课题2氧气.doc

课题2 氧气
教学目标
1、知识与技能
（1）认识氧气能与许多物质发生化学反应。氧气的化学性质比较活泼。
（2）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
（3）认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。
2、过和与方法
（1）初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系。培养学生观察与分析、合作与交流的能力。
（2）学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
3、情感态度与价值观
从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验化学美；知道化学反应的重要用途。
教学重点难点
1、重点
氧气的化学性质以及化学反应的文字表达式
2、难点
理解氧气的化学性质比较活泼。
教学方法
演示 讨论 归纳 总结
教具准备
1、多媒体课件
2、实验2-2、实验2-3、实验2-4
课时安排
2课时
教学过程
第一课时 氧气的性质
一、创设情境 导入新课
演示： 将一根燃着的木条放入装有氧气的集气瓶中，观察木条燃烧更旺的现象。（提问：大家猜想瓶内盛放的是什么气体吗？你猜想的依据是什么？）
引入 ：物质的性质决定物质的用途，反过来物质的用途体现物质的性质。我们之所以可以猜测该气体是氧气是因为我们利用了物质的性质。今天，我们就来认识一下氧气。
二、合作交流 解读探究
一、）氧气的性质
活动1：
提问 （出示一瓶氧气）氧气有哪些物理性质？（引导学生观察、总结）
小结：（多媒体出示）1、氧气是一种无色无味的气体（通常状况下）。
2、氧气的密度比空气略大。
3、氧气不易溶于水。
4、在标准状况下，101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
活动2：
过渡：研究物质的性质一般从两个方面去研究，氧气物理性质我们已经知道，那么氧气又有哪些化学性质？
演示 实验2-2
提问 看到了什么？这现象说明了什么？
（多媒体出示）氧气能使带火星的木条得复燃。
拓展 氧气的检验：带火星的木条伸入瓶内，木条复燃。
氧气的验满：带火星的木条置于瓶口，木条复燃。
活动3：
演示 实验2-3
交流
硫在空气里燃烧的现象
硫在氧气里燃烧的现象

点燃
结论 硫 + 氧气 → 二氧化硫
讨论：硫和木炭在空气和氧气中的燃烧现象不同说明了什么？
小结：1、可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。
2、物质在氧气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

活动4：
过渡：木炭、硫、红磷是通常所指的易燃物，容易燃烧。铁丝在空气、纯氧气中能不能燃烧，情况怎样呢？
演示 实验2-4
交流 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热和生成黒色熔融物。

点燃
结论 铁 + 氧气 → 四氧化三铁
讨论 1、集气瓶中预装少量水，有何作用？
2、火柴起什么作用？
3、为何待火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？
4、铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧里发生燃烧说明了什么？
活动5：
讨论交流 通过以上几个实验，你能得出哪些结论？
小结 1、可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。
2、某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性。
3、物质在氧气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
三、 应用迁移 巩固提高
1、P36页第5题
1)．下列关于氧气性质的描述，错误的是（ ）。
A 、在通常情况下氧气，氧气是一种无色、无味的气体
B、 氧气在低温、高压时能变为液体或固体
C、 氧气极易溶于水
D、 氧气是一种化学性质比较活泼的气体
2).下列说法中正确的 是 ）
A、木碳燃烧后生成黑色固体
B、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C、红磷在空气中不能燃烧
D、硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
3)．物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
A．颜色、状态 　　 B．密度、硬度
　 C．氧化性、可燃性 　　D．熔点、沸点
四、 总结反思 拓展升华
学生谈本节课的学习体会和收获
五、布置作业
1、P36 1、2
2、家作：3(在课本上做）
六、 板书设计
课题2、氧气
一）氧气的性质
1、 物理性质：
2、化学性质：

第二课时 化学反应
一、 创设情境 导入新课
复习提问：1、氧气有哪些物理性质？如何检验某无色气体是氧气？
2、磷、硫、铁丝在氧气中燃烧的现象是什么？
引入新课 讨论：P35页讨论
1、分析实验2-1、2-3和2-4，填写下表中的空白。
实验编号
反应前的物质
反应后生成的物质
反应的文字表达式
实验2-1

实验2-3

实验2-4

2、 上述三个化学反应有什么共同的特征？
二、合作交流 解读探究
二）化学反应
活动1
提问：上述反应从变化前后是否有新物质生成来看有什么共同的特征？
学生讨论归纳：在这三个变化中，都生成了新物质。在此基础上追问：化学变化的特征是什么？常伴随哪些现象？
讲解： 化学变化的基本特征是有新物质生成，常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀，发生能量的变化等。
活动2
提问：上述三个反应从反应物和生成物的种类来看有什么共同特征？
学生讨论归纳：在这三个变化中，都是由二种物质生成另一种物质的反应。
在此基础上追问：这类化学反应我们把它叫什么呢？什么是化合反应？
阅读：阅读教材并在书上画出定义。
判断： 点燃
石蜡 + 氧气 → 水 +二氧化碳 该反应是不是化合反应？
（学生交流）
活动3
讨论：比较上述三个反应与石蜡与氧气的反应，它们有何共同点？

归纳：上述几种物质与氧发生的反应，叫做氧化反应。（强调与氧不是氧气）
追问：1、什么样的反应既是化合反应，又是氧化反应？
2、你能用图示表示出它们的关系吗？
活动4：
讲解：某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼，氧气在化学反应中提供氧，我们叫做氧化性。物质在氧气中燃烧是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都是像燃烧那样剧烈并发光、放热。例如：人和动植物的呼吸，植物的腐烂，酒和醋的酿造等。进行得很缓慢的不易觉察的氧化反应叫做缓慢氧化。
设问：缓慢氧化不剧烈，没有发光现象，有没有热量放出呢？
小结：1、缓慢氧化和燃烧的共同点：氧化反应和放热，但缓慢氧化不发光。
2、缓慢氧化的应用：酒和醋的酿造、农家肥的腐熟等。
三、知识迁移 巩固提高
1)．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是（ ）。
　A、水→氢气 + 氧气
B、氢气 + 氧气→ 水
　C、酒精 +氧气 → 水+二氧化碳
　D、木炭 + 氧气 → 二氧化
2）．属于缓慢氧化的变化是　（　　　）　　　　
A．木炭燃烧 B．食物腐败 C．蜡烛燃烧 D．汽油燃烧
四、 总结反思 拓展升华
问题：通过本节课的学习，你有何收获？
总结 通过碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验，我们了解了氧气的性质和用途。知道了如何研究物质的性质（物理性质和化学性质），在学习的同时，形成了“实验→现象→结论” 的规律，即具体到抽象，从个别到一般的归纳推理方法。
五、布置作业

六、板书设计
课题2 氧气
二）化学反应
1、化合反应
2、氧化反应
3、缓慢氧化

教后反思：