(完整word)2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷.doc

2018年上海市普通高中学业水平等级考试题　化学
本卷满分100分，考试时间60分钟网络下载
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）
⒈2018年3月著名杂志《Nature》发表文章：通过测行星的48Ca与44Ca的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。48Ca与44Ca具有
　A. 相同质量数　　B. 不同质子数　　C. 相同中子数　　D. 相同电子数
⒉我国自主研发的大飞机工程，C919飞机上大量使用铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质
　A. 高强度、低密度　　　　　　　　B. 高强度、导热性
C. 低密度、导电性　　　　　　　　D. 导电性、导热性
⒊下列变化过程仅克服分子间作用力的是
　A. KCl熔化　　B. Na2CO3溶于水　　C. 碘升华　　D. 晶体硅熔融
⒋下列物质溶于水后，溶液温度降低的是
　A. 浓硫酸　　　B. NaOH固体　　　C. NaCl固体　　　D. NH4Cl固体
⒌有机化学反应不具有的特征是
　A. 反应复杂　　　B. 产率高　　　C. 副反应多　　　D. 速率慢
⒍下列固体受热后无固体残留的是
　A. NH4HCO3　　　B. NaHCO3　　　C. Al(OH)3　　　　D. CaCO3
⒎下列关于CO2描述正确的是
　A. 分子内含非极性键　　　　　　　B. 是直线形分子
C. 属于极性分子　　　　　　　　　D. 结构是C＝O＝O
⒏下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是
　A. 浓硫酸使铁钝化　　　　　　　　B. 浓硫酸使蔗糖变黑
C. C与浓硫酸的反应　　　　　　　 D. Cu与浓硫酸的反应
⒐海水提溴不包括的过程是
　A. 浓缩　　　　B. 氧化　　　　C. 提取　　　　D. 灼烧
⒑下列物质间转化过程，不能一步实现的是
　A. 　　　　　　　B.
C. 　　　　　　　　 D.
⒒侯德榜制纯碱过程，使NH4Cl从母液中析出不包含的操作是
　A. 通入CO2　　　B. 冷却　　　　C. 通入NH3　　　D. 加入细小食盐晶体
⒓与互为同分异构体的是
　A. OHCCH2CH2CHO B. CH3CH2OCH2CH2OH
C. CH3CH=CHCOOH D. HOCH2CH=CHCH2OH
⒔醇脱水制烯所需要的试剂和条件是
　A. 浓氢溴酸，加热　　　　　　　B. NaOH/H2O，加热
C. 浓硫酸，加热　　　　　　　　D. NaOH/CH3CH2OH，加热
⒕硫酸工业生产的催化氧化过程叙述正确的是
　A. 是吸热反应　　　　　　　　　B. 在常压下进行
C. 在沸腾炉中进行　　　　　　　D. 使用铁触媒做催化剂
⒖下列关于不同的含氮微粒描述正确的是
　A. N2的电子式是　　　　　　B. N3―最外层有6个电子
C. N3―质子总数是20　　　　 　　　D. N原子未成对电子的电子云形状相同
⒗重量法测硫酸铜晶体中结晶水含量，引起实验结果偏高的是
　A. 未进行恒重操作　　　　　　　B. 硫酸铜部分发生了分解
C. 硫酸铜晶体未完全失去结晶水　D. 加热后放在空气中冷却
⒘铝元素的多种化合物间存在下列转化关系：

　关于上述过程描述正确的是
　A. 过程①可通足量CO2　　　　　　B. 实现过程②可加入足量NaOH
C. 实现过程③可加入足量NaOH　　 D. 实现过程④可通入足量NH3
⒙氢气、I2(g)、I2(s)和HI(g)的能量关系如图，下列描述错误的是
　A. 1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量高于 2 mol HI(g)
　B. I2(g) → I2(s) + Q (Q＞0)
　C. H2(g) + I2(g) → 2HI(g) + 9.3kJ
D. H2(g) + I2(s) → 2HI(g) + 53.0 kJ
⒚如图，大试管内壁是湿润的，试管内棉球上蘸有一定量铁粉和碳粉，导管伸入盛有红墨水的小试管放置一段时间，下列叙述中错误的是
　A. 大试管底部发热
B. 负极反应是Fe – 2e → Fe2＋
C. 反应结束，导管内液面下降
D. 正极反应是2H2O + O2 + 4e → 4OH―
⒛有一无色溶液，可能含Na＋、Al3＋、H＋、Br―、HCO3―、SO42―、NO3―，且离子浓度相同，对溶液进行实验结果是：①测得溶液的pH=1；②往上述溶液中加入氯水，溶液变橙色；③继续加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀。对上述溶液描述正确的是
A. 一定含NO3―　　B. 可能含Na＋　　C. 可能不含Al3＋　　D. 含三种离子
二、综合题（共60分）
㈠（本题15分）
正硅酸锂(Li4SiO4)能与CO2反应，对控制CO2的排放既有理论意义又有实际价值。
21. 硅原子核外电子有＿＿＿种能量不同的轨道，Li、C、Si的最高价氧化物属于原子晶体的是＿＿＿＿＿＿。
22. 钠的金属性比锂强，请用原子结构的知识说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：

23. 该反应的平衡常数表达式是K＝＿＿＿＿＿＿＿＿。
反应进行到20 min 时，容器内固体的质量增加了8.8 g，则0～20 min内二氧化碳的反应速率是＿＿＿＿＿＿。
在T1、T2温度下，恒容密闭容器中进行的反应，容器内二氧化碳浓度随时间变化如图所示。
24. 该反应是＿＿＿＿＿反应（选填“吸热”或“放热”）。
T1温度下，达平衡时CO2的浓度为a mol/L，通入一定量 CO2，重新达到平衡时CO2 的浓度为b mol/L，试比较 a与 b 的大小，并说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
㈡（本题15分）
高铁酸盐有极强的氧化性，是水处理中很好的试剂。低温下，往Na2FeO4溶液中加入KOH可析出K2FeO4。
25. 写出上述反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
26. ＿Na2FeO4 + ＿H2SO4 → ＿Fe2(SO4)3 + ＿O2 + ＿Na2SO4 + ＿H2O
　配平上述化学方程式。若反应中产生了3.36L(标态下)O2，则转移电子是＿＿＿＿＿＿。
27. 实验室配制Fe2(SO4)3溶液需要加入少量H2SO4，结合离子方程式用化学平衡移动原理解释＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
28. 在Fe2(SO4)3溶液中滴入NaHSO3，溶液中n(SO42―)增大，则还原产物是＿＿＿＿＿＿。写出检验上述反应中Fe2(SO4)3是否耗完的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
29. 已知HSO3―既能发生电离也能发生水解。
　　已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中c(H2SO3)＿＿c(SO32―)(选填“＞”＝”或“＜”)。
㈢（本题15分）
对硝基苯乙醇是合成治疗心血管疾病药物美多心安的中间体，在橡胶工业上也有广泛用途，它的合成方法如下：

30. A的结构简式是＿＿＿＿＿＿。
　由A得到苯乙烯需要经过两步反应，第一步是Cl2/光照，写出第二步反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
31. 反应②的反应类型是＿＿＿＿，反应③的试剂与条件是＿＿＿＿＿＿＿＿。
32. 设计反应①和反应③的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
丁苯橡胶广泛用于轮胎、胶带、胶管等领域，还可用于其它橡胶制品的生产。
33. 丁苯橡胶由1，3－丁二烯与苯乙烯混合聚合得到，写出丁苯橡胶的结构简式：
　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
34. 设计由1，3－丁二烯合成1，4–丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）的合成路线
（合成路线常用的表示方式为：）

㈣（本题15分）
实验室可用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，为证明得到的氯气中含氯化氢，并测定氯化氢的含量进行了下列实验。请回答：
35. 向饱和NaCl溶液中滴入少量浓盐酸，有白色晶体析出，该晶体的化学式是＿＿＿＿＿＿。
36. 按下图装置，将所得气体通入后，试管内有白色晶体析出，能否证明氯气中含有HCl，说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　b 装置的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
37. 已知氯气易溶于CCl4，按图中实验试管中有白色沉淀，能够证明含HCl，说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L（标态下）气体，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100 mL，再通过滴定测HCl气体含量。
38. 定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿。
39. 取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞试液，用0.0250 mol·L―1标准NaOH溶液滴定，当＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿即为滴定终点，消耗NaOH溶液19.20 mL，则得到的气体中氯化氢的体积含量是＿＿＿＿＿＿。
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