第2节-影响化学反应速率的因素--课时训练.doc

第2节 影响化学反应速率的因素 课时训练
1. 设C+CO22CO－Q1，反应速率V1；N2+ 3 H22NH3＋Q2反应速率V2 。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）
A. 同时增大 B. 同时减小 C. V1增大，V2减小 D. V1减小，V2增大
2. 能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是（ ）
A. 增加少量的CaCO3 固体 B. 升高温度 C. 加入MnO2 D. 增大压强
3. 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（　　）
A. 2SO2+O22SO3 B. CO+H2O（g） CO2+H2
C. CO2+H2O H2CO3 D. H ++ OH-H2O
4. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）
A. 增大反应物的量 B. 增加压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
5. 把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是（ ）
A. ①② B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③
6.（2008广东理基，36）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A．通入大量O2　　 B．增大容器容积 C．移去部分SO3　　　D．降低体系温度
7. 下列说法中正确的是（ ）
A. 升高温度只能加快吸热反应速率 B. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
C. 用正催化剂只能加快正反应速率 D. 使用催化剂可同时改变正逆反应速率
8.（1994年全国卷）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率而不影响生成Ｈ２的量，可向其中加入适量的（　　）。
Ａ．ＮａＯＨ固体 Ｂ．Ｈ２Ｏ Ｃ．ＮＨ４Ｃｌ Ｄ．ＣＨ３ＣＯＯＮａ固体
9. 下列说法不正确的是（　　）
A. 化学反应速率是通过实验测定的
B. 升高温度，只能增大吸热反应速率，不能增大放热反应速率
C. 对于任何反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度，反应速率都加快
D. 催化剂可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，从而提高反应速率
10. 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2 mol•L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。此时X 和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）
A. 20mL 3 mol•L-1的 X 溶液 B. 20mL 2 mol•L-1的 X 溶液
C. 10mL 4 mol•L-1的 X 溶液 D. l0mL 2 mol•L-1的 X 溶液
11. 反应C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2 使容器体积变大
12. 对可逆反应：A(g)+3B(g) 最近2C(g) ∆H <0，下列叙述错误的是 ）
A. 升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
B. 增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C. 增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小
D. 采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同
13. 100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（1995年全国高考题）
A.碳酸钠（固体） B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固体）
14．(07年高考广东理基·26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4
15. 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号
金属
质量/g
金属状态
c（H2SO4）
/mol·L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，_________对反应速率有影响，_________ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_________（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_________ ，其实验序号是_________
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
____________________________________
15. l mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（ρ=1.1g•L-1），在标准状况下，放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）实验时放出气体总体积是__________（2）放出一半气体所需的时间约为__________
（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是__________（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为__________

参考答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1. A 2. B 3. D 4. C 5. D 6. A 7. D 8. AD 9. BC 10. A 11. AC 12. AC 13. C
14. （1）固体反应物的表面积 表面积越大 1和2 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）1、3、4、6、8 2、5
（3）反应温度 6和7 8和9
（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近。
15. （1）60mL （2）1min（3）D>C>B>A（4）0.11 mol•L-1

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m