初三化学限时检测2014522.doc

初三化学限时检测2014.5.22 （总分47） 初三（ ）姓名： 1下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是-【 】A合理和综合利用煤和石油 B研制开发太阳能电池、海洋电池等C大量使用农药化肥提高粮食产量 D推广垃圾的分类存放、回收和处理2下列说法正确的是-【 】A分子是化学变化中的最小微粒 B原子失去电子后变成阴离子C元素间最本质的区别是中子数不同 D分子、原子、离子都可以直接构成物质3分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。从组成分类来看，Na2SO4不属于-【 】A化合物 B氧化物 C硫酸盐 D钠盐4打火机给人们生活带来方便，右图是普通电子压电陶瓷（产生电火花）通风口打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是-【 】铁皮A塑料燃料（丁烷）BCD5一种新型高效净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，化学式为AlFe(OH)nCl6-nm），该净水剂中铁元素的化合价为-【 】 A 0 B +2 C +3 D+6 6据报导，科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。下列说法中正确的是-【 】A该微粒不显电性 B该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3 C该微粒的组成可用H3 表示 D该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核7空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是-【 】A空气中含量最多的是氧元素B空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5C空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气D空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好8造成酸雨的主要物质是-【 】A甲烷和一氧化碳 B二氧化硫和二氧化氮C一氧化碳和二氧化碳 D二氧化硫和一氧化碳9下列物质在空气中完全燃烧只生成水的是-【 】A氢气 B天然气 C酒精 D汽油10氧气跟世间万物如影随形。下列关于氧气说法正确的是-【 】A氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化B硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生C氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料切割金属等D用带火星的木条可以检验氧气11下列有关物质用途说法中，正确的是-【 】用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 用熟石灰中和硫酸工厂的污水A B C D 12下列各组物质鉴别方法不正确的是-【 】A用肥皂水鉴别硬水和软水 B用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维C用碱鉴别铵盐和钾肥 D根据外观和是否溶于水鉴别食盐和亚硝酸钠13X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为-【 】XYZW盐酸+Z的硝酸盐+W的硝酸盐+AYWXZ BWXYZCXYWZ DYWZX 14. (3分)在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。(1)蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。下列食物：苹果 葡萄干 牛奶 米饭 大豆 其中含有丰富蛋白质的是（填写编号）。 (2)人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成 ，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。(3)目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素有 。15. (8分) 实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出、反应的化学方程式。 氢氧化钠溶液与盐酸 碳酸钠溶液与硫酸硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 。碳酸钠溶液和氯化钡溶液 。【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如中有H+和OH- ， 中有H+和CO32-，中有 ，中有 。【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“（ ）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。OH-H+CO32-Ba2+Cu2+( )( )( )【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入 （填写化学式）除去硫酸铵。16.（4分）铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充14 mg左右的铁，其中大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂补充铁，则每天约需要服用含_mg FeSO47H2O的片剂。市场上某硫酸亚铁片剂，其中Fe2+的含量为16.0%。该片剂中的Fe2+在空气中易变质，国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%即不能再服用。为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0 g该片剂经测定含Fe2+ 1.52 g。通过计算说明该片剂是否能服用？ (注相对原子质量：Fe-56 S-32 O-16 H-1)质量/gMgCl2NaClMgSO4KCl其他163.0142.560.022.04.2某盐场1000 g苦卤中部分成分含量17(6分)海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。苦卤是海水提取食盐后的残液，利用苦卤可以制得金属镁等化工原料。下图是我市某盐场苦卤中部分成分含量柱形图。试计算：(1) 若使100 g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，需要20% NaOH溶液多少克？(注相对原子质量：Mg-24 Cl-35.5 Na-23 H-1)(2)将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得金属镁多少克？氯气多少升（该条件下氯气密度为3.0 g/L）？