河南省息县2011--2012学年度九年级化学毕业班第二次调研测试题.doc

2011——2012学年度初中毕业班第二次调研测试题
九年级化学
注意事项： 1．本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。
题 号
一
二
三
四
总分
分 数

2．可能用到的资料：
（1）相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：1 6 Na：23
（2）部分酸、碱和盐的溶解性表(20 0C)

OH－
Cl－
SO42－
CO32－
NO3－
Cu2+
不溶
溶
溶
不溶
溶
Ba2＋
溶
溶
不溶
不溶
溶
Ca2＋
微溶
溶
微溶
不溶
溶
得分
评卷人

一、选择题：（每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入题
后括号内。每小题1分，共计10分）
1.下列变化属于物理变化的是 ( )
A．燃放烟花 B．刀生锈 C．菜腐烂 D．活性炭吸附冰箱内异味
2．下列关于水的叙述，错误的是
A．冰是由氢元素和氧元素组成的　　　B．生活污水直接排放不会造成水污染
C．生活中通过煮沸可降低水的硬度 D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
3.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误
的是 （ ）
A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
B.氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小
C.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动
4. 下列实验操作中错误的是 （ ）
A．蒸发结晶 B．检查气密性 C．滴管用后不洗涤 D．塞紧橡皮塞
5．下列说法你认为错误的是 （ ）
A. 催化剂在化学反应中能改变化学反应速率
B. 化学变化的特征就是一定会有沉淀生成
C. 物质发生化学变化时一定同时发生物理变化
D.点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，一定要事先验纯
6.下列有关说法中，正确的是 （ ）
A.原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子
B.水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
C. 元素的化学性质主要取决于原子核外的最外层电子数
D.不同元素最本质的区别是相对原子质量的不同
7.染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，
下列说法正确的是 （ ）
A．对苯二胺中含有N2分子
B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2
C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成
D．对苯二胺中氢元素的质量分数最小
8.下列方程式符合题意且书写正确的是 （ ）
A. 用二氧化锰和氯酸钾加热制氧气：2KMO4 加热 K2MO4 + MO2 + O2↑
B.正常雨水的PH约为5.6的原因：CO2+ H2O === H2CO3
C.证明铁是金属活动顺序表中氢之前的金属：2Fe + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2↑
D. 向氯化钙溶液中通入少量的CO2：CaCl2 + CO2 + H2O ==== CaCO3↓+ 2HCl
9．下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是
反应前 反应后

表示一种原子

表示另一种原子

A．该反应为置换反应 B．反应前后原子的个数不变
C．化学反应中分子可分为原子 D．反应前是混合物，反应后是纯净物
10．相同质量的H2和CO完全燃烧需要氧气的质量 （ ）
A．CO多，H2少 B．二者一样多
C．H2多，CO少 D．无法确定
得分
评卷人

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共计 16分）

11．化学源于生活，“柴、米、油、盐”中蕴涵许多化学知识，请填空：
（1）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池。沼气的主要成分是 ；
（2）加铁酱油旨在预防缺铁性贫血，则加铁酱油中的铁是指_____ _(填“分子”、
“原子”或“元素”)。
12.小红在学习“燃烧与灭火”的内容后，用右图所示
的两种不同方法熄灭蜡烛。
（1）两种不同方法熄灭蜡烛的灭火原理是分别是：
实验1 ，
实验2 ；
（2）请你再举一个生活中灭火的实例 。
13．请用化学方程式表示下列反应原理。
(1)铁在氧气中燃烧： ；
(2)乙醇(化学式为C2H5OH)用作燃料： ；
(3) 工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁： 。
14. “岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由
(填“分子”、“原子”或“离子”)构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法
是 ；电解食盐水可制烧碱：2NaCI + 2H2O 通电 2NaOH + H2↑+X↑，则
X的化学式为 。
15．盐酸既是化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。
右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“——”
表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是
（填化学 式） 。
（2）根据右图所示物质间关系，写出①反应的化学方程式：
；
16．分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
（1）CO2(水蒸气) ； （2）NaCl（Na2SO4） ；
(3) NaOH〔Ca(OH)2〕 ；

得分
评卷人

三、简答题(本题包括4个小题．共12分)

17.（3分）右图是“铁钉与硫酸铜溶液反应前后
质量的测定”的实验，请回答下列问题：
（1）写出铁钉与硫酸铜溶液反应的化学
方程式，简述实验现象？

（2）该实验说明的问题是什么？

18.（3分）在化学实验中，很多因素都会对实验结果产生影响。
（1）反应物的量不同，产物可能不同。请举出实例。

（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水。
这个实例说明了什么？

（3）镁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应。说明什么会影响金属的化学性质。

19.（3分）某同学用右图所示装置（集气瓶中事先装入少量的水）来测定空气中氧气的
含量。请回答下列问题：
（1）该实验中燃烧物为什么用红磷？

（2）实验完成后，若进入集气瓶中的水不足原空气体积的1/5，
你认为导致这一结果的原因可能是什么？（写一条即可）

（3）如果实验室中没有红磷，该同学计划用木炭代替红磷进行实验，并对该实验稍作

修改即可，你认为他是如何修改的？

20．（3分）A、B、C是初中化学中的常见物质,分别由一种、两种、三种元素组成,A发生化
合反应、B发生分解反应、C发生中和反应都能生成水.据此请回答:
(1)写出A生成水的化学方程式 ；
(2)写出B的化学式 ；(3)从化合物的分类上说C属于 。

得分
评卷人

四、综合应用题（共12分）

21．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温
下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。为了
验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学
设计了如右图所示的实验。
（1）A装置中所发生反应的化学方程式
为 ；
实验室确定气体发生装置时应考虑的因素
是 ；
检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导
气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中
注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到
现象，即可证明装置不漏气。
（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。
（3）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，
这是利用了氧气的哪些性质？

（4）如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体，然后向其中通入CO2，脱脂棉很快就燃烧
此现象说明该反应过程中能量是如何变化的？

（5）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。
若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？

（6）实验室中的过氧化钠如果保存不当，容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质。
今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入10g水，二者完
全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18．4g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解
忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数。

2011—2012学年度初中毕业班第二次调研测试题九年级化学参考答案
一、 选择题（共计10分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
D
B
C
D
B
A
C
二、填空题（每空1分，共计 16分）
11．(1)CH4 (2) 元素
12．（1）使可燃物得温度降低到着火点以下；使可燃物与空气（或氧气）隔绝
（2）油锅着火用锅盖盖灭（其它合理答案均可）
13．（1）3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （2）C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
14. 离子 ； 过滤 ； Cl2
15. （1）Fe2O3 等(其他合理答案均可)； （2）Na2CO3＋2HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑
16． （1）浓硫酸； （2）氯化钡溶液； （3）碳酸钠溶液
三、简答题 (共12分)
17．（1）Fe + CuSO4 =＝ Cu + FeSO4； (1分)
铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。(1分)
（2）化学反应前后各物质的质量总和相等。 (1分) (其他合理答案均可)
18．（1）碳在氧气充足时反应生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳；(1分)
(其他合理答案均可)
（2）反应物的浓度不同，产物可能不同；(1分)
（3）金属活动性。 (1分)
19．(1)只与氧气反应，产物是固体 (1分)
(2)红磷的量不足或装置漏气等 (1分) (其他合理答案均可)
(3)把集气瓶中的水改为氢氧化钠溶液 (1分) (其他合理答案均可)
20. (1)2H2 ＋ O2 点燃 2H2O ； (2) H2O2 ； (3)酸或碱 （每空1分)
四、综合应用题（计算4分，其余每空1分，共12分）
21．（1）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；反应物的状态和反应条件等
漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）等
（2）C装置处的澄清石灰水变浑浊
（3）氧气的密度比空气大，氧气能支持燃烧（或有助燃性）
（4）此反应是放热的
（5）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥
装置（或盛有浓硫酸的洗气瓶）等。（说明：只要答出在A、B装置之间增加气体
干燥装置就给分）
（6）解：生成O2的质量为： 10g+10g-18.4g =1.6g …………（1分）
设过氧化钠样品中Na2O2的质量为X
2Na2O2 ＋ 2H2O === 4NaOH ＋ O2↑
2×78 32
X 1.6g
2×78 /32 =X/ 1.6g ……………………（1分）
X =7.8g ……………………（1分）
过氧化钠样品中杂质的质量分数为：10g－7.8g/10g×100% =22% ………………（1分）
答：过氧化钠样品中杂质的质量分数为22% 。
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用心 爱心 专心