2014高一化学调研题目.doc

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
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绝密★启用前
2014学1月襄阳市普通高中调研统一测试
化学试卷
全卷满分：100分；考试时间：90分钟；
题号
一
二
三
四
总分
得分

注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ba:137 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一．选择题：（本大题共20小题，前10题每小题2分，共20分，后10题每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列混合物的分离方法不正确的是：
A．沸点不同的互溶液体可用蒸馏分离 B．易溶与难溶固体混合物可用溶解过滤方法提纯
C．用酒精可以从碘水中萃取碘 D．汽油和水的混合物可以用分液漏斗分离
2．标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多的是
A．3.01×1024个H2分子 B．22.4 L H2O C．23 g C2H5OH D．22.4 L NH3
3．对下列物质进行的分类正确的是
A．纯碱、烧碱均属于碱 B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸
C．CuSO4·5H2O属于纯净物 D．盐类物质一定含有金属元素
4．下列说法正确的是
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质
5．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是
A．溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动
B．将1L 2 mol·L－1的FeCl3溶液加到沸水中，加热使之反应完全，得Fe(OH)3的胶粒数为2NA
C．一束光通过胶体时有光亮的“通路”， 通过溶液时无此现象
D．溶液中溶质微粒一定带电，且通电后，溶质粒子向两极移动
6．下列反应中水只作还原剂的是
A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．Na2O + H2O =2NaOH
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D．Cl2 H2O = HCl + HClO
7．下列各组离子，在pH＞7的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－ B．K+、NO3－、CO32－、Cl－
C．Na+、I－、HSO3－、SO42－ D．Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl－
8．下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl－
9．硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述不正确的是
A．硅单质是制造玻璃的主要原料 B．硅单质可用来制造太阳能电池
C．石英（SiO2）可用来制作工艺品 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料
10．下列说法正确的是
A．氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子
B．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质
C．过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠能与水反应生成的氢氧化钠为强碱
D．活性炭能使品红溶液褪色是因为活性炭具有还原性
11．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
A．＋2　 B．＋3 C．＋4 D．＋5
12．等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是
①所含的分子数目之比为1∶1；　②所含的O原子数目之比为1∶2；　③所含的原子总数目之比为2∶3；　④所含的C原子数目之比为1∶1；⑤所含的电子数目之比为7∶11
A．①②③④          B．②和③            C．④和⑤            D．①②③④⑤
13．下列说法正确的是
A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
14．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是
A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3
15．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是
A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液
16．根据下列反应：I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI，2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3，
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 判断有关物质的还原性依次减弱的顺序是：
A．SO2、I－、Fe2+、Cl- B．Cl－、Fe2+、SO2、I－
C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．I－、Fe2+、Cl－、SO2
17．下表各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是
选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
CaO
Ca(OH) 2
Ca CO3
D
Si
SiO2
H2SiO3
18．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，各加入100mL水，使固体完全溶解，则溶液中溶质的质量分数排列顺序正确的是
A. 甲＝丁＜乙＜丙 B. 丁＜甲＜乙＞丙 C. 丁＜乙＝丙＜甲 D. 丁＜甲＜乙＝丙
19．用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、Na2 SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A．2∶6∶3　　 B．3∶1：2　　 C．3∶2∶3　　 D．1∶1∶1
20．稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向一份中加铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中加铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
A．混合酸中NO的物质的量为0.2 mol
B．OA段产生的是NO，BC段产生氢气
C．溶液中最终溶质为FeSO4
D．c(H2SO4)为4 mol/L

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
三、填空题（每空2分，共8分)
21．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）次氯酸具有较强的氧化性，可以氧化二氧化硫，请你写出次氯酸溶液与二氧化硫反应的化学方程式 。
四、推断题（最后一空3分，其余每空2分，共13分)
22．钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：
（1）钠的熔点比铁的熔点 （填“高”或“低”）。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 。
（3）若D为上述四种金属单质中的一种；A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液显酸性它们之间有下列转化关系：

①将紫色石蕊试液滴入A的饱和溶液中，实验现象为 。
②写出C的水溶液与D反应的离子方程式： 。
③将含有F的水溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是： 。
（4）将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数 。
五、实验题（本题有2个小题，共18分）
23．（前四空每空1分，后两空每空2分，共8分）
请分析回答某同学探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题。
探究上述四种酸氧化相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质
（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是（填序号，下同） ，能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是 ，加热后发生反应的是 ，加热也不发生反应的是 。

（2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入右下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括 。
A．通入X气体后产生白色沉淀 B．通入X气体后溶液中无明显现象
C．通入Y气体后开始沉淀 D．通入Y气体后沉淀溶解
E．通入Y气体后溶液中无明显现象
（3） 由（2）可得到的结论是
A．HNO3的酸性比H2SO4强
B．盐酸的酸性比H2SO3强
C．BaSO3能溶于盐酸
D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
24．(每空2分，共10分)
实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 _________。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为___________g；要完成本实验该同学应称出NaOH的质量 g。

（3）容量瓶使用前必须进行的操作为 。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥ 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
六、计算题(第一空2分，后三空每空3分，共11分 )
25．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算
（1）请写出稀硝酸处理沉淀的离子方程式 。
（2）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 。
（3）产生的气体在标准状况下的体积 。
（4）过滤出沉淀后，计算所得滤液物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计） 。

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参考答案

2014学1月襄阳市普通高中调研统一测试
高一年级试卷
化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
D
C
C
B
D
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
A
B
D
A
C
D
A
A
21.( (每空2分，共8分)
（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
（2）Ca(ClO)2
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO
(4) HClO+ SO2+ H2O ==HCl+ H2SO4
22．（最后一空3分，其余每空2分，共13分)
（1）低
（2）2 Na + 2 H2O == 2 Na++2OH- + H2↑
（3）①先变红后褪色
②2H++Fe = H2↑+Fe2+
③Fe3++OH-=Fe(OH)3↓
（4）12w/29m
23．（前四空每空1分，后两空每空2分，共8分）
（1） ③、④、①、②
（2） B C
（3） B C D E
24．(每空2分，共10分)
（1）250mL容量瓶
（2）27.4 10.0
（3）查漏
（4） ④⑤
25．(第一空2分，后三空每空3分，共11分 )
（1）BaCO3+2H+=Ba2++ CO2↑+H2O
（2）0.2mol/L
（3）1.12L
(4) 0.7mol/L

答案第1页，总1页