中考化学用语复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,九年级化学用语,专题复习,1,初三化学用语专题复习,一、有关原子的化学用语,1,、元素符号,2,、原子的构成,3,、原子结构示意图,二、有关分子的化学用语,三、有关化学变化的化学用语,2,一、有关原子的化学用语,1,、元素符号,3,【,提问,】,下列元素符号正确吗？如果有错，请指出错误的原因并改正。,n,C,U,Cu,c,L,Cl,g,m,Mg,m,Mn,4,【,小结,】,书写元素符号时，不要大写、小写不分。,还要注意小写字母不要互串，例如铜写成,C,a,，钙写成,C,u,。,我们要熟练掌握书上的,26,个常用的元素符号。,5,【,提问,】,大写字母,C,能组成哪几种常见的元素符号？,C(,碳,),、,Cu(,铜,),、,Ca(,钙,),、,Cl(,氯,),、,Co(,钴,),、,Cr(,铬,),等,6,【,练习,】,在下列第一排大写字母和第二排小写字母之间用短线连接,(,每个字母只能连接一次,),，表示五种常见的元素符号，并写出元素符号的名称。,A,M,S,H,Pi,g,n,b,r,铅,Ar,Mn,Si,Hg,氩,锰,硅,汞,Pb,7,表示两个氧原子（微观）,既表示氧元素（宏观）又表示一个氧原子（微观）,【,提问,】,元素符号表示哪些涵义？以,O,、,2O,为例说明。,O,：,2O,：,8,【小结,1】,元素符号是化学用语的字母，书写要规范，避免一些习惯性的错误。,9,【,小结,2】,元素,符号,写法：一大二小,读法：例如,H,氢,Si,硅,Fe,铁,Ne,氖,涵义：表示该种元素；表,示该种元素的一个原子,10,2,原子的构成,【,提问,】,原子的构成是怎样的,?,质子（带正电）,原子核,中子（不带电）,原子,核外电子（带正电）,11,表示电子层,表示每个电子层,所容纳的电子数,表示原子核,以及核电荷数,3,、原子的构成示意图,12,【,提问,】,原子为什么不显电性？离子为什么显电性？,原子不显电性的原因：,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,离子带电的原因：,核电荷数,=,质子数,核外电子数,阳离子：核电荷数,=,质子数,核外电子数,阴离子：核电荷数,=,质子数,核外电子数,13,【,练习,2】,下列结构示意图表示硫原子的是,_,。,D,解析：本题解题时先看核电荷数。硫元素的核电荷数是,16,，,B,、,C,可以排除。再看核电荷数是否等于核外电子数，相等才是原子，不等的是离子。,A B C D,14,【,练习,3,】,填表：,元素名称、符号,钠,核内质子数,10,核外电子数,最外层电子数,原子结构示意图,元素的分类,常见的化合价,11,11,1,金属元素,+1,氖,Ne,8,稀有气体元素,10,0,氧,O,8,8,6,非金属元素,-2,Na,15,【,小结,】,（1,）元素的性质跟它的原子最外层电子数有密切的关系。,（,2,）,最外层上的电子数，金属元素的原子一般少于,4,个，非金属元素的原子一般多于,4,个，稀有气体元素的原子一般是,8,个,(He,除外,),。,16,（,3,）元素的化合价是元素相互形成化合物时的性质，所以原子最外层的电子数决定元素的化合价。,原子的最外电子数决定元素的化学性质,。,（,4,）掌握原子的结构，可以帮助理解、记忆元素的化合价。还应当了解有些元素会显示不同的化合价。,【,小结,】,17,二、有关分子的化学用语,l,单质化学式的书写,18,【,练习,4,】,写出下列物质的化学式：,氧气,_,，氢气,_,，,氦气,_,，氮气,_,，,铁,_,，硫,_,，,磷,_,，铜,_,。,O,2,H,2,He,N,2,Fe,S,Cu,19,【,小结,】,常见的非金属气体单质，分子是双原子分子，如,:O,2,、,H,2,、,N,2,、,Cl,2,。稀有气体由单原子构成，如：,He,、,Ne,、,Ar.,固体非金属和金属，由于结构复杂，一般用元素符号表示，例如,Fe,、,S,、,P,，实际上只代表相应物质的化学式。,20,2,化合物化学式的书写,（,1,）氧化物的化学式的书写,【,练习,5】,判断下列化学式的书写是否正确,并改错。,氧化镁：,MgO,氯化铝：,AlO,五氧化二磷：,5O2P,氧化铁：,Fe,3,O,4,Al,2O,3,P,2,O,5,Fe,2,O,3,21,【,小结,】,书写氧化物的化学式，,氧,元素写在,右边,，,其他,元素写在,左边,，把两种元素的原子个数分别写在元素符号的右下角，并且正负化合价的代数和为零。如,P,2,O,5,。,22,2024/12/16 周一,23,、其他化合物的化学式的书写,【,练习,6,】,写出下列物质化学式中原子团的名称和化合价。,物质,Ca(OH),2,H,2,SO,4,Na,2,CO,3,NH,4,NO,3,原子团,原子团 化合价,OH,-,-1,-2,CO,3,2,-,-2,NH,4,+,NO,3,-,+1,、,-1,SO,4,2,-,24,【,提问,】,利用化合价书写化合物的化学式的原则是什么？,化合物中各元素的正负化合价的代数和等于零。,25,【,练习,7,】,写出下列 离子组成的化学式,O,2-,OH,-,Cl,-,NO,3,-,SO,4,2-,H,+,K,+,NH,4,+,/,Ca,2+,Fe,2+,Fe,3+,H,2,O,K,2,O,CaO,FeO,Fe,2,O,3,H,2,O,KOH,NH,3,H,2,O,Ca(OH),2,Fe(OH),2,Fe(OH),3,HCl,KCl,NH,4,Cl,CaCl,2,FeCl,2,FeCl,3,HNO,3,KNO,3,NH,4,NO,3,Ca(NO,3,),2,Fe(NO,3,),2,Fe(NO,3),3,H,2,SO,4,K,2,SO,4,(NH,4,),2,SO,4,CaSO,4,FeSO,4,Fe,2,(SO,4,),3,26,【,小结,】,书写化学式时，,一般,把金属元素、氢元素、铵根写在左边，非金属元素、酸根、氢氧根写在右边，顺序不能颠倒。,化合物中元素正负化合价的代数和一定要为零。化学式中原子的个数比,一般,要约简，如氧化钙不能写成,Ca,2,O,2,，应是,CaO,。,要特别注意的是：,H,2,CO,3,、,H,2,SO,4,应读做碳酸、硫酸，不能叫碳酸,氢,、硫酸,氢,。,ZnS,应称硫化锌，不要跟硫酸锌,(ZnSO,4,),混淆。,分子式仅表示由分子构成的物质。由离子构成的物质，例如,NaCl,，只表示,Na,+,和,Cl,-,的个数比是,11,，在氯化钠晶体里并没有氯化钠分子，所以,NaCl,只是氯化钠的化学式。化学式是含义更广泛的化学用语。,27,【,练习,8,】,简单、确切地表达下列化学用语的意义。,(1)2H_,，,(2)O,2,_,，,两个氢原子,一个氧分子,三个水分子,两个硫酸根离子,钙元素的化合价为正二价,每个钙离子带两个单位的正电荷,镁原子的结构示意图,钠离子的结构示意图,28,【,小结,】,1,、要掌握原子、分子、离子的基本概念。,2,、元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。元素符号前面的计量数是,原子的个数,，化学式的前面的计量数是,分子的个数,，离子符号前面的计量数是,离子的个数,，计量数是,1,省略不写。,3,、要注意离子符号和化合价的表示方法的区别。,4,、原子结构示意图和离子结构示意图的区别。,29,【,练习,9,】,具有下列质子数的四组元素中可能形成,A,2,B,型化合物的是,_,。,A,12,和,17,C,13,和,8,B,11,和,16,D,1,和,8,BD,30,【,解析,】A,2,B,型化合物中，,A,元素显正价，,B,元素显负价。因为化合物中各元素正负化合价的代数和要等于零，,A,元素的化合价是,+l,价的，,B,元素的化合价只能是,-2,价；,A,元素的化合价是,+2,价的，,B,元素的化合价只能是,-4,价，不过这种情况很少见。质子数为,l,的是,H,元素，,11,是,Na,元素，它们跟质子数是,8,的,O,元素和,16,的,S,元素，可以结合成,A,2,B,型化合物，例,H,2,O,、,H,2,S,、,Na,2,O,和,Na,2,S,。,正确答案是,B,和,D,。,31,【,练习,10,】,下列物质中的氮元素表现出可变 化合价的种数是,_,。,HNO,3,、,NO,、,NO,2,、,N,2,O,、,N,2,O,5,、,N,2,O,3,、,NH,3,、,N,2,、,NH,4,NO,3,A,五种,B,六种,D,八种,+2,+5,+4,+1,+5,+3,-3,0,-3,+5,C,C,七种,32,小结：,1,、标有变价元素的化合价时，要,先标出已知确定化合价的元素,，然后,根据正负化合价代数和等于零,，算出具有变价元素的化合价。,2,、,单质的化合价为零,。,3,、,NH,4,NO,3,中氮元素的化合价可根据,铵根,和,硝酸根,的化合价分别算出两原子团中氮元素的化合价。,33,【,强调,】,化学式是化学用语中的重要环节，它承上启下，物质的组成、变化都以它为基础，同学们必须牢固掌握，避免下列错误：,34,书写化合物的化学式时，元素正负化合价代数和不,等于零,，例如，碳酸钠写成,NaCO,3,、氧化铝写成,AlO,。,违背书写原则，如,2OS,、,ClNa,。,原子团和化学式混淆。例如，把碳酸（,H,2,CO,3,）写成,CO,3,，把氨气（,NH,3,）写成,NH,4,。,任意夸大应用化合价书写化学式的原则，而臆造事实上不存在的分子式。,35,三、有关化学变化的化学用语,1,化学方程式,遵循客观事实；,遵守质量守恒定律。,【,提问,】,书写化学方程式要遵循什么原则？,36,【,练习,11】,下列化学方程式书写正确的是,_,。,A,2H,2,O=2H,2,+O,2,C,2Zn+2HCl=2ZnCl+H,2,D,2NaOH,CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,D,37,【,练习,12,】,：下列说法是否正确？说明理由。根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以,4g,碳和,8g,氧气反应，能生成,12g,二氧化碳。,38,质量比,3 8,11,4g,碳没有全部参加化学反应，只有,3g,碳和,8g,氧气反应。根据质量守恒定律，生成二氧化碳,11g,。,点燃,根据化学方程式,C +O,2,CO,2,【,解析,】,39,【,练习,13,】,配平下列化学方程式,40,41,42,43,birch,谢谢合作,谢谢合作,44,2024/12/16 周一,45,