水良好上浮。

图2-11 针铁矿的表面电位与可浮性的关系
1-用RSO4-作捕收剂；2-用RNH3+作捕收剂
12、什么是半胶束吸附？其特点是什么？
长烃链的表面活性剂在固液界面吸附时，当其浓度足够高时，吸附在矿物表面的捕收剂由于烃链间分子的相互作用产生吸引缔合，在矿物表面形成二维空间胶束的吸附产物，称半胶束吸附。

石英表面双电层结构与阳离子捕收剂吸附示意图
a-个别胺离子吸附；b-半胶束吸附；c-多层吸附
半胶束吸附是在静电力吸附基础上，又加上分子烃链间的范德华力的作用，可使矿物动电电位z变号，故是一种特性吸附形式。这种吸附有利于增强矿物表面的疏水性，强化药剂对矿物的捕收能力。半胶束吸附时，当有长烃链中性分子时，会加强烃链间的缔合作用，使极性端的斥力受到屏蔽，加强分子引力，降低半胶束的浓度，减少捕收剂用量；当捕收剂浓度太大时，能形成多层吸附，从而使矿物表面重新变成亲水性；形成半胶束吸附捕收剂的浓度与烃基长度有关，烃基越长，形成半胶束时的药剂浓度越低。
13、黄药有什么性质？
一般物理性质：淡黄色粉末，有毒，可燃，易溶于水、丙酮和乙醇。
化学性质：
（1）稳定性
黄药遇水、酸、碱、热分解，故黄药极不稳定。
在水中解离：ROCSSNa=ROCSS-+Na+
ROCSS-水解：ROCSS-+H2O=ROCSSH+OH-
ROCSSH=ROH+CS2
黄药分解速度远大于水解速度，故水解反应是决定步骤。
研究表明，分子量越大的黄原酸，由于斥电子能力强，S-H键联结牢固，在水溶液中较稳定，因此在酸性矿浆中，低级黄药的分解速度比高级黄药快，故此时浮选时最好使用高级黄药。
（2）氧化性
黄药是还原剂，易被空气或高价态金属阳离子氧化：2ROCSS--2e=(ROCSS)2
即黄药易被氧化成双黄药(dixanthogen)。双黄药的结构式如下：

S S
R—O—C—S—S—C—O—R
双黄药是一种非离子型的多硫化合物，为极性捕收剂，它在酸性介质中稳定，在碱性特别是强碱性介质中会分解成黄药阴离子：
2ROCSS-SSCOR+4OH－= 4ROCSS-+O2+2H2O
即溶液中同时存在黄药阴离子和双黄药。
14、黄药使用时要注意什么问题？
由于黄药稳定性较差，故使用黄药时，要注意以下几点：
（1）在碱性或弱碱性矿浆中使用。如需在酸性矿浆中使用，则需增加用量，且使用高级黄药，因为高级黄药在酸性矿浆中比低级黄药分解慢，或采用分批分段多次加药方式。
解离
其主要原因是黄药在水中易解离，进而发生水解和分解，以钠黄药为例，反应式如下：
水解
ROCSSNa ═ ROCSS- + Na+
水解
ROCSS- + H2O « ROCSSH + OH-
ROCSSH « CS2 + ROH
黄药阴离子在酸性矿浆中很易发生水解反应，而使黄药阴离子水解成黄原酸，进而水解成醇和二硫化碳而失效。故只有在碱性条件下，才能使水解反应往左进行，使矿浆中黄原酸阴离子的浓度较高，提高其捕收效果。
（2）配制黄药不要用热水，且要随用随配，这是由于黄药易水解而失效，遇热水解得会更快。在生产现场黄药一般要配成1%的水溶液使用。
（3）黄药放置于密闭容器中，并置于阴凉处，防晒、防火，其主要目的是防止黄药分解失效，防止与潮湿的空气及水接触；
（4）不能保存很长时间，且黄药易燃，要注意不要受热，注意防火。
15、硫氮类捕收剂的结构和特点是什么？
硫氮类捕收剂的学名为烃基二硫代氨基甲酸盐，其结构式为：
C
N

S
R

SNa
R

式中，R为C2H5时即为乙硫氮，R为C4H9时即为丁硫氮。
该药剂的捕收能力比黄药、黑药强，对黄铁矿捕收能力弱，一般与黄药配合使用在硫化矿浮选中，该药剂具有较好的选择性。
16、硫化矿可浮性大小与溶度积判据的关系是什么？
用药剂与硫化矿金属离子反应产物的溶度积大小衡量药剂对硫化矿的作用能力，溶度积小时，药剂对矿物的捕收能力强，反之则弱。例如按照乙基黄原酸盐溶度积依次增大的顺序排列，常见硫化矿金属离子顺序如下（用当量溶度积Ksp1/m比较）：
Au+，Cu+，Hg2+，Ag+，Bi3+，Pb2+，Ni2+，Zn2+，Fe2+
这也大体上是这些金属硫化矿用乙黄药浮选时可浮性依次降低的顺序。
17、硫代化合类捕收剂的作用机理是什么？
早期见解：
20世纪50年代提出了化学假说和吸附假说，而后当认识到氧和氧化作用的重要性后，又发现氧对黄药与硫化矿物相互作用有影响，故提出半氧化假说和半导体见解，即矿物适度轻微氧化对浮选有利，而深度氧化对浮选不利。而后进一步对双黄药的作用、黄药与重金属离子的生成物对硫化矿物的捕收作用、黄药及其产物在硫化矿物表面吸附固着形式多样化等进行了分析和解释。
（1）化学假说
该假说认为黄药与硫化表面发生化学反应，反应产物的溶度积越小，反应越易发生，即认为黄药与硫化矿物表面的作用，类似于溶液中所发生的一般化学反应，如下式所示：
PbS]PbS+O2®PbS]PbSmOn+X-®PbS]Pb(X)2
该假说解释了黄药离子在方铅矿表面固着的事实，并解释了黄药对不同硫化矿物发生选择性作用的原因。
（2）吸附假说
认为黄药与硫化矿物的作用不是一般的化学反应，而是黄药阴离子与矿物表面阴离子(OH-)发生了离子交换吸附，如果溶液中黄药离子与矿物表面金属离子的浓度超过吸附溶度积时，黄药离子就能在矿物表面发生吸附，也有人认为黄药分子在矿物表面发生吸附。
（3）半氧化假说(或称溶度积观点)
认为氧可使矿物表面形成半氧化状态，有利于黄药类捕收剂进行反应，因而提高矿物可浮性。
主要观点：
① 完全没有氧化的硫化矿物由于其溶度积很小，所以不能直接与黄药作用；
② 经适度轻微氧化后生成介于硫化物与硫酸盐之间的一些中间产物(-SxOy)，这些中间产物转入溶液后，可提高矿物表面晶格金属阳离子化学键力的不饱和性，促使黄药与晶格金属阳离子发生化学反应，生成溶度积很小的捕收剂金属盐，提高黄药阴离子的化学吸附活性，使矿物可浮。
③ 过分氧化的硫化矿物，晶格外层甚至深部的S将完全或绝大部分都被氧化成SO42-离子，虽然矿物表面易和黄药起化学反应生成黄原酸盐，但由于重金属硫酸盐溶解度大，极易从矿物表面溶解脱落，故黄原酸盐也极易从矿物表面脱落，使矿物可浮性变坏，即水化超过氧的积极作用，使氧的有利因素转化成不利的因素。
近代见解：
近代被人们认可的主要是化学吸附机理和电化学氧化机理。
（1）化学吸附机理
化学吸附机理认为，硫化矿物表面首先轻微氧化，生成硫酸盐，进而部分硫酸根离子与碳酸根离子发生交换吸附，当溶液中有黄原酸根离子时，硫化矿物表面的氧化物与黄原酸根离子发生交换吸附，从而使黄药以化学吸附形式在硫化矿物表面发生吸附。
（2）电化学氧化（双黄药见解）机理
硫化矿物与黄药类捕收剂的作用为电化学反应，在浮选过程中，当黄药类捕收剂与硫化矿物接触时，捕收剂在矿物表面的阳极区被氧化，即阳极反应过程是捕收剂转移电子到硫化矿物直接参与阳极反应而生成疏水物质，同时，氧化剂在阴极区被还原，即阴极反应过程为液相中的氧气从矿物表面接受电子而被还原。当矿物在溶液中的静电位大于黄药氧化成双黄药的可逆电位时，黄药能氧化成双黄药在矿物表面吸附，反之，则生成金属黄原酸盐。
如在硫化矿表面存在两个相互独立的电化学反应：
a) X-被氧化，即2X-=X2+2e-
b) O2被还原，即1/2O2+H2O+2e-=2OH-
总反应为：2X-+1/2O2+H2O=X2+2OH-
黄药氧化成双黄药的平衡电位可以测定，硫化矿物在该溶液中的静电位（电极电位）也可测定，所用能斯特公式为：

如果矿物在溶液中的静电位大于黄药氧化成双黄药的平衡电位Eh，则生成X2，反之生成MX。
18、活化剂的作用机理是什么？
活化剂的主要作用机理如下：
（1）生成活化膜。如硫化剂与一些有色金属氧化矿表面的阳离子作用，生成溶度积很小的硫化物膜，牢固地吸附在矿物表面上，进一步使硫化矿捕收剂吸附在硫化膜的外面，从而活化矿物的浮选；
（2）活化离子吸附。如硫酸铜对闪锌矿的活化，铜离子通过与闪锌矿表面的锌离子发生离子交换吸附，使其在闪锌矿表面固着，增加了对硫化矿捕收剂离子的吸附，从而强化了闪锌矿的浮选；在铁矿石反浮选工艺中，通过在浮选体系中加入石灰，使钙离子以羟基络合物的形式在石英吸附，在钙离子的“桥梁”作用下，使脂肪酸类捕收剂在石英表面吸附，从而强化了对石英的捕收；
（3）消除矿浆中的有害难免离子，提高捕收剂的浮选活性。如用脂肪酸类捕收剂采用正浮选工艺捕收赤铁矿时，矿浆中的Ca2+和Mg2+等难免离子具有明显的活化脉石矿物石英的作用，降低浮选分离的效果，同时由于这些离子可与脂肪酸类捕收剂反应生成沉淀从而消耗了大量的捕收剂，通过预先在矿浆中加入碳酸钠，可使碳酸钠与这些难免离子反应生成沉淀而消除这些离子的有害影响，从而提高捕收剂的浮选活性；
（4）消除亲水膜。如用酸处理可洗去黄铁矿表面的氢氧化铁膜，从而恢复黄铁矿新鲜的表面，从而活化黄铁矿的浮选。又如在被石灰所抑制的黄铁矿体系中加入碳酸钠，此时碳酸钠与黄铁矿表面的硫酸钙作用，从而在黄铁矿表面生成碳酸钙，碳酸钙较易从黄铁矿表面脱落，从而恢复黄铁矿的新鲜表面，而活化其浮选。
19、硫酸铜活化剂常用于什么浮选场合？其活化作用机理是什么？使用硫酸铜活化剂时要注意什么？
硫酸铜，分子式为CuSO4×5H2O，是闪锌矿的典型活化剂，亦可活化黄铁矿和磁黄铁矿。在实践中，闪锌矿经常先受氰化物抑制，此时加硫酸铜可再使闪锌矿活化，其活化机理如下：
CuSO4+2CN-=Cu(CN)2+SO42-
2Cu(CN)2=Cu2(CN)2¯+(CN)2
使用硫酸铜活化剂时应注意以下问题：
（1）硫酸铜的用量要适当。当其用量大时，也可活化黄铁矿，会影响闪锌矿与黄铁矿的分离选择性。
（2）搅拌时间不要太长，否则会生成CuSO4·Cu(OH)2碱式盐而影响活化效果。
（3） 硫酸铜添加时要在捕收剂和起泡剂添加之前加，这样有利于生成也有捕收作用的黄原酸铜。
20、抑制剂的主要作用机理有哪些？
抑制剂的主要作用机理如下：
（1）溶去原有的捕收剂膜。如氰化物可以将闪锌矿表面的金属黄原酸铜膜溶去，从而抑制闪锌矿的浮选；
（2）将捕收剂离子由矿物表面排出。如在硫化钠的作用下，硫化矿物表面的金属黄原酸离子就可从矿物表面排出，从而使硫化矿的可浮性受到抑制；方铅矿在强碱性条件下OH-将与黄药阴离子发生竞争吸附，从而使黄原酸阴离子从方铅矿表面排出而抑制其浮选；亚硫酸及其盐可以将硫化矿表面的金属黄原酸盐离子解吸，从而抑制硫化矿的浮选；
（3）吸附于无捕收剂处，本身强亲水性超过捕收剂的疏水性。如重铬酸盐水解产生的CrO42-在PbS表面吸附，并不排除黄原酸阴离子，而是在没有黄原酸阴离子吸附的地方吸附，由于CrO42-亲水性极强，尽管PbS表面黄原酸阴离子吸附量达到30~33%单分子层，PbS亦被强烈抑制。即CrO42-产生的亲水性远远超过了黄原酸阴离子产生的疏水性，从而抑制了矿物的浮选；
（4）亲水胶粒吸附于无捕收剂处超过其捕收作用。如淀粉、单宁、糊精、羧甲基纤维素木质素等有机抑制剂在一些硅酸盐矿物表面吸附后，其分子结构中的一些亲水基朝外，故亲水性极强，这些药剂在硅酸盐矿物表面没有捕收剂吸附的地方吸附后，超过了吸附于硅酸盐矿物表面的捕收剂所产生的疏水作用，从而使矿物受抑制。水玻璃在酸性条件下生成H2SiO3胶粒、硫酸锌在碱性条件下生成Zn(OH)2胶粒、硫酸锌与碳酸钠作用生成的ZnCO3×Zn(OH)2胶粒在矿物表面吸附后，可起到同样的作用。
（5）消除活化膜。如氰化物可以将闪锌矿表面的铜活化膜消除、白铅矿表面的硫化膜在氧化作用下再生成氧化亲水膜等，使矿物表面失去活化膜而被抑制。
（6）形成亲水膜。如黄铁矿表面在氧化剂的作用下生成氢氧化铁亲水膜而失去可浮性。
（7）吸附离子阻碍捕收剂的吸附。如硫化钠产生的S2-、HS-，水玻璃产生的SiO32-、HSiO3-，亚硫酸产生的SO32-、HSO3-，这些离子在矿物表面吸附后，阻碍了捕收剂离子的吸附，从而对矿物起到抑制作用。
（8）改变捕收剂的状态，减小或消除其活性。如溶液中的钙镁离子与脂肪酸类捕收剂反应，生成脂肪酸钙和脂肪酸镁沉淀，从而使矿浆中捕收剂阴离子的浓度降低，从而影响了捕收剂对矿物的捕收作用。
（9）消除溶液中的活化离子。如碳酸钠通过与矿浆中的钙、镁离子反应生成碳酸钙和碳酸镁沉淀，从而消除钙、镁离子在脂肪酸类捕收剂浮选体系中对硅酸盐矿物的活化，通过在矿浆中加入硫化钠使矿浆中的铜、铅离子以硫化铜和硫化铅的形式沉淀下来，从而消除铜、铅离子对闪锌矿和黄铁矿的活化作用。
（10）通过在矿浆中进行化学反应生成胶体化合物覆盖气泡表面，使气泡表面屏蔽，使浮选过程受到抑制，浮选速度减慢。