高一化学第二章诊断性训练1、2.doc

高一化学第二章诊断性练习
班级__________姓名__________得分__________
1（16分）⑴ 胶体与其它分散系最本质的区别是_________________鉴别溶液和胶体利用_________________
⑵取少量氧化铁粉末加入适量的盐酸，反应后的溶液呈__________色，发生的离子方程式为_______________________，用此溶液进行以下实验：
①取少量溶液，滴入氢氧化钠溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为________________________________
②在小烧杯中加入20毫升蒸馏水，加热至沸腾后，滴入几滴氯化铁溶液，继续煮沸直至溶液呈_________色，即可制得氢氧化铁胶体
2.（12分）⑴下列各项中的物质能导电且属于电解质的是（ ）
A．液态氯化氢　　B.熔融氯化镁　　C.氯化钠溶液　　D.镁
⑵下列物质中，属于非电解质但溶于水后生成物属于电解质的物质是 （ ）
A．金属铜　　B．液氯　　C．三氧化硫　　D．氯化钠
⑶下列物质中含有0.2mol自由移动的Cl－离子的是 （ ）
A．含0.2mol KClO3溶液 B．含0.1molMgCl2 溶液
C．0.2mol液态HCl D．0.2molNaCl晶体

3（16分）⑴离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是 （ ）
A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3
⑵.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 （ ）
A．澄清石灰水和稀硝酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．氢氧化镁和稀盐酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
⑶下列反应的离子方程式正确的是：　　　（ ）
A．氢氧化铁跟盐酸反应： Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．碳酸钙加盐酸溶液 ： 2H++CO32-=CO2↑+H2O
C．氢氧化镁和稀盐酸反应： H＋＋OH－＝H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓
⑷在水溶液中能大量共存，且加入过量稀盐酸溶液时，有气体生成的是………( )
A. Na+ 、 Ag+ 、CO32－ 、Cl－ B. K+ 、 Ba2+ 、 SO42－ 、 Cl－
C. Na+ 、 K+ 、CO32－ 、Cl－ D. Na+ 、K+ 、 Cl－ 、 SO42—
4.（16分） ⑴下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
B．.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
D．2KMnO4　　　K2MnO4 +MnO2 +O2↑
⑵在下列反应中，HCl中氯元素的化合价升高的是（ ）氢元素的化合价降低的是（ ）
A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
C．MnO2 + 4HCl(浓)==== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
⑶下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．CO2→ CO B．C→CO2 C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
⑷下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）
A．HCO3—→ CO2 B． MnO4—→ Mn2+ C．C→CO2 D．Cl—→Cl2
5.（20分）⑴ 火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
.⑵一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。
①人体中经常进行的转化，A中Fe2+做 剂，B中Fe3+做 剂。
②“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中 做 剂，具有 性。

6.（20分）用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂

（1）2Fe+3Cl22FeCl3　　 氧化剂_________　还原剂___________

(2) CuO+COCu+CO2　　　 氧化剂_________　还原剂___________

高一化学第一、二章巩固性练习 班级__________姓名_________
1．（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为： C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的氧化剂是 。
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有 。 （填“氧化性”或“还原性”）；
（3）二氧化碳是酸性氧化物，写出它与氢氧化钠溶液的离子方程式________________________
2．⑴在 能够 的 叫做电解质,酸、碱盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了 ，产生了 。
⑵写出NaHCO3和NaHSO4在水中的电离方程式。它们都属于____________________（填正盐、酸式盐、酸）

NaHCO3______________________________________ NaHSO4____________________________________________
3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
B．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
C．常温常压下，1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.02 NA
D．标准状况下，22.4L H2O含有的氧原子数为 NA
4.同温同压下，等质量的O2和CH4相比较，下列叙述不正确的是 ( )
A. 物质的量之比为为1：2 B.分子个数之比为1：1
C. 体积比1：2 D.原子个数之比为1：5
5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是 ( )
A．含K+、SO42-总数为0.3NA B．1L溶液中含有0.2NA个K+
C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L D. 溶液中SO42-的浓度是0.2mol/L
6.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ 　）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
7. 下列离子方程式中，正确的是      （ ）
A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
C．氢氧化钠溶液与醋酸反应 H++OH-＝H2O
D．大理石溶于硝酸的反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
8.写出下列反应的离子方程式
⑴稀硫酸滴在铁片上

⑵硝酸银溶液中加入铜粉

⑶氧化铜与盐酸反应

⑷硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应

⑸氢氧化铜与稀硫酸混合

⑹足量盐酸滴在石灰石上

9 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐
滤液
精盐
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
蒸发、结晶、烘干
溶解
BaCl2
NaOH
Na2CO3
过滤
适量盐酸

（1）②步骤离子方程式为：____________________________________

（2）③步骤离子方程式为：____________________________________

（3）④步骤离子方程式为：_________________

（4）⑥步骤离子方程式为：____________________________________

10．用单线桥标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物

2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 氧化剂_________　氧化产物__________

2KClO32KCl+3O2↑ 氧化剂_________　氧化产物___________
11.在Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O反应中，
（1） 元素被氧化， 是氧化剂。
（2）用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
⑶若有1.2mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为 g 。
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