人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料必练题总结.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料必练题总结

1

单选题
1、二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下、下列说法中不正确的是

A．X的数值为3B．在化学反应前后原子的种类不变
C．该反应为置换反应D．反应前后氢元素的化合价发生改变
答案：C
A、由图可知，反应后氢原子的数目为6，根据质量守恒定律，反应前氢原子的数目也应该为6，则X的数值为3，选项正确；
B、由图可知，反应前物质中的原子有碳原子、氢原子和氧原子，反应后的新物质中也含有碳原子、氢原子和氧原子，即在化学反应前后原子的种类不变，选项正确；
C由图可知，该反应的生成物是甲醇和水，甲醇与水都是化合物，不符合置换反应单质和化合物生成单质和化合物的特点，则该反应不属于置换反应，选项错误；
D、反应前，氢元素存在于氢气中，氢气为单质，其中氢元素的化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，即反应前后氢元素的化合价发生改变，选项正确；
故选C。
2、一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是

A．两种金属的活动性：M>N
B．两种金属生成氢气的质量：M=N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M=N
答案：D
A、由图可知，反应结束前M金属反应速率更快，故两种金属的活动性：M>N，正确；
B、由纵坐标可知，反应结束后，两种金属生成氢气的质量：M=N，正确；
C、生成的氢气中氢元素全部来自酸中的氢，氢气质量相等，故两种金属消耗稀硫酸的质量相等：M=N，正确；
D、不确定金属种类，不能判断那种金属反应的质量大，故充分反应后，得到溶液的质量不能判断大小，错误。
故选D。
3、银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是
A．银白色B．密度较大C．导电性良好D．能被氧化
答案：D
A、银白色，颜色属于物理性质；B、密度较大，密度属于物理性质；C、导电性良好，导电性属于物理性质；D、能被氧化，氧化性属于化学性质。故选D。
4、下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是

A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
答案：A
A、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；
B、 ①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；
C、 ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；
D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，
故选A。
5、2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是
A．钢B．金刚石C．焊锡D．黄铜
答案：B
A、钢是铁合金，其中含有少量的碳等杂质，不符合题意；B、金刚石是碳单质，不属于合金，符合题意；C、焊锡是锡和铅的合金，不符合题意；D、黄铜是铜和锌的合金，不符合题意。故选B。
点睛：一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
6、下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是
A．在表面刷漆
B．改用不锈钢
C．在表面镀铬
D．用湿布擦拭
答案：D
A、在表面刷漆，在金属制品的表面形成了一层保护膜，隔绝了水和氧气，不符合题意；
B、改用不锈钢，不锈钢改变了钢的内部结构，能防止铁生锈，不符合题意；
C、在表面镀铬，在金属制品的表面形成了一层保护层，隔绝了水和氧气，不符合题意；
D、用湿布擦拭金属制品，让它与水接触，导致金属制品在潮湿的环境中，容易生锈，符合题意。故选D。
7、工业炼铁的部分反应如下所示，则（　　）
O2+X→①CO2+X→②CO+Y→③Fe
A．X可以是木炭
B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放
D．Y中铁元素以游离态存在
答案：A
A、碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是木炭，故选项说法正确。
B、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，X是碳，碳与CO都具有还原性，故选项说法错误。
C、③是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，反应后的尾气不能直接排放，故选项说法错误。
D、Y是氧化铁，铁元素以化合态存在，故选项说法错误。
故选：A。
8、用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：Fe2O3→400℃~500℃Fe3O4→600℃~680℃FeO→700℃-800℃Fe 。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是

A．装置中漏斗的作用是防止倒吸
B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变
D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO
答案：D
分析：一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水。
A、一氧化碳有毒，倒置漏斗的作用是点燃过量的一氧化碳，防止污染空气，故选项错误； 
B、随着反应的进行现象为：玻璃管中的粉末由红色逐渐变为黑色，通过实验现象不可以判断氧化铁是否完全转化为铁，因为铁和四氧化三铁和氧化亚铁均为黑色固体，故选项错误；
C、该实验中所有的化学反应里，最后一步一氧化碳在空气中点燃生成二氧化碳，其中氧气为单质，化合价为0价，生成物二氧化碳中氧元素化合价为-2价，化合价发生变化，故选项错误；
D、Fe2O3、Fe3O4和FeO中铁元素的质量分数依次为56×256×2+16×3×100%=70%、56×356×3+16×4×100%≈72.4%、5656+16×100%≈77.8%。随着反应的进行，可知氧化铁反应生成四氧化三铁，铁的质量分数变高，当全部是四氧化三铁时变为72.4%，当四氧化三铁反应生成氧化亚铁时，铁的质量分数变高，当全部是氧化亚铁时变为77.8%。当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，可知处在72.4%和77.8%之间，所以此时固体成分是Fe3O4和FeO，故选项正确。故选D。
9、化学知识可以指导生活实践。下列说法不正确的是
A．加热煮沸不能降低水的硬度B．用肥皂水区分硬水和软水
C．不锈钢抗锈蚀性能比铁好D．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭

答案：A
A、生活中硬水软化的方法为煮沸，选项错误，符合题意；
B、用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，选项正确，不符合题意；
C、合金的特性为抗腐蚀，则不锈钢抗锈蚀性能比铁好，选项正确，不符合题意；
D、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，灭火原理为隔绝氧气，选项正确，不符合题意。
故选A。
10、为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是
实验①
实验②
实验③
实验④

铜生锈
无明显现象
无明显现象
无明显现象
A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2和H2O
B．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是H2O和O2
C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是CO2和O2
D．此实验设计运用了控制变量的方法
答案：D
实验①中，铜与水、氧气、二氧化碳同时接触，发生了锈蚀。实验②中的铜片没有与二氧化碳接触，没有发生锈蚀。实验③中的铜片没有与氧气接触，没有发生锈蚀。实验④中的铜片没有与水接触，没有发生锈蚀。
A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2，选项说法错误；
B．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是O2，选项说法错误；
C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是H2O，选项说法错误；
D．由以上分析可知，此实验设计运用了控制变量的方法，选项说法正确。
故选：D。
11、明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（注：主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼（注：反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。下列说法错误的是
A．煤炭中起作用的主要成分是C
B．冶炼Zn的化学方程式为：ZnCO3+2C高温Zn+3CO↑
C．该冶炼锌的反应属于置换反应
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
答案：D
分析：通过题干分析可知，将一定量的碳酸锌装入泥罐内，然后将碳放入，使其充分混合，并不断用以高温煅烧，结束后，待装置冷却到室温，将泥罐打碎，即可得到金属锌，并且同时生成了一氧化碳。

A、通过分析可知，煤炭中主要起作用的是单质C。A正确；
B、通过分析可知，该反应冶炼锌的是碳酸锌和碳单质在高温下反应生成锌单质和一氧化碳。故方程式为：ZnCO3+2C高温Zn+3CO↑。B正确；
C、通过分析可知，单质碳和化合物碳酸锌反应生成单质锌和化合物一氧化碳，属于置换反应。C正确；
D、通过分析可知，得到的固体产物为金属锌，该反应中不含有铅元素，所以不可能生成铅。D错误。
故选D。
12、已知：3CO + Fe2O3 高温2Fe + 3CO2，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃 管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（   ）
A．该反应中，CO是氧化剂
B．反应生成Fe的质量为15.2g
C．反应生成CO2的质量为16.5g
D．参加反应的Fe2O3占原总质量的80%
答案：D
A、由化学方程式可知，反应中一氧化碳得到氧，属于还原剂，选项错误；
B、由化学方程式可知，氧化铁失去的氧元素的质量与生成的铁的质量比=48：112，反应中氧化铁失去的氧元素的质量=20g−15.2g=4.8g，则反应后生成的铁的质量为11.2g，选项错误；
C、由化学方程式可知，氧化铁失去的氧元素的质量与生成的二氧化碳的质量比=48：132，反应中氧化铁失去的氧元素的质量=20g−15.2g=4.8g，则反应后生成的铁的质量为13.2g，选项错误；
D、由题意可知，参加反应的氧化铁失去的氧元素的质量=20g−15.2g=4.8g，参加反应的氧化铁的质量=4.8g÷16×356×2+16×3×100%=16g，参加反应的Fe2O3占原总质量的质量分数=16g20g×100%=80%，选项正确，故选D。
13、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是
A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．铝合金轻而坚韧，可作为汽车、飞机和火箭的制作材料
D．钛合金的熔点低、密度大，常用作导弹和通讯设备的制作材料
答案：D
A.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械，说法正确；
B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具，说法正确；
C.铝合金轻而坚韧，可作为汽车、飞机和火箭的制作材料，说法正确；
D.钛合金具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等，说法错误。
故选：D。
14、下列不能与稀盐酸反应的金属是
A．CuB．ZnC．AlD．Mg
答案：A
由于在这四种金属中，只有铜排在氢后，因此它不能和稀盐酸反应；
故选：A。
15、金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是
A．铜制电线B．铁质铁锅C．金制项链D．铝制饮料罐
答案：A
A性质决定用途，金属能用于作导线，是利用了金属的导电性，符合题意；
B、铁用于制作铁锅，是利用了金属的导热性，不符合题意；
C、金制作项链，是因为金比较稀有，且有金属光泽，不符合题意；
D、铝制饮料罐是利用了金属具有良好的延展性，不符合题意。
故选A。
多选题
16、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是
A．中和反应有盐和水生产，但有盐和水生成的反应不一定都属于中和反应
B．合金是在某种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的，所以合金一定属于混合物
C．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D．化学反应通常伴有能量变化，所以凡是伴有能量变化的一定发生了化学反应
答案：AB
A、中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定都属于中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应、氧化铁与盐酸的反应，故A正确。
B、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特性的混合物，故B正确。
C、有些含碳化合物在组成和性质上与无机物相似，化学上常把这些物质看作是无机物，如CaCO3、CO2等，故C错误。
D、化学反应过程中往往伴随着能量的变化，而有能量变化的不一定都发生了化学反应，如灯泡通电发光放热，是物理变化，故D错误。
故选AB。
小提示：本题考查酸碱中和反应，金属材料，物质的分类，化学变化中的能量变化。
17、下列物质可以由金属与盐酸直接反应生成的是
A．MgCl2B．CuCl2C．ZnCl2D．FeCl3
答案：AC
A、镁在金属活动性顺序中位于氢之前，能与盐酸发生反应并且反应生成氯化镁；故A正确；
B、铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与盐酸发生反应，因此氯化铜不能由铜与盐酸直接反应生成；故B不正确；
C、锌在金属活动性顺序中位于氢之前，能与盐酸发生反应并且反应生成氯化锌；故C正确；
D、铁在金属活动性顺序中位于氢之前，能与盐酸发生反应但是反应生成氯化亚铁FeCl2而不能直接生成氯化铁FeCl3；故D不正确。
故选：AC。
18、某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和CuNO32溶液的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是（  ）
A．滤渣中一定没有Fe
B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu
C．滤液中一定含有FeNO32，一定没有AgNO3
D．滤液一定有FeNO32和CuNO32
答案：AB
A、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，滤渣中一定没有Fe，符合题意；
B、加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，如果铁有剩余，继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁不足，则不能和硝酸铜反应，因此滤渣中一定有Ag，可能有Cu，符合题意；
C、加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当铁不足以和硝酸银完全反应时，滤液中含有硝酸银，不符合题意；
D、加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，如果铁有剩余，继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁恰好和硝酸铜完全反应，则滤液中不含有硝酸铜，不符合题意。
故选AB。
19、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是
A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油
B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O
C．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
答案：AD
A、因为钾是化学性质非常活泼的金属，若放在空气里，会与空气中的水蒸气反应，燃烧起来，所以钾应该保存在煤油中，正确；B、 K暴露在空气中，易与空气中的水蒸气反应，其产物是KOH，而不是K2O，错误；C、因K比Na的活泼性强，因此Na与水的反应应没有K的剧烈，错误；D、 K是活泼的碱金属，和Na与水的反应类似，都能与水反应生成碱和氢气。故选AD。
点睛：钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强。
20、向氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是
A．滤渣中必定含有Fe、Cu，可能含有Mg
B．滤渣中必定含有Fe、Mg，可能含有Cu
C．滤液中必定含有Mg2+，可能含有Fe2+
D．滤液中必定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+
答案：AC
由金属活动顺序表的可知，镁比铁活泼，铁比铜活泼．所以，氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，首先镁粉与氯化铜溶液、盐酸反应，镁粉反应完后，铁与盐酸和氯化铜反应．溶液中一定有氯化镁，滤渣中一定有铜，若滤出的滤渣中含有铁粉，则溶液中一定不含有氯化铜，所以：
A、当镁粉是过量的，把溶液中的铜，盐酸完全反应，滤渣中必定含有Fe、Cu、Mg．故A正确；
B、当镁粉是不足量的，滤渣中不含有Mg，一定含有Cu．故B错误；
C、由于镁能与氯化铜、盐酸反应，溶液中一定含有Mg2+，当镁反应后，铁能与氯化铜、盐酸反应，溶液中就含有Fe2+，故C正确；
D、由于铁有剩余，溶液中不可能含有Cu2+，故D错误．
故选：AC。
21、化学是一门应用性学科。以下各选项中对于化学知识的应用正确的是
A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
C．用金属清洁球擦洗铝锅D．工业上用分离液态空气法制氧气
答案：AD
A、肥皂水在软水中泡沫较多，在硬水中泡沫较少，现象不同，可以鉴别，方案合理，故正确；
B、用点燃的方法不能除去CO2中混有的少量CO，因为一氧化碳不能在二氧化碳中燃烧，故错误；
C、用清洁球擦洗铝锅，会破坏铝表面的氧化物的薄膜，不利于铝的保护，故错误；
D、工业上用分离液态空气法制氧气是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，故正确。
故选AD。
22、以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有:①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2；下列说法不正确的是
A．①中的反应为TiO2+C+2Cl2高温TiCl4+CO2
B．反应②中稀有气体的作用是隔绝空气
C．反应①②中钛元素的化合价均发生改变
D．反应②中金属的总质量保持不变
答案：AC
A．根据题意反应①中生成一种可燃性气体，而二氧化碳没有可燃性，符合题意；
B．稀有气体的化学性质很不活泼，常做保护气，反应②中的稀有气体的作用是隔绝空气，防止金属被氧化，不符合题意；
C．反应①中反应物TiO2和生成物TiCl4中Ti的化合价均为+4价，没有发生改变，反应②中Ti由+4价变为0价，符合题意；
D. 反应②2Mg+TiCl4加热Ti+2MgCl2中Mg和Ti的质量比为：（2×24）：48=1：1，金属的总质量保持不变，不符合题意。故选AC。
23、将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是(双选)
A．溶液变成浅绿色B．有刺激性气味气体产生
C．铁粉不断减少D．有棕色沉淀生成
答案：BD
A. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变成浅绿色，不符合题意；
B. 铁和盐酸反应生成氢气，有无色气体产生，符合题意；
C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁（溶液）和氢气（气体），铁粉不断减少，不符合题意；
D. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁（溶液）和氢气（气体），所以反应得到的是溶液和气体，没有沉淀，符合题意。
故选BD。
24、向一定质量的MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入ag铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和溶液）和滤渣。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气体产生。下列有关说法中，正确的是
A．滤液一定为浅绿色
B．滤渣的质量一定大于ag
C．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+和Cu2+
D．整个过程中MgSO4的质量一定不变
答案：ABD
分析：由金属的活动性可知，镁比铁活泼，铁比铜活泼，向一定质量的MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入铁粉，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能与硫酸镁反应；充分反应后过滤，取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气体产生，说明了铁过量，硫酸铜完全反应；
由分析得：
A、由于滤液中含有硝酸亚铁，滤液一定为浅绿色，正确；
B、Fe56+CuSO4=FeSO4+Cu64
由反应化学方程式体现的质量关系可知，生成固体质量大于溶解固体质量，所以滤渣质量一定大于ag，正确；
C、由上述分析可知，滤液中一定有生成的Fe2+和不反应的Mg2+，错误；
D、整个过程中MgSO4不参与反应，前后质量一定不变，正确。
故选ABD。
25、H2、C、CO都能还原CuO，关于以下实验说法正确的是

A．甲乙丙中都有置换反应发生
B．乙和丙实验中澄清石灰水的作用是完全相同的
C．都观察到黑色固体变成红色
D．丙实验不能在甲中进行的主要原因是CO有毒
答案：CD
A、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。丙实验中，氧化铜与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，由于反应物中没有单质，不属于置换反应，此选项错误；

B、乙中澄清的石灰水是为了证明该反应的生成物中有二氧化碳；丙实验中的足量澄清石灰水的作用一是为了证明反应后的生成物有二氧化碳，二是将二氧化碳完全吸收，此选项错误；
C、氢气、碳和一氧化碳均具有还原性，均能将氧化铜还原为金属铜，所以都观察到黑色固体变成红色，此选项正确；
D、丙实验的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为防止一氧化碳逸散到空气中造成污染，所以该实验不能用甲图所示装置，此选项正确。
故选：CD。
填空题
26、2018年世界权威期刊《自然》，连刊两文报道石墨烯超导重大发现，论文的第一作者是四川成都籍中科大年轻博士曹原。下面让我们一起重走“超导材料”发现的神奇之路。请回答相关问题。
(1)1911年荷兰物理学家海克·卡莫林·昂内斯经过无数次实验确认，汞在温度接近-273℃时几乎处于“零电阻状态”，称之为“超导电性”。汞属于_________元素（填“金属”或“非金属”），其导电的原因是含有自由移动的_________。
(2)1980年有人发现了铜氧化合物的“超导电性”，将温度提高到约为-140℃。YBa2Cu3O5为其代表之一，其中Cu为+1价，O为-2价，则Y为_________价。
(3)2017年曹原团队发现了石墨烯中的非规“超导电性”，石墨烯是一层碳原子（如图，黑球代表碳原子）。

①曹原推测，当两层石墨烯叠在一起，若彼此之间发生轻微偏移时，有可能产生超导现象，经过不懈努力，困扰世界107年的常温超导难题，终于被曹原团队突破！石墨烯属于___________（填“单质”或“化合物”），两层石墨烯叠在一起轻微偏移时发生的是__________变化（填“物理”或“化学”）。
②曹原小时候就喜欢动手研究，在家里弄了个实验室，曾经把银放入稀硝酸中，自己“合成”实验所需硝酸银。该实验是否产生了氢气？_________（填“是”或“否”），原因是_________。我们坚信未来的中国，必定有十个、百个乃至成千上万个“曹原”，用自己的科技之梦去推动中华民族的伟大复兴。
答案：(1)     金属     电子
(2)+3
(3)     单质     物理     否     银的金属活动性弱于氢
（1）汞属于金属元素，故填金属；
金属原子结合时，有自由电子在原子周围运动，一旦通电(两端有电压时)自由电子就会定向运动，从而导电。故填电子；
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，YBa2Cu3O5中Cu为+1价，O为-2价，Ba为+2价，设Y的化合价为x，则有x+(+2)×2+(+1)×3+(-2)×5=0 ，解得x=+3 ，故填+3；
（3）①、根据题意，石墨烯是一层碳原子，则石墨烯是由碳原子直接构成的单质，故填单质；
两层石墨烯叠在一起轻微偏移时没有新物质的生成，所以属于物理变化，故填物理；
②、银的活泼性排在氢元素后，所以银不能从酸中置换出氢，故银不能和硝酸反应生成氢气，故填否；银的金属活动性弱于氢；
27、丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
(1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度______（填“大于”或“小于”）钝铜。
(2)文物锈蚀：汉代铁剪锈透斑斑（如图所示），其锈蚀是铁与空气中的______发生化学反应的结果。

(3)文物修复：含六偏磷酸钠【化学式为（NaPO3）6】的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为______。
答案：(1)大于
(2)氧气和水
(3)     +5##+5价     Fe2O3+H2一定温度2FeO+H2O
（1）合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜与锡的合金。青铜硬度大于纯铜；
（2）铁生锈，是铁与空气中的氧气和水发生了一系列的化学反应；
（3）六偏磷酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；
氧化铁与氧气在一定温度下反应生成氧化亚铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，还应生成了水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+H2一定温度2FeO+H2O。
28、合金是重要的金属材料.

（1）Mg,Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于__________变化（选填“物理”或“化学”）
（2）图中能表示锡铅合金的是___________（选填“a”“b”或“c”）
答案：     物理     a
（1）Mg,Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料，这一过程属于物理变化；
（2）锡铅合金的熔点比锡、铅的熔点低，因此图1能表示锡铅合金的是a。
29、金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的_____________性。
（2）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是____________（用化学方程式表示）。
（3）2020年6月21日，时速600公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑，制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点是____________（写出一点即可）。
（4）金属资源有限，不能再生。写出防止铁生锈的一种方法_________________。
答案：     导热     3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2     硬度大等合理答案     涂油（或喷漆；或镀上一层耐腐蚀的金属等合理答案）
（1）生活中用铁锅炒菜主要利用了铁的导热性；
（2）工业上用赤铁矿炼铁，其反应原理是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，用化学方程式表示为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；
（3）合金的优点硬度比组成的金属大、抗腐蚀性比组成的金属更强和熔点比组成的金属更低等；所以铝合金与纯铝相比具有的优点是硬度大等（合理答案）；
（4）铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，所以防止铁生锈的常见方法是保持铁制品表面的洁净和干燥、在铁制品表面形成一层保护膜，如涂油（或喷漆；或镀上一层耐腐蚀的金属等合理答案）。
30、广西的自然资源丰富，为全国的发展做出巨大贡献。
（1）丰富的海洋资源。北部湾盆地蕴藏丰富的海洋石油、天然气资源。利用石油中各成分的沸点不同将其分离属于变化________（填“物理”或“化学”）；天然气的主要成分是_______（填化学式）。
（2）丰富的矿产资源。南丹锡矿、平果铝土矿是中国10个重点有色金属产区之一。在金属活动性顺序里，铁比锡的金属活动性_____（填“强”或“弱”）；焊锡是锡铅合金，被广泛应用于焊接金属，这是利用了焊锡比锡的熔点_______（填“高”或“低”）；
（3）铝是两性金属，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_______。
答案：     物理     CH4     强     低     2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
分析：本题考查化学性质。
（1）利用石油中成分沸点不同进行分离，属于物理变化；天然气的主要成分是甲烷；
（2）金属活动性顺序，铁在锡的前面，因此铁比锡的金属活动性强；合金的熔点比组成金属熔点低；
（3）根据题意，可燃气体是氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。
小提示：合金的硬度比组成金属大，熔点低。

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