高考化学第一轮复习-第40讲化学实验四课时练.doc

2012届高考化学第一轮复习课时练：第40讲化学实验四
一、单项选择题
1．(2011年金华模拟)下列实验方案能达到预期目的的是(　　)
①用蒸馏的方法将海水淡化
②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，除去CO2中的SO2
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO
④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2
A．①②　　　　　　　　　　　B．①④
C．②③ D．③④
解析：

答案：B
2．(2011年南通模拟)下列装置所示的实验不能达到目的的是(　　)

解析：若Na与水反应放出热量 ，则U形管中红墨水左端下降，右端上升，能达到实验目的；利用选项C的装置能说明KMnO4的氧化性大于Cl2，而Cl2又能置换出S，达到实验目的；加热SiO2和NH4Cl的混合物，NH4ClNH3↑＋HCl↑，遇冷后NH3与HCl化合生成固体NH4Cl。
答案：A
3．下列实验事实不能作为实验判断依据的是(　　)
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性强弱
C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属性强弱
D．Br2和I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
解析：A项，根据钠、镁与冷水反应的剧烈程度，可判断其金属性强弱。C项可知H2CO3为弱酸，H2SO4为强酸，所以硫比碳的非金属性强。D项可知Br2与足量H2反应比I2容易，所以溴比碘的非金属性强。
答案：B
4．(2011年福州质检)用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下图所示的实验中(可加热)，下列试剂的选用、现象、对应结论都正确的一项是(　　)

解析：碘遇淀粉溶液变蓝是因碘分子进入到淀粉分子间而显蓝色，这是碘的一个特殊性质而不是它的氧化性，A错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B错误；二氧化氮能使碘化钾淀粉试纸变蓝，因其具有氧化性，将碘离子氧化为单质碘，D错误。
答案：C
5．在下列实验中，不能达到目的的是(　　)
A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS，确定非金属性：Cl>S
B．用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱
C．进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
D．测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱
解析：非金属性强弱与最高价氧化物的水化物的酸性强弱有关，而与气态氢化物水溶液的酸性无关。D项，NaF溶液pH>7，NaCl溶液pH＝7，证明HF溶液是弱酸，HCl溶液是强酸，但不能确定F、Cl两元素的非金属性的强弱。
答案：D
6．(2011年威海模拟)下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　)
①金属钠投入到FeCl3溶液
②AlCl3粉末投入到Na2S溶液
③少量电石投入过量NaHCO3溶液
④Na2O2投入FeCl2溶液
A．①④ B．①③④
C．全部 D．①②④
答案：C
7．下列实验不能达到预期目的的是(　　)

解析：A中SO2在酸性条件下可还原KMnO4而使其溶液褪色，表现还原性；B中CO2通入苯酚钠溶液中生成C6H5OH而出现浑浊现象，说明H2CO3比C6H5OH的酸性强；C中铜与浓硝酸产生的气体中存在平衡2NO2N2O4，降温平衡发生移动(颜色变浅)；D中铁应为阳极，石墨为阴极。
答案：D
8．(2011年海淀模拟)下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是(　　)

操作和现象
结论
A
向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊
酸性：盐酸>碳酸>苯酚
B
取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀
该溶液中一定含有大量的SO
C
取少量Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该Fe(NO3)2试样已经变质
D
取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，在液体表面出现油滴
皂化反应不完全
解析：A项中浓盐酸会挥发出HCl气体，HCl会与苯酚钠反应生成苯酚。B项Ag＋有干扰。C项酸化后，H＋、NO将Fe2＋氧化。
答案：D
二、双项选择题
9．(2010年深圳一调)下列实验中，能达到预期目的的是(　　)
A．用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
B．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL Na2CO3溶液
C．向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸，来检验溶液中是否含有SO
D．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3
解析：A中Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离方法是渗析；Na2CO3溶液水解显碱性，且滴定管准确度为0.01 mL；HNO3能将SO氧化成SO，干扰SO的检验；D项用碱石灰即可。
答案：BD
10．(2011年宁德模拟)下述实验操作能达到预期实验目的的是(　　)
编号
实验操作
实验目的
A
将10 g CuSO4·5H2O溶解在90 g水中
配制质量分数为10%的CuSO4溶液
B
向盛有1 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再滴加0.1 mol·L－1 KI溶液
证明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀
C
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积相同浓度的稀硫酸
研究温度对化学平衡的影响
D
甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
证明甲苯能和溴发生取代反应
解析：A项中配制的CuSO4溶液的质量分数<10%，A项错；C项研究的是浓度对化学平衡的影响，C项正确；甲苯与Br2发生取代反应时，必须用液溴，D项错误。
答案：BC
三、非选择题
11．氨(NH3)是重要的含氮化合物。1774年该气体由英国普里斯特里制得。为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：

(1)实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)________；
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式___________；
(3)该实验装置与实验室制备________气的装置相同。
解析：(1)甲中制取的氨气含有水蒸气；乙中氨气不能用浓硫酸干燥；丙中得到的是干燥的氨气。(2)实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。
(3)该实验装置属于固体加热制取气体装置，与实验室制备氧气的装置相同。
答案：(1)丙
(2)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(3)氧
12．草酸晶体(H2C2O4·2H2O)和浓硫酸共热时可生成二氧化碳、一氧化碳和水。某化学兴趣小组根据此信息在实验老师的指导下，用图示装置完成上述实验并验证产物。

据此回答下列问题。
填写表中空白。
仪器
加入试剂
加入试剂的作用
A
草酸晶体和浓硫酸
制气
B

C

D

除尽水和CO2
(2)为了检验CO，E、F中应加入的试剂分别是_________、________；能证明本实验中有CO生成的实验现象是_____；
为使CO不污染环境，应进行的操作是_______。
(3)本实验进行一段时间后，A中溶液逐渐变黑。为了培养学生实验能力，实验老师拆去B、C，将A与D直接相连，D中固体换装为无水氯化钙，F中液体换装为氯化钡溶液，并从G向F中通入NO2，其他试剂不变则H管口有何现象：___________，F中出现的现象为________；F中溶液里的反应为___________。
解析：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)和浓硫酸共热时可生成二氧化碳、一氧化碳和水。产物检验时，要先检验水，再检验二氧化碳并吸收二氧化碳，再去检验一氧化碳(利用其还原性，得产物二氧化碳)。需要注意的是最终要对一氧化碳进行尾气处理。

答案：(1)
仪器
加入试剂
加入试剂的作用
A

B
无水硫酸铜
检验是否生成了水
C
澄清石灰水
检验是否生成了CO2
D
碱石灰

(2)氧化铜　澄清石灰水　E中黑色固体变为红色F中澄清石灰水变浑浊　在H管处点燃尾气
(3)无色气体变为红棕色　红棕色气体变为无色，溶液中生成白色沉淀　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、3SO2＋2HNO3＋2H2O===3H2SO4＋2NO、H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
13．Fe、Cu都是人类最早使用的金属。某校化学研究性学习小组的同学运用实验手段研究Fe、Cu的相关性质，请你参与研究并完成下列各题：
(1)甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后放在酒精灯上加热至红热，然后迅速伸入盛Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是_____。
(2)乙同学为探究Fe在冷浓HNO3和热浓HNO3中的反应情况，设计了如图所示的实验装置：

①乙同学发现装置1中Fe未溶解，其原因是_______________________；
②装置2生成的气体(假定为NO2和NO混合气体)全部通入100 mL 4 mol/L NaOH溶液，恰好被完全吸收，反应为：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若生成NaNO3和NaNO2物质的量之比为1∶3，则混合气体中NO2和NO的体积比为________。
(3)丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是_________________。
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确，他的理由是________________。
(4)请你设计实验证明(3)反应后的溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋。说明具体实验操作和实验现象：__________________。
解析：(1)Cu在Cl2中燃烧的现象是生成棕色的烟；
(2)①铁、铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸会发生钝化；②从化学方程式可以看出：
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
2　　　　　　　　　1　　　　1
NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
1　　　1　　　　　　　　2
混合气体中NO2和NO的体积比为3∶1。
(3)①若试管内出现红棕色气体或铜片表面有气泡生成就可以证明Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应；
②Fe和硝酸反应后的溶液中有HNO3，也一定有Fe3＋，而Fe3＋也能和Cu反应，使Cu片溶解，所以丁同学认为丙同学的结论不完全正确。
(4)检验Fe2＋、Fe3＋是常考的知识点。检验时可以取少许该溶液滴加几滴KSCN溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色，证明溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋。
答案：(1)Cu在Cl2中燃烧生成棕色烟
(2)①Fe在冷浓硝酸中发生钝化　②3∶1
(3)①试管内出现红棕色气体或铜片表面有气泡生成
②Fe和浓硝酸反应后的溶液中有HNO3，也一定有Fe3＋，而Fe3＋也能和Cu反应，使Cu片溶解
(4)取少许该溶液滴加几滴KSCN溶液，不出现红色，再滴适量新制氯水，出现红色(答案合理即可)
14．(2010年湖北重点中学联考)实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题：
(1)化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验(图中每种仪器或装置只用一次，铁架台等固定用到的仪器未画出)。

请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是填仪器的接口字母a、b...)a→____→____→____→____→f→g→____→____。
(2)实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是
_______________；
加酸反应后A装置再次鼓入空气的作用是_____________________。
(3)E装置的作用是____________。
(4)实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏____________ (填“高”或“低”)。
(5)若混合物样品质量为13.1 g，充分作用后碱石灰增重4.4 g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为________。
(6)从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是________。
答案：(1)i h d e b c
(2)排出装置中原有空气　将生成的气体全部送入后续装置
(3)除去SO2，以防止SO2对测定结果的影响
(4)高　(5)60.3%
(6)在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装

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