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鲁科版必修1、必修2化学反应方程式.doc

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鲁科版必修1、必修2化学反应方程式.doc

1、鲁科版必修1、必修2化学反应方程式 1. 钠放置在空气中 2Na + O2=== Na2O 2. 钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O2 Na2O2 3. 钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 4. 过氧化钠与水的反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 5. 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 6. 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl2 CuCl2 7. 铁在氯气中剧烈

2、燃烧 2Fe + 3Cl2 3FeCl3 光照 8. 氢气在氯气中燃烧或在光照条件下爆炸H2 + Cl2 2HCl H2 + Cl2 2HCl 9. 氯气溶于水 Cl2 + H2O HCl + HClO 10. 氯气的尾气处理 2NaOH + Cl2 ===NaClO + NaCl + H2O 11. 工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 光照 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO

3、 2HCl + O2↑ 12. 氯气的实验室制法 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O 13. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl 14. 新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 15. 溴水与碘化钾溶液反应 Br2+ 2KI = I2 + 2KBr 16. 溴化钠溶液与硝酸银溶液反应 NaBr + AgNO3 = AgBr↓+ NaNO3 通电 17. 碘化钠溶液与硝酸银溶液反应 NaI + AgNO3

4、 = AgI↓ + NaNO3 通电 18. 电解氯化钠溶液 2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑(氯碱工业) 19. 电解熔融氯化钠 2NaCl 2Na + Cl2↑ 20. 盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 21. 小苏打与盐酸反应 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 22. 小苏打氢氧化钠溶液 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 23. 小苏打受热分解

5、2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ 24. 碳酸钠溶液与石灰水反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+2NaOH 25. 碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应 Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3 ↓+2NaCl 26. 碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3 27. 醋酸电离 CH3COOHCH3COO - + H+ 一水合氨电离NH3·H2ONH4+ + OH – 28. 氯化镁溶液与石灰水反应 MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓

6、 CaCl2 29. 氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH)2+HCl＝MgCl2+H2O 30. 电解熔融的氯化镁 MgCl2Mg+Cl2↑ 31. 镁在空气中燃烧2Mg+O2 2MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C 通电 32. 镁与盐酸反应 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 33. 氧化铝电解 2Al2O3 Al + 3O2↑ 34. 氧化铝溶于盐酸 Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 +3H2O 35. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH 2NaAl

7、O2 +H2O 36. 氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 37. Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O 38. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2 2Al2O3 39. 铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体 Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+ 40. 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 41. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

8、 42. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 43. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 44. 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 45. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 46. 三价铁离子的检验 Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaC

9、l 48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 50. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 51. 氯化铁溶液中加入铜粉 2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 52. 硅粉在氧气中燃烧 Si + O2 SiO2 53. 工业制单质硅（

10、碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 + 2C Si + 2CO↑ Si+2Cl2SiCl4 SiCl4 +2H2Si+4HCl 54. 二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 55. 二氧化硅与碱性氧化物反应 SiO2 + CaO CaSiO3 56. 制取玻璃的反应 SiO2 + CaCO3 CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ 57. 铁与硫加热反应 Fe + S FeS 58. 汞和硫磺反应 Hg+S===HgS 59. 硫酸型酸

11、雨的形成过程 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2 === 2H2SO4 2SO2+O22SO3 SO3+H2O===H2SO4 63.氨水法脱硫的原理 SO2 +2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2 +NH3+H2O===NH4HSO3 2(NH4)2SO3+O2=== 2(NH4)2SO4 64.工业制备硫酸4FeS2+11O2===2 Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2O===H2SO4 65铜与浓硫酸反应：

12、Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑ 66碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑ 67亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫 Na2SO3 +H2SO4 (浓)===Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 6 8亚硫酸钠被空气中的氧气氧化 2Na2SO3+O2=== 2Na2SO4 69硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑ 70硫化氢气体通入氯水 H2S+Cl2 ===2HCl+S↓ 放电 71氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 + 3

13、H2 2NH3 72雷雨发庄稼 N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 73汽车尾气处理（催化转化） 2CO+2NON2+2CO2 74氨溶于水 NH3+H2ONH3·H2ONH4+ + OH- 75氨的催化氧化 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O 7 6碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑ 77氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制取氨 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 78用浓盐酸检

14、验氨气（白烟生成） HCl + NH3 = NH4Cl 79氨气通入到硫酸中 H2SO4+ 2NH3 = (NH4)2SO4 80硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3 光照 81浓硝酸见光或加热分解 4HNO3 O2 ↑ + 2H2O + 4NO2 ↑ 82铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2 ↑ 83铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO ↑ 84碳与浓硝酸反应 C

15、4HNO3= CO2 ↑ + 2H2O + 4NO2 ↑ 光照光照 85甲烷与氯气发生取代反应光照光照 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl 8 6乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OHH2O + CH2=CH2 ↑ 87乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br 88乙烯和水反应 CH2=CH2 + H2OCH3C

16、H2OH CH2－CH2 n 89制取聚乙烯 n CH2=CH2 Br Fe CH－CH2 n Cl CH CH 90由乙炔制聚氯乙烯 + HClH2C=CHCl n H2C=CHCl —NO2 浓H2SO4 55-60℃ 9 1 苯与液溴反应（需铁作催化剂） + Br2 +HBr 92苯的硝化反应 + HNO3 + H2O Cu △ 93乙醇与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 94乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 95乙酸乙酯制取CH3COOH + CH3CH2OH 浓硫酸 △ CH3COOC2H5 + H2O