天津市十二所重点学校2011年高三化学毕业班联考(一)新人教版.doc

2011年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（一）理科综合能力测试化学部分

理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。
本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。

第I卷
注意事项：
1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ba-137
1．下列关于环境、能源和材料的叙述中，不正确的是
A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B．糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物
C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题
D．铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
B．标准状况下，22.4 L Cl2与水完全反应，转移的电子数为2NA
C．常温常压下，16gO2和16gO3中所含原子数均为NA
D．IL 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
B．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++OH－＝ NH3↑+H2O
C．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Ca2++HCO3-+OH- CaCO3↓+H2O

4．下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入溴水中
验证SO2具有漂白性
B
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液中
检验气体中含有乙烯
C
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，冷却后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾
检验淀粉水解产物有还原性
D
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
5．下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是
A．物质的量浓度相同的4种溶液 ①CH3COONa ②NaNO3 ③Na2CO3 ④NaOH，pH的大小顺序是：④＞③＞①＞②
B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)
C．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c (OH-)之比为1:1
D．某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，溶液中一定存在：
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
6．如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在
Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，
开始时容器的体积均为V L，
发生如下反应并达到平衡状态：
2X（？）+ Y（？） a Z（g）
（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是
A．物质Z的化学计量数a = 2
B．若Ⅱ中混合气体的平均相对分子质量（）如图Ⅲ所示，则X、Y两种物质可能均为气态
C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ
D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

2011年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（一）
理科综合能力测试化学部分
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2．本卷共4题共64分。
7．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图 。
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是 。
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 。
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 > 。
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为 。
Ⅱ.由表中①－⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是 (填序号)。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是 ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式 。
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，写出A与C两溶液反应的离子方程式 。
8．（18分）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。已测出肉桂酸甲酯的核磁共振氢谱谱图有6个吸收峰，其面积之比为1:2:2:1:1:3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得其分子的红外光谱如下图：
试回答下列问题。
（1）写出肉桂酸甲酯所有可能的结构简式 。
（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模
型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。
用芳香烃A 为原料合成G的路线如下：

①写出化合物E中的官能团名称 。
② E→F的反应条件是 。
A→B的反应类型是 ，B→C的反应类型是 ，
D→E的反应类型是 ，F→G的反应类型是 。
③书写化学方程式
C→D
E→H
④写出符合下列条件的所有F的同分异构体的结构简式 。
ⅰ.分子内含苯环，且苯环上只有两个支链；
ⅱ.一定条件下，1 mol该物质与足量的银氨溶液充分反应生成4 mol银单质。
9．（18分）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶
与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学
生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装
置已略去。
Ⅰ.可选用的药品有：a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液 c. 6 mol/L盐酸 d.氯化铵 e. 氢氧化钙。

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号） ；
（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ；
（3）写出制取氨气的化学方程式 ；
（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式 ；
（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是 ；
（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 。
（7）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 。
（8）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。
Ⅱ.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生
实验小组又设计了如下实验流程：

试回答：
（1）所加试剂A的化学式为 ，检验所加试剂A已经过量的方法是
。
（2）B操作方法是 ，洗涤沉淀的方法是 。
（3）样品中氯化铵的质量分数为 。
10．（14分）燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJ·mol－1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) △H
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
投料比[n(H2) / n(CO2)]
500 K
600 K
700 K
800 K
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
①若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”。下同）； 若温度不变，提高投料比[n(H2) / n(CO2)]，则K将 。该反应的△H 0（填“＞、＜ 或 ＝ ”）；
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。
③利用甲醚燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中Zn极为 极；B中Cu2+向 极(填Zn或Cu)移动 。当Zn片的质量变化为6.4 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。

2011年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（一）
理科综合能力测试化学部分
参考答案
Ⅰ卷共6题，每题6分，共36分。
题号
1
2
3
4
5
6
答案
B
C
C
D
A
B源:]
Ⅱ卷共4题，共64分。
7．（共14分）
Ⅰ. （1）~（5）每题1分
（1） (2) 或 （3）Na>S>O （4）HClO4>H2SO4
（5）

Ⅱ.（1）d e（2分，选一个且正确给1分，有错选不给分）
（2）KSCN溶液和氯水，先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（2分）；
（或加NaOH溶液，先产生白色沉淀然后变成灰绿色，最后显红褐色。其它合理答案均给分）
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）
（3）Al(OH)3（1分）; Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =4 Al(OH)3↓（2分）

8．（共18分）⑴
（每个2分，没写顺反异构只给2分，共4分）
⑵①羧基、羟基（2分）
②浓硫酸、加热（1分），加成反应（1分），水解或取代反应（1分），
氧化反应（1分），酯化或取代反应（1分），
③

④

9．(共18分) Ⅰ.（1）ac（2分）
（2）除去CO2中的HCl（1分）；
△

（3）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑（2分）；
（4）NH3（1分）；
（5）将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处，若有白烟，则证明氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。）（2分）；
（6）CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl（2分）
（7）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是（1分）
（8）b（1分）
Ⅱ. （1）Ca(OH)2或Ba(OH)2（1分）；向清液中继续滴加A溶液，若不再产生沉淀，则表明A试剂已过量。（1分）；
（2）过滤（1分）；向沉淀中继续加蒸馏水，静置流下，重复两次即可（1分）；
（3）

10．（共14分）
（1）CH4(g) ＋2NO2(g)＝N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol－1（3分）
（2）①减小（1分）； 不变（1分）；＜ （1分）
②CH3OCH3 －12e－ ＋16OH－＝2CO32－ ＋11H2O（2分）
③阴（2分）；Zn（2分）；1.12（2分）

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用心 爱心 专心