初三上学期金属和溶液期中测试题.doc

2012学年度九年级化学前两单元测试题
原子量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Zn-65 Mg-24 Cu-64 Al-27 Ca-40 S-32
一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．有关溶液的叙述中，正确的是 （ ）
A．溶质和溶剂化合而成的化合物叫溶液
B．溶液是无色透明、均一、稳定的混合物
C．冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂
D．油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂
2．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是 （ ）

3.北京市地铁轨道1号线建成将极大改善市区交通状况。地铁轨道通常是由锰钢制成的，锰钢属于 （ ）
A．金属材料 B．复合材料
C．合成材料 D．无机非金属材料物
4． 在一定温度下，某溶质的饱和溶液一定是 （ ）
A．浓溶液 B．稀溶液
C．不能再溶解溶质的溶液 D．不能再溶解该溶质的溶液
5．炎热的夏天，打开冰镇可乐的瓶盖，有大量的气泡产生，有关说法错误的是( )
A．气体是二氧化碳 B．瓶内气压减小使该气体的溶解度变小
C．温度升高使该气体的溶解度变小 D．剩余可乐是该气体的不饱和溶液
6．把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水 （ ）
A 100克 B 200克 C 400克 D 800克
7.下列关于铁的叙述正确的是 （ ）
A．铁在潮湿的空气中易生锈 B. 铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2
C．能用铁桶盛农药波尔多液 D. 用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O
8．t℃时某溶液200 g，蒸发掉20 g水后，析出8 g晶体，又蒸发20 g水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为 （ ）
A 40 g B 50 g C 60 g D 100 g
9.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针 （ ）
A．偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置 D. 无法确定
10. 相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是 （ ）

11.学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 （ ）
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中
12．有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入盐酸和含X的盐溶液中，发现在Y的表面既有气泡又有X析出，Z无现象，则这三种金属的活动性顺序是…… （ ）
A．Y>X>Z B．X>Y>Z
C．Y>Z>X D．Z>Y>X
13．20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是 （ ）
A 两杯溶液都降温至10℃
B 同温下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g水
C 甲杯加25 g A溶液，乙杯减少25 g A溶液
D 同温下，两杯都蒸发掉30 g水
14．20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为 （   ）
　　A  28.6% B  26.5% C  40%  D  30%
15．将2.5克溶质溶于47.5克水中，要使所得溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是①蒸发掉25克水 ②蒸发掉23.75克水 ③再加入2.5克溶质 ④再加入50克质量分数为15%的该溶液，其中正确的是（ ）
A．①② B．②③
C．①④ D．①③
16、向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是 （ ）
A ．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B ．滤液中一定含Fe2+ ，可能含Zn2+
C ．滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+
D ．滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+
17.在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化：

溶液丙，据此判断，下列结论正确的是（ ）

A.此温度时，该固体的溶解度为30 g
B.若将溶液丙蒸发10 g水，析出的晶体的质量一定大于3 g
C.溶液乙一定是不饱和溶液
D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共34分）
1、（6分）指出下列溶液中的溶质和溶剂
盐酸：溶质 ，溶剂 ； 碘酒：溶质 ，溶剂 ；
硫酸铜溶液中的溶质是： ；溶剂是：
2．(3分)将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板
漂浮于液面上（如图）。若将溶液降温到200C时，可观察到的现象
是 ； 。
若要看到塑料板上浮，应采用的方法是 。
3．（7分）每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：
；
（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：
① ；
② ；
（3）将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有
(填写化学式)。
4.（4分）置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。
②下列化学方程式书写错误的是 。
(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2
(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)C12+K2S==2KCl+S↓

5. （4分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所
示。请根据右图回答：
（1）20℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小
的排列顺序为__________________；
（2）50℃时，50g乙物质加入到100克水中，充分搅拌
后，所得溶液中溶质质量分数为_________（精确
到0.1%）；
（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和
溶液同时降温至0℃时，析出晶体最多的是 ，
所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
6、（5分）金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。根据对金属和金属金属材料的认识，回答：
（1）炼铁的化学方程式______________
（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是_______________________________。
（3）保护金属资源的途径有：①_____________；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；以及寻找金属代用品等。
（4）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_____________________。
7．（3分）右图为A、B两种物质的溶解度曲线图，
回答下列问题：
⑴ t2℃时，曲线A、B的交叉点表示的含义是 ；
⑵ t3℃时，将30gA物质溶于50g水中，得到
的溶液的溶质质量分数为 ；
⑶ 要从A和B的混合物中分离出A，可采用
用 的方法。
8.（3分）印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3==2X.
（1）写出化学方程式②中X的化学式：______________。
（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_____________。
三、实验题
1．（5分）如下图是配制80克质量分数为20％的氯化钾溶液的操作过程示意图。
　　试回答：
　　（1）B操作中应称量氯化钾的质量是________，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钾时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是________。
　　（2）D操作应选用________毫升的量筒（从10mL、100mL中选择），量水时，量筒必须平放，视线要与量筒凹液面的________处保持平衡。
　　（3）E操作的作用是________________________。

2．（7分）下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。

（1） 配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、________、量筒。
（2） 请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。____________________________________________________。
（3） 图②、图③表示的操作步骤分别是________________。
配制时需称量氯化钠____________g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会________________（填“偏大或“偏小”）；量取水最好选择_______的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。（水的密度为1g/cm3）
3.(7分)氢气是最轻的气体，难溶于水。氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料。实验室通常采用下面装置制取少量氢气，
请根据要求回答：
①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为__________________，这种方法制得的氢气往往含有少量________________(原因是__________________________)和水蒸气，可将杂质气体通过装置____________除去；
②实验中可采用___装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用，原因是__________________________________。
三、计算题（11分）
17. 100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？（4分）

12、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：（7分）
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 　　　　　　 ；
(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
(3)计算合金样品中镁的质量分数。
(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。

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