初中化学九年级第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱4课时导学案.doc

第十单元 酸和碱学案
课题1 常见的酸和碱(1)
檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新
学习目标：认识酸和碱；会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；认识溶液具有酸碱性的原因。
学习重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。
学习难点：认识溶液具有酸碱性的原因。
学法指导：通过阅读课本完成配套的导学案
一、预习导学
1、常见的酸有：盐酸 、硫酸 、碳酸 、硝酸 、醋酸 等。
酸都是由 离子与 离子构成的；总之水中电离出的阳离子都是 的物质就是酸。
2、常见的碱有：氢氧化钠 、氢氧化钙 、氢氧化铝 、氨水 等
碱都是由 离子与 离子（或 离子）构成的；水中电离出的阴离子都是 的物质就是碱。
注意:氨水在水中可电离出 与 ,但氨水的化学式必须写成 ，写成NH4OH是错误的。
构成物质的微粒有 、 、 ；
、 、 这三类物质是由 构成，其他物质由分子或原子构成。
练习1：有这些物质CuSO4、H3PO4、Na2CO3、C2H5OH、Fe(OH)2、NH3·H2O、Cu2(OH)2CO3,
其中属于酸的物质有 ；属于碱的物质有 ；
二、自主探究
（一）酸碱指示剂
思考：一般的酸、碱都是无色透明的，怎么可以鉴别出这两类物质呢？。
前面我们学过，浓氨水可以使 溶液变红，氨水属于 ； 溶液遇酸会变成 。
因此，我们可以使用 溶液和 溶液来鉴别酸和碱。
1.课本第48页，实验10-1，观看视频，并完成以下表格

加入紫色石蕊试液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋

澄清石灰水

稀盐酸

氢氧化钠溶液

结论：①紫色石蕊溶液遇酸变成 ；遇碱会变成 。
②无色酚酞溶液遇酸 ；遇碱会变成 。
酸碱指示剂：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
注意：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，但不能确定某物质一定就是酸或者是碱；
酸溶液一定显酸性；但显酸性的溶液不一定是酸，同理碱也一样。
如：碳酸钠(Na2CO3)的溶液就是显碱性的，但碳酸钠本身不是碱。
2.酸碱指示剂的种类有很多，一些植物的汁液也可作指示剂，当然紫色石蕊溶液与无色酚酞溶液最常用。
植物的汁液
在不同溶液中的颜色变化
食醋
稀盐酸
食盐水
石灰水
大红花
橙色
橙色
粉红色
绿色
紫罗兰
红色
红色
紫色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
无色
黄色
上述花瓣中 、 、 可以作酸碱指示剂； 不能作指示剂。
评价样题：1.柠檬酸能使石蕊溶液变红色，由此可知，柠檬汁（ ）
A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定
2．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（ ）
A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变
3.日常生活接触的物质，能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A.酸奶 B.食盐 C.蔗糖水 D.肥皂水
4.下列有关指示剂的说法正确的是（ ）
A.能使无色酚酞试液保持无色的物质一定能使紫色石蕊溶液变红
B.能使无色酚酞试液变红的某无色液体一定是碱溶液。 C.某物质能使紫色石蕊变蓝，该物质一定是碱。
D.向稀的氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液一定会变成红色。
5.下列对实验现象描述正确的是（ ）
A.铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B.硫在氧气中剧烈燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体
C.向氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成蓝色
D.向盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色
6.请你填写指示剂在下列各溶液中的变色情况：

白醋
橘子汁
石灰水
氨水
食盐水
肥皂水
紫色石蕊

无色酚酞

7.你知道各种鲜花汁在不同酸碱性溶液中的颜色吗？请看下表
鲜花汁
在不同酸碱性溶液中的颜色
稀盐酸
氯化钠溶液
酒精溶液
氢氧化钠溶液
红玫瑰
粉红色
粉红色
粉红色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
黄色
月季花
浅红色
红色
红色
黄色
请你依据所学知识及上述材料，解决下列问题：
（1）为检验生活中常用的蔗糖水、肥皂水、汽水等液体的酸碱性，只选择 花汁即可判断出来。
（2）某同学已检验出纯碱溶液显碱性，他不可能选择的花汁是 。
课题1 常见的酸和碱(2)
檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新
学习目标：知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；酸共有的化学性质
学习重点：盐酸、硫酸的性质和用途及酸的化学性质； 学习难点浓硫酸的腐蚀性
学法指导：根据视频和课本完成导学案
一．预习导学
1. 、 、 这三类物质是由 构成，其他物质由 或 构成。
2.紫色石蕊溶液遇酸变 ，遇碱变 ；无色酚酞溶液遇酸 ，遇碱变 ；
3.检验溶液酸碱性的方法：
用试管 ，滴入 ，若溶液变 ，则溶液显 ，变 ，则溶液显 ；或滴入 ，若溶液变 ，则溶液显 ，若不变色，则溶液显 ；
二、自主探究
1.常见的酸有：盐酸 、硫酸 、碳酸 、硝酸 、醋酸 等。
2.课本第50页实验10-2，观看视频并完成下表

盐酸
硫酸
颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

（1）浓盐酸：无色液体，具有 （瓶口有雾），有刺激性气味。
盐酸的用途：重要的化工产品，可用于金属 ，制造药物，胃液含有 ，可帮助消化。
（2）浓硫酸：具有 （敞口放置质量会增加），因此浓硫酸可作 。
硫酸的用途：重要的化工原料，也可用于金属 。反应为： 。
练习1：下列物质敞口放置在空气中，质量会增加的是（ ）
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.食盐水 D.蒸馏水
练习2：若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）
A.溶质质量都减少 B.溶剂质量都增大 C.溶液质量都增大 D.溶质的质量分数都减小
3.浓硫酸的腐蚀性（即脱水性）-课本第51页实验10-3，观看视频，完成下表
实验
现象
1、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

2、用火柴棒蘸少量浓硫酸

3、将浓硫酸滴在一小块布上

结论：浓硫酸具有 ；浓硫酸的强腐蚀性实质上是浓硫酸将物质中的 元素按水的组成比脱去，使物质炭化，因此浓硫酸的强腐蚀性又叫做“脱水性”，不要和“吸水性”弄混。
练习3.下列有关浓硫酸的实验中，没有发生化学变化的是（ ）
A.用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹变黑 B.将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，有大量水蒸气产生
C.用木棍蘸浓硫酸，放置一会儿会变黑 D.布上蘸有浓硫酸，不久布上出现破洞
4.稀释浓硫酸
（1）稀释浓硫酸的步骤：酸入水，沿器壁，缓慢到，不停搅
搅拌的原因前面学过NaOH固体溶于水会放出大量的 ；浓硫酸溶于水也会放出大量的 ；
如果不搅拌，会因液体局部过热造成酸液飞溅，发生危险。
必须酸入水，如果是水入酸，水会浮在的浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使酸液飞溅。
（2）如不慎将浓硫酸沾到了皮肤，应立即用 冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
5.酸的化学性质
（1）酸能与 反应。酸能使紫色石蕊 ；无色酚酞 。
（2）酸能与较活泼的 反应。如锌与稀硫酸： 。
（3）酸能与金属氧化物生成水。如盐酸除锈原理： 。
稀盐酸与氧化铜反应： 。
练习4：烧水的铝壶常有水垢(主要成分是碳酸钙)，用适量的 可以除去。反应的化学方程式为
.但如果该物质用量过多,会产生不良后果，原因是 。
练习5：在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化，据此，你认为下列实验结论不正确的是（
A.滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 B.滤出的不溶物中有铜，也可能有铁
C.滤出的不溶物一定有铜，但不可能有铁 D.如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜
练习6:将一根小木棍蘸上浓硫酸,不一会儿就看到蘸有浓硫酸的部位变黑了.下列说法不正确的是（ ）
A.该变化说明了浓硫酸具有吸水性 B.变化说明浓硫酸具有脱水性
C.该变化属于化学变化 D.该变化说明浓硫酸具有强腐蚀性
练习7：将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（ ）
A. a＞b 　 　B. a＜b　　 C.a=b　 　D.无法判断
练习8：由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（ ）
A. Zn 和 Mg； B.Fe 和Mg ； C .Zn 和Fe ； D . Fe和Cu
练习7：实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是
_______________________________，可加________除去固体，反应的化学方程式是
________________________________.
练习8：将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）
____________________________ ； 。
练习9：把10g生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中充分反应，生成氢气0.2g。计算混合物中铁锈的质量分数。

课题1 常见的酸和碱(3)
檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新
学习目标：知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；
学习重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质； 学习难点：碱的化学性质。
学法指导：观看视频和阅读课本来完成导学案
一．预习导学
1.酸共有的化学性质：①酸能与 反应。酸能使紫色石蕊 ；无色酚酞 。
②酸能与较活泼的 反应。如镁与稀盐酸： 。
③酸能与 生成水。如用硫酸除锈： 。
2.浓盐酸具有 ，敞口放置质量会 ；浓硫酸具有 ，可作 。
二、自主探究
1.常见的碱有：氢氧化钠 、氢氧化钙 、氢氧化铝 、氨水 等。
2.课本第54页实验10-6，观看视频并完成下表
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一段时间

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁

结论：①氢氧化钠是 色固体，极易溶于水，且溶解时会放出 。
②氢氧化钠固体具有 ，易吸收空气的水分而潮解，可作某些气体的 。
③氢氧化钠具有强 ，因此它的俗称有 、 、
注意：①前面学过的一种酸叫 ，溶于水也放出 ，也具有 ，可作 。
②因为氢氧化钠易潮解，有强腐蚀性，因此在称量时，不能放在纸上，应放在 中。
③氢氧化钠不慎沾到皮肤后，要立即用 冲洗，并涂上硼酸去中和残留的氢氧化钠。
④氢氧化钠的用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；生活中可用于除去 。
练习1：氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途，下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是（ ）
A.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂 B.称量氢氧化钠时，应置于容器中，不能直接放纸片上
C.氢氧化钠在空气中部分变质，可滴加盐酸除杂质 D.氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业
3.实验室检验CO2,用到的 ，就是 溶液；课本第55页实验10-7
（1）在蒸发皿中放小块生石灰（CaO），加水，现象： ；反应会生成 ；
反应的化学方程式为： ；由于生石灰能与水反应，因此也常作 ；
（2）氢氧化钙为白色固体，微溶于水，俗称 、 。
氢氧化钙的用途：可用作建筑材料，它也可用于改良酸性土壤，处理酸性废水等。
练习2：下列各组物质的俗名、化学名称及化学式对应关系正确的是（ ）
A.熟石灰 氧化钙CaO B.纯碱 氢氧化钠NaOH C.石灰水 氢氧化钙 Ca(OH)2 D.烧碱 氢氧化钠NaOH
练习3：下列物质的俗名和化学式一致的是（ ）
A.水银-Ag B.石灰石- Ca(OH)2 C.生石灰-CaO D.纯碱-NaOH
4.碱的化学性质
（1）碱能与 反应。碱能使紫色石蕊 ；无色酚酞 。
（2）碱能与 氧化物反应，生成水。
如澄清石灰水与CO2反应： ；现象：
氢氧化钠与CO2反应： ；现象：
氢氧化钠与SO2反应： 。
氢氧化钠与SO3反应： 。
氢氧化钙与SO2反应： 。
注意：①氢氧化钠固体在空气中不仅吸收 ，还会与空气中的 反应而变质，需要 保存。
②氢氧化钠做干燥剂时，不能干燥 、 、 等酸性气体，因为会 。
评价样题：1、下列物质中,不需密封保存的是( )
A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、大理石 D、澄清石灰水
2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )
A．H2SO4 Na2O C CO B．Mg(OH)2 CuSO4 C CO2
C．KOH HNO3 O2 SO3 D．HCl NaOH O2 P2O5
3.区别氢氧化钠和石灰水可用（ ）
A.稀盐酸 B.二氧化碳 C.紫色石蕊 D.酚酞
4、下列做法不科学的是( )
A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰给鱼塘消毒 C.服用氢氧化钠治胃病 D.用食醋除去水瓶中的水垢

5.下列物质发生的变化与空气的成分无关的是（ ）
A.钢铁在空气中生锈 B.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
C.熟石灰在空气中变质 D.浓硫酸敞口放置在空气中质量增加
6、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验，得出的结论正确的是（ ）
实验步骤
实验现象
①将固体磨成粉末状，加水搅拌
固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液
溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸
有气泡产生
Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 Ｂ.一定含有CaCO3和Ca(OH)2
Ｃ.一定没有CaCO3和Ca(OH)2 Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
7.可作干燥剂的物质有 、 、 和碱石灰（氢氧化钠与生石灰的混合物）。
8.(1)不含金属元素的碱 (2)充入食品包装袋中可防腐的单质
(3)常用来改良酸性土壤的碱 (4)能形成酸液的空气污染物
9. Ca(OH)2俗称 、 。其溶液俗称 ；NaOH俗称 、 、
CaO俗称 ，其溶于水会反应生成 ，方程式为 ；
10.溶于水会放出大量热的物质有 、 、 ；使温度降低的物质 ；
11．（1）澄清石灰水久置空气中，有一层白膜出现，反应原理： ；
（2）NaOH固体要密封保存，其在空气中变质的反应原理为 ；
课题1 常见的酸和碱(4)
檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新
学习目标：溶液的导电性；酸、碱具有相似化学性质的原因
学习重点：酸、碱具有相似化学性质的原因； 学习难点：酸、碱具有相似化学性质的原因
学法指导：观看视频和结合前面所学知识完成导学案
一、预习导学
1.金属能导电，因为金属内部有 ，通电后按序排列，从而形成通路。
2. 、 、 这三类物质是由带电的 构成，其他物质由 或 构成。
二、自主探究
1.溶液的导电性-课本第56页实验10-8；观看视频并完成下表：
物质
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
是否导电

分析：酸、碱的溶液能导电，因为它们的溶液中存在能自由移动的 。
2.酸、碱各具有相似的化学性质的原因
(1).常见的酸有：盐酸 、硫酸 、碳酸 、硝酸 、醋酸 等。
不同酸的溶液中都含有 ，所以酸具有一些相似的化学性质；在溶液中阳离子都是 的物质为酸。
酸共有的化学性质有：①酸能与 反应。酸能使紫色石蕊 ；无色酚酞 。
②酸能与较活泼的 反应。如锌与稀硫酸： 。
③酸能与 反应生成水。如盐酸除锈原理： 。
稀盐酸与氧化铜反应： 。
(2).常见的碱有：氢氧化钠 、氢氧化钙 、氢氧化铝 、氨水 等。
不同碱的溶液中都含有 ，所以碱具有一些相似的化学性质；在溶液中阴离子都是 的物质为碱。
碱共有的化学性质有：①碱能与 反应。碱能使紫色石蕊 ；无色酚酞 。
②碱能与 氧化物反应，生成水。
如澄清石灰水与CO2反应： ；现象：
氢氧化钠与CO2反应： ；现象：
氢氧化钠与SO2反应： 。
氢氧化钠与SO3反应： 。
练习1：酸具有共同的性质，是因为（ ）
A.都能使石蕊试液变红 B.都能解离出氢离子 C.都能跟碱反应生成盐和水   D.都含有氧元素
练习2：一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）
A.改良碱性土壤  B.改良酸性土壤  C.促进植物光合作用    D.提高农作物产量
练习3：关于酸和碱的性质说法正确的是（ ）
A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B．用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁
C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生
D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应
练习4：各种碱溶液都能使酚酞变成红色，是因为其溶液中都含有大量的（ ）
A.金属离子 B.氢氧根离子 C.水分子 D.氢离子
评价样题：1.碱石灰是由CaO和NaOH组成的固体混合物，在气体的干燥、净化实验中经常得到应用。化学特长小组的小华与同学们一起展开了对碱石灰的探究。
【提出问题】碱石灰的干燥效果如何？
【实验探究】下图是该特长小组进行实验时所用到的装置，选择C、D装置，将C、D装置的b、c两端相连，然后从a端缓缓的通入水蒸气。
【得出结论】当观察到 现象时，证明碱石灰的干燥效果良好。

【拓展与应用】（1）下列气体中，不适合用碱石灰干燥的是 （填编号）。
A．O2 B．CO2 C．H2 D．CO
（2）用含少量水蒸气的 H2还原CuO来测定水的组成，依次将A、B、C、D、E装置正确连接后进行实验（装置中药品均足量），则装置E的作用是 。
（3）当含有O2、H2O、CO2 三种气体的混合物通过碱石灰干燥剂时，有氢氧化钠参加反应的化学方程式为 。
【分析与反思】请你分析影响碱石灰干燥效果的因素（指出一条）: 。
2.现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C,并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：
步骤① 步骤②
无明显现象
白色沉淀
无色溶液
红色溶液
A、C
A
C
通物质②
A、B、C
A、C
B
加物质①

（1）写出物质的名称①是 、②是 。
（2）写出三种溶液的化学式：A 、B 、C 。
（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式： 。
（4）写出A与B反应的化学方程式： 。
（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验的目的？ 。