一轮复习纳、铝测试题.doc

化 学 试 题
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Al27 Cl35.5
第I卷（选择题）
一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．下列说法中，正确的是 （ ）
A．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒
B．化学反应的过程中除了有物质的变化外还伴随着能量的变化
C．胶体与溶液的分离可用滤纸过滤的方法
D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
2．黑火药爆炸的反应为:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,此反应的氧化剂是下列的 （ ）
A．只有KNO3 B．KNO3和S C．只有S D．KNO3和C
3．将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是 （ ）
①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③Ca(ClO)2溶液 ④饱和Na2CO3溶液
A.①②③④ B.只有②④ C只有①②③ D只有②③
4、下列反应的离子方程式的书写中，正确的是 （ ）
A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
D．将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中 : SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO
5．下列物质在酒精灯加热时不发生分解的是 （ ）
A．NaHCO3 B．KMnO4 C．HNO3 D．Na2CO3
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 （ ）
A．在18g18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气中含有NA个单质分子
C．1molCl2参加反应转移的电子数一定为2NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水中后变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-
8. 下列物质既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 （ ）
①NaHCO3 ②Al ③Al（OH）3 ④（NH4）2CO3
A．只有③ B．只有①③ C．只有②④ D．①②③④
9．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是（ ）
A． Fe3＋、NO3-、Cl-、Na＋ B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、AlO2-
Ｃ．NO3-、Na＋、K＋、CO32- D．NO3-、K＋、AlO2-、OH-
10．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
11．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是 （ ）
A．1mol Na2O2与CO2完全反应,转移的电子总数为2NA
B．34 g氨气中含有12 NA个N—H键
C．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
D．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体分子数为NA
12．250C时，下列各离子组中，在某酸性溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Ca2+、Al3+、Na+、NO3－ B．Fe3+、Cu2+、Cl－、HCO3－
C．K+、Na+、SO32－SO42－ D．K+、Ba2+、I－、NO3－
13．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 （ ）
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中
A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④
14．下列各组溶液中，将甲溶液逐滴加入乙溶液中与将乙溶液逐滴加入甲溶液中现象完全相同的是 （ ）

甲
乙
A
Na2CO3

HCl
B
AlCl3
NaOH
C
NaAlO2
HCl
D
Ba（OH）2
H2SO4

15．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是
A．O2只做氧化剂 B．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移
C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
第II卷（非选择题）
16、按要求书写方程式
（1）向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液（离子方程式）
（2）钠在空气中燃烧（标出电子转移，指出氧化剂还原剂）
（3）铝与氢氧化钠反应（离子方程式）
（4）向碳酸氢钠溶液中滴加少量的澄清石灰水（离子方程式）
（5）实验室制备氢氧化铝的方程式
17、在化学实验中，如使某步中的有害物质作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以不再向环境中排放这种有害物质。例如：

(1)在上述有编号的步骤中，需要用还原剂的是      ，需要用氧化剂的是      。(填编号)
(2) 在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是      。(填化学式)
18、欲用12 mol•L-1的盐酸配制8 mol•L-1 的盐酸100ml
①需要12 mol•L-1的盐酸的体积为 mL（精确到0.1 mL）
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为 。
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．100mL烧杯 H．100mL容量瓶
③ 在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正确的是 (填写标号)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C． 配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
19、A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+和阴离子Cl-、CO32-、OH-、SO42-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
①A和B的溶液都显碱性，在A溶液中加入过量盐酸有无色气体产生；
②在C的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色发生变化；
③在D的溶液中加入B的溶液有白色沉淀生成，加入过量B的溶液，白色沉淀部分消失。
（1）根据以上实事推断化学式：A ，B ，C ，D 。
（2）写出③的离子方程式 。
20、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液

C

D

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
21、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

（1）写出下列物质的化学式X Y 乙
（2）反应 II 中生成Al(OH)3的反应为：
（3）指出上述工艺流程的不足之处

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