初三化学限时检测2014522.doc

初三化学限时检测2014.5.22
（总分47） 初三（ ）姓名：
1．下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是-------------------------------------【 】
A．合理和综合利用煤和石油 B．研制开发太阳能电池、海洋电池等
C．大量使用农药化肥提高粮食产量 D．推广垃圾的分类存放、回收和处理
2．下列说法正确的是------------------------------------------------------ 】
A．分子是化学变化中的最小微粒 B．原子失去电子后变成阴离子
C．元素间最本质的区别是中子数不同 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。从组成分类来看，Na2SO4不属于-------------------------------------------------------【 】
A．化合物 B．氧化物 C．硫酸盐 D．钠盐
4．打火机给人们生活带来方便，右图是普通电子
①压电陶瓷
（产生电火花）
③通风口
打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条
件能打火的组合是-------------------------【 】
④铁皮
A．①③⑤　　　　　　　
②塑料
⑤燃料（丁烷）
B．①③④
C．①②③
D．①②④
5．一种新型高效净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，化学式为[AlFe(OH)nCl6-n]m），该净水剂中铁元素的化合价为--------------------------------------------------------------------------------【 】
A． 0 B． +2 C． +3 D．+6
6．据报导，科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。下列说法中正确的是------------------------------------------------------------------------【 】
A．该微粒不显电性 B．该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3
C．该微粒的组成可用H3 表示 D．该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核
7．空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是-------------------------------------【 】
A．空气中含量最多的是氧元素
B．空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5
C．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气
D．空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好
8．造成酸雨的主要物质是-------------------------------------------------------------------------【 】
A．甲烷和一氧化碳 B．二氧化硫和二氧化氮
C．一氧化碳和二氧化碳 D．二氧化硫和一氧化碳
9．下列物质在空气中完全燃烧只生成水的是-----------------------------------------------------【 】
A．氢气 B．天然气 C．酒精 D．汽油
10．氧气跟世间万物如影随形。下列关于氧气说法正确的是-----------------------------------【 】
A．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生
C．氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料切割金属等
D．用带火星的木条可以检验氧气
11．下列有关物质用途说法中，正确的是--------------------------------------------------------【 】
①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 ②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
③用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 ④用熟石灰中和硫酸工厂的污水
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
12．下列各组物质鉴别方法不正确的是------------------------------------------------------------【 】
A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维
C．用碱鉴别铵盐和钾肥 D．根据外观和是否溶于水鉴别食盐和亚硝酸钠
13．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为---------------------------------------------------------------------------------------------------------【 】

X
Y
Z
W
盐酸
—
+
—
+
Z的硝酸盐
+
+

+
W的硝酸盐
—
+
—

A．Y＞W＞X＞Z B．W＞X＞Y＞Z
C．X＞Y＞W＞Z D．Y＞W＞Z＞X

14. (3分)在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。
(1)蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。下列食物：
①苹果 ②葡萄干 ③牛奶 ④米饭 ⑤大豆
其中含有丰富蛋白质的是　　　　　　　（填写编号）。
(2)人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成 ，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
(3)目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素有 。
15. (8分) 实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式。
① 氢氧化钠溶液与盐酸 ②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 。
④碳酸钠溶液和氯化钡溶液 。
【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH- ， ②中有H+和CO32-，
③中有 ，④中有 。
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“（ ）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。
OH-
H+
CO32-
Ba2+
Cu2+
( )
( )
( )

【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入 （填写化学式）除去硫酸铵。
16.（4分）铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充14 mg左右的铁，其中大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂补充铁，则每天约需要服用含_________mg FeSO4·7H2O的片剂。
市场上某硫酸亚铁片剂，其中Fe2+的含量为16.0%。该片剂中的Fe2+在空气中易变质，国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%即不能再服用。为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0 g该片剂经测定含Fe2+ 1.52 g。通过计算说明该片剂是否能服用？ (注相对原子质量：Fe-56 S-32 O-16 H-1)

质量/g
MgCl2
NaCl
MgSO4
KCl
其他
163.0
142.5
60.0
22.0
4.2
某盐场1000 g苦卤中部分成分含量
17．(6分)海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大
的开发潜力。苦卤是海水提取食盐后的残液，利用
苦卤可以制得金属镁等化工原料。下图是我市某盐
场苦卤中部分成分含量柱形图。试计算：
(1) 若使100 g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，需要20% NaOH溶液多少克？
(注相对原子质量：Mg-24 Cl-35.5 Na-23 H-1)

(2)将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得金属镁多少克？氯气多少升（该条件下氯气密度为3.0 g/L）？