元素周期律、化学反应与能量复习题纲.docx

元素周期律复习训练

1．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是(　　)
A．C、N、O、F　　B．K、Mg、C、S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb
2．下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是(　　)
A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B．副族元素中没有非金属元素
C．除第一周期外，其他周期均有18种元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
3．下列叙述正确的是(　　)
A．铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可作半导体材料
B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素
C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强
D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼
4．下列说法正确的是(　　)
A．碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大
B．碱金属单质都是银白色金属
C．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到催化剂材料
D．常温下气体的单质都是由非金属元素组成的
5．下列说法正确的是(　　)
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
6．铍及其化合物的性质与铝十分相似，下列关于铍及其化合物的推断正确的是(　　)
A．铍能与强酸、强碱溶液发生反应 B．氢氧化铍可溶于水
C．氯化铍溶液显中性 D．氧化铍的化学式Be2O3
7．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是(　　)
A．已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大
8．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是(　　)

X
Y
Z

A．Y元素为Al B．Z的氢氧化物不能与强碱溶液反应
C．原子半径大小为Y＞Z＞X D．X只能形成一种氧化物
9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是(　　)
A．X与W形成化合物稳定性一定强于Z与W形成化合物稳定性
B．Y、Z两元素的简单离子半径：Y＞Z
C．X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致
D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
10．已知aA＋、bB2＋、cC－、dD2－四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　　)
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：D＞C＞B＞A D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C
11．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是(　　)
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA元素的原子核电荷数和中子数一定均为6
④原子序数为32的元素位于元素周期表的第四周期ⅣA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
12．月球上有颇为丰富的核聚变燃料He。有关He的说法正确的是(　　)
A．原子序数为3 B．中子数为3
C．He与He互为同位素 D．核外电子数为3
13.关于Cs元素，下列说法错误的是(　　)
A．137Cs和133Cs互为同位素 B．单质Cs与水反应非常缓慢
C．137Cs比133Cs多4个中子 D．137Cs最外层只有1个电子
14．(2016·四川雅安中学高一检测)某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn＋核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为(　　)
A． mol　　　　 B． mol
C． mol D． mol
15．元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y两元素形成的化合物的正确的化学式是(　　)
A．Y3X2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．Y2X3
16．短周期相邻的三种元素，它们的最外层电子数之和为16，电子层数之和为7。不属于这三种元素的是(　　)
A．S　　　 B．O　　　 C．N　　 　 D．P
17．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。正确的是(　　)
甲
乙

丙
丁
戊
A．离子半径：乙<丁<戊
B．金属性：甲>丙>丁
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊
D．最高化合价：甲>乙>戊
18．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 (　　)
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用　
19．下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是(　　)
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
20．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定； ④气态氢化物水溶液的酸性：HmM>HnN；⑤氧化物对应水化物的酸性：HmMOx>HnNOy；⑥熔点：M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(　　)
A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部
21．下列叙述正确的是(　　)
A．离子化合物中的阴离子肯定不存在金属元素
B．任何的阳离子只有氧化性，任何的阴离子只有还原性
C．与强酸、强碱都会反应的物质中只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．根据化合物在水溶液中电离出的离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐等
22．下列变化过程中，只破坏共价键的是(　　)
A．HCl溶于水得盐酸 B．NaCl颗粒被粉碎
C．I2升华 D．NH4Cl晶体加热分解
23．下列各组物质中化学键的类型相同的是(　　)
A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2
C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO2
24．下列说法中正确的是(　　)
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．HCl中存在离子键，属于离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
25．下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是(　　)
A．MgCl2 B．H2O2 C．NaOH D．CH3COONH4
26．下列观点正确的是(　　)
A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键
C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
D．离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力
27．要使下列物质(①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤金属铝)熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是(　　)
A．①④　　　B．②③ C．③④　　　 D．①⑤
28．X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成分之一。
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式_____________________________。
(2)某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同________(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为____________ __________若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为_______________________________________；
(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是________(填字母)。
A．氨水　　　B．稀盐酸　　C．稀硝酸 D．氯化钙　　E．双氧水　　F．硝酸银
29．铊的相关信息卡片如右图所示：
(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期第________族。
(2)下列推断正确的是________(填字母)。
A．单质的还原性：Tl＞Al B．原子半径：Al＞Tl
C．碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3＋＞Al3＋
(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是________。
A．Tl＋最外层有1个电子 B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物
C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱 D．Tl＋的还原性比Ag强
30．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：__与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应的速度最慢；______与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_________________________________________________。
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为防止______________。
(4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为______________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加____________(写化学式)溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶。
31．填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第____族。
(3)所含元素超过18种的周期是第______、___周期。
(4)用电子式写出氯化铯的形成过程：______________________________________。
(5)写出下列物质形成过程的电子式及含有的化学键类型(离子键、极性键、非极性键)：
①H2O2_____________________________________________，
含有________________________键。
②NaOH___________________________________________________，
含有________________________键。
(6)两种同主族元素的原子序数之和是另外两种同主族元素的原子序数之和的2倍，写出由这4种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________。
1-10BBBDDADCDB 11-20CCBCCACCDB 21-27DADADBA
28 (1) MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)①相同　产生棕褐色的烟　2SO2＋O2 2SO3 (3)BD
29(1)6　ⅢA　(2)A　(3)B
30(1)钾　铝　铝　(2)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－　(3)锥形瓶　倒吸　(4)变蓝　NaOH　(5)Na2SiO3　饱和NaHCO3
31(1)O　(2)Ⅷ　(3)六　七
　极性键、非极性键
②－　离子键、极性键
(6)H＋＋HSO===SO2↑＋H2O

化学反应与能量复习训练

1．下列说法不正确的是(　　)
A．任何化学反应都伴随能量变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
2．下列过程中，需要吸收能量的是(　　)
A．I2―→I＋I B．H＋Cl―→HCl
C．钠与水的反应 D．S＋O2SO2
3．(2017年四川龙泉月考)下列说法中正确的是(　　)
A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0
4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
5．已知在298 K、1×105 Pa条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)
A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1
6．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
7．家用液化气中主要成分之一是丁烷(C4H10)，下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述中错误的是(　　)
A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1
8．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝
a kJ·mol－1(a＝－297.2)进行分析，下列说法中不正确的是(　　)
A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b
C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量
9．有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝a kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝b kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝c kJ·mol－1
下列关于它们的表述中，正确的是(　　)
A．它们都是吸热反应 B．a、b、c均为正值 C．a＝b D．2b＝c
10．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH不同
11．化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　)

A．每生成2个分子AB吸收(a－b) kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A－A和1 mol B－B键，放出a kJ能量

12．根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是(　　)

A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
13．在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　　　　 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2　　　　 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
14．根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　
ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1；
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　
ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1；
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　
ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　)
A．Q1>Q2>Q3　　B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1　　 D．Q2>Q1>Q3
15． (1)胆矾分解的热化学反应方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1。(2)室温下，若将1 mol 无水硫酸铜溶解为溶液时的热化学方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)放热Q2 kJ。(3)已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
则Q1与Q2的关系是(　　)
A．Q1＞Q2　　　B．Q1＝Q2 C．Q1＜Q2　　　　 D．无法比较
16．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与60 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和热______________，理由是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)完整地做一次这样的实验，需测定______次温度。
17．(2016年山西师大附中高二测试)(1)已知下列化学键的键能：H－H：436 kJ·mol－1；N－H：391 kJ·mol－1；N≡N：945 kJ·mol－1。
①通过计算判断合成氨反应是放热还是吸热？
②计算：1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为________，1 mol H2完全反应生成NH3的反应热为________。
(2)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1。请回答下列问题：
①生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。
③反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 mol O2和1 mol H－O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量。

则反应过程(Ⅱ)__________(填“吸收”或“放出”)热量__________kJ。
18．(1)在101 kPa时，H2(g)在 1 mol O2(g)中完全燃烧生成2 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为________________，表示H2燃烧热的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)1 L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为________________，表示其中和热的热化学方程式为_______________
____________________________________
19．(1)根据下列图示，写出反应的热化学方程式。

甲　　　　　　　　　　乙
甲：________________________________________________________________________；
乙：________________________________________________________________________。
(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_____________________。
(3)如下图是598 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
①该反应的热化学方程式为_________________________________________________
________________________________________________________________________。
②________(填“a”或“b”)曲线是加入催化剂的能量变化曲线。

1-15 BADAA　　CDDDC BDAAA
16 (1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小
(4)不相等　相等　因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
(5)偏小　(6)3
17(1)①放热　②－92 kJ/mol　－30.6 kJ/mol
(2)①小于　②小于　③放出　1 852
18(1) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1　H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
(2)－57.3 kJ·mol－1　H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
19(1)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1
CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41 kJ·mol－1
(2)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1
(3)①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1　②b